Курсовые,дипломы,задачи 
Загрузка...Учебная работа № 56696. Контрольная Электронное строение атомов и ионов, 5 задач
Содержание:
«Домашняя работа 1. Электронное строение атомов и ионов
ЗАДАНИЕ 1
Для химических элементов с указанными порядковыми номерами:
— укажите их положение в периодической системе Д.И. Менделева (номер периода, номер группы, главная или побочная подгруппа);
— напишите электронную формулу атома;
— приведите распределение валентных электронов по квантовым ячейкам.
ЗАДАНИЕ 2
По распределению валентных электронов определите элементы и напишите электронную формулу атома.
Задание 3
Напишите электронную формулу иона.
Вариант 1
Домашняя работа 2. Общие закономерности химических процессов
Задание 1
Пренебрегая температурной зависимостью, вычислите стандартные изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса в предложенной реакции.
Задание 2
Определите температуру, при которой устанавливается химическое равновесие реакции, постройте график зависимости ?G0 от Т и сделайте вывод о возможности протекания в прямом направлении.
ЗАДАНИЕ 3
Напишите математическое выражение константы химического равновесия, укажите направление смещения равновесия при изменении каждого из параметров.
Вариант 1
Домашняя работа3. Растворы электролитов
Задание 1
Рассчитайте объем исходного раствора, необходимый для приготовления заданного раствора.
Вариант №1
ДАНО:
Сисх (HCl) = 20%
?исх =1.1 г/мл
Vзадан раствора ( HCl) = 2500мл = 2,5 л
Сзадан(HCl) = 4 %
(?задан =1.018 г/мл)
Найти:
Vисх (HCl) -?
ЗАДАНИЕ 2
Рассчитайте молярную концентрацию раствора указанной процентной концентрации
Вариант №1
ЗАДАНИЕ 3
Для предложенных соединений:
3.1.Укажите, к какому классу принадлежит каждое соединение.
Для электролитов напишите уравнения диссоциации, для слабых электролитов составьте выражения констант диссоциации.
Напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций взаимодействия с H_2 ?SO?_4 и NaOH.
ЗАДАНИЕ 4.
Напишите молекулярные и ионные уравнения и реакций для заданных превращений.
Na2S ? H2S ? NaHS ? Na2S
FeCl3 ? FeOHCl2 ? FeCl3
ЗАДАНИЕ 5
Для взаимодействия указанных частиц:
5.1. Допишите правую часть краткого ионного уравнения;
5.2. Составьте соответствующее молекулярное и ионное уравнение реакции.
BeO2 2– + H+
ЗАДАНИЕ 6
Рассчитайте молекулярную концентрацию ионов H +, OH- и pH в заданном растворе (?=100%)/
Задание 7
Рассмотрите возможность протекания гидролиза указанных солей, укажите область значений pH растворов (>,?,<7), ответ подтвердите молекулярными и ионными уравнения гидролиза.
Na2S
SnSO4
CaCl2
ЗАДАНИЕ 8
Напишите молекулярное и ионное уравнение совместного гидролиза солей.
NH4Cl и Na2S
Домашняя работа 4. Окислительно-восстановительные процессы
Задание 1
Определите степени окисления указанных элементов и их роли в окислительно-восстановительных реакция (только окислитель, только восстановитель, и окислитель и восстановитель)
H2S
NO2
ClO4-
ЗАДАНИЕ 2
Напишите уравнения полуреакций ионные и молекулярные уравнения реакций соответствующих заданным превращениям. Укажите окислитель, восстановитель и полуреакции окисления и восстановления.
А) KCrO2 + Cl2 + KOH ? CrO4 2- + Cl-
I2 + Cl2 + H2O ? IO3- + Cl-
ЗАДАНИЕ 3
Напишите уравнения полуреакций, ионные и молекулярные уравнения реакций в заданной системе.
Sn + H2O + NaOH + O2
ЗАДАНИЕ 4
Рассмотрите коррозию гальванопары в данной коррозионной среде. Используя значения электродных потенциалов, определите анод, катод и деполяризатор. Напишите уравнения анодной и катодной полуреакций, ионные и молекулярные уравнения коррозии.
ЗАДАНИЕ 5
Напишите уравнения катодного и анодного процессов, протекающих при электролизе водного раствора заданного вещества (электроды инертные).
Bi(NO3)3
»
Выдержка из похожей работы
Жидкими являются растворы газов,
жидкостей или твёрдых веществ в жидких
растворителях, В зависимости от природы
растворителя различают водные и неводные
растворы, Наиболее распространёнными
и имеющими наибольшую важность являются
водные растворы, которые и рассматриваются
в контрольной работе,
Важнейшей
характеристикой любого раствора является
его концентрация, Концентрация
представляет собой отношение количества
растворённого вещества к общему
количеству раствора или растворителя,
Существуют несколько способов выражения
концентрации растворов, из которых в
контрольной работе рассматриваются
молярная, нормальная и процентная
концентрации,
Молярная
концентрация (молярность) СМ
равна отношению числа молей растворённого
вещества nв
к объёму раствора V:
СМ=nв/V=mв/(MV)
(1,1)
где mв
– масса растворённого вещества в
граммах, М – его молярная масса,
Поскольку на
практике объём жидкостей чаще всего
выражают в литрах, молярная
концентрация выражается в моль/л,
Например, СМ=1моль/л
– одномолярный раствор; СМ=0,1моль/л
– децимолярный раствор и т,п,
Для обозначения
молярности растворов часто используется
иная символика, Так записи 1М и 0,1М
означают, соответственно, одно- и
децимолярный растворы,
Нормальная
концентрация (нормальность) Сн
равна отношению числа молей эквивалентов1
растворённого вещества nэ
к объёму раствора V:
Сн=nэ/V=mв/(МэV)
(1,2)
где mв
– масса растворённого вещества в
граммах, Мэ
– его эквивалентная масса – масса 1
моля эквивалентов в граммах, Размерность
нормальности – моль-экв/л,
Например, Сн=2моль-экв/л
– двунормальный раствор; Сн=0,01моль-экв/л
– сантинормальный раствор, Как и в
случае молярности, для обозначения
нормальности можно пользоваться краткими
записями: 2н – двунормальный раствор;
0,01н – сантинормальный раствор,
Для нахождения
эквивалентной массы вещества в растворе
пользуются простыми соотношениями:
Для кислоты
HnAm:
Mэ=M/n,
где n
– число
ионов Н+
в кислоте, Например, эквивалентная масса
соляной кислоты HCl
находится:
Мэ=М/1,
т