Учебная работа № 56696. Контрольная Электронное строение атомов и ионов, 5 задач

1 ЗвездаПлохоСреднеХорошоОтлично (2 оценок, среднее: 5,00 из 5)
Загрузка...

Учебная работа № 56696. Контрольная Электронное строение атомов и ионов, 5 задач

Количество страниц учебной работы: 22
Содержание:
«Домашняя работа 1. Электронное строение атомов и ионов
ЗАДАНИЕ 1
Для химических элементов с указанными порядковыми номерами:
— укажите их положение в периодической системе Д.И. Менделева (номер периода, номер группы, главная или побочная подгруппа);
— напишите электронную формулу атома;
— приведите распределение валентных электронов по квантовым ячейкам.

ЗАДАНИЕ 2
По распределению валентных электронов определите элементы и напишите электронную формулу атома.

Задание 3
Напишите электронную формулу иона.
Вариант 1

Домашняя работа 2. Общие закономерности химических процессов
Задание 1
Пренебрегая температурной зависимостью, вычислите стандартные изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса в предложенной реакции.

Задание 2
Определите температуру, при которой устанавливается химическое равновесие реакции, постройте график зависимости ?G0 от Т и сделайте вывод о возможности протекания в прямом направлении.

ЗАДАНИЕ 3
Напишите математическое выражение константы химического равновесия, укажите направление смещения равновесия при изменении каждого из параметров.
Вариант 1

Домашняя работа3. Растворы электролитов
Задание 1
Рассчитайте объем исходного раствора, необходимый для приготовления заданного раствора.
Вариант №1
ДАНО:
Сисх (HCl) = 20%
?исх =1.1 г/мл
Vзадан раствора ( HCl) = 2500мл = 2,5 л
Сзадан(HCl) = 4 %
(?задан =1.018 г/мл)
Найти:
Vисх (HCl) -?

ЗАДАНИЕ 2
Рассчитайте молярную концентрацию раствора указанной процентной концентрации
Вариант №1

ЗАДАНИЕ 3
Для предложенных соединений:
3.1.Укажите, к какому классу принадлежит каждое соединение.
Для электролитов напишите уравнения диссоциации, для слабых электролитов составьте выражения констант диссоциации.
Напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций взаимодействия с H_2 ?SO?_4 и NaOH.

ЗАДАНИЕ 4.
Напишите молекулярные и ионные уравнения и реакций для заданных превращений.
Na2S ? H2S ? NaHS ? Na2S
FeCl3 ? FeOHCl2 ? FeCl3

ЗАДАНИЕ 5
Для взаимодействия указанных частиц:
5.1. Допишите правую часть краткого ионного уравнения;
5.2. Составьте соответствующее молекулярное и ионное уравнение реакции.
BeO2 2– + H+

ЗАДАНИЕ 6
Рассчитайте молекулярную концентрацию ионов H +, OH- и pH в заданном растворе (?=100%)/

Задание 7
Рассмотрите возможность протекания гидролиза указанных солей, укажите область значений pH растворов (>,?,<7), ответ подтвердите молекулярными и ионными уравнения гидролиза.
Na2S
SnSO4
CaCl2

ЗАДАНИЕ 8
Напишите молекулярное и ионное уравнение совместного гидролиза солей.
NH4Cl и Na2S

Домашняя работа 4. Окислительно-восстановительные процессы
Задание 1
Определите степени окисления указанных элементов и их роли в окислительно-восстановительных реакция (только окислитель, только восстановитель, и окислитель и восстановитель)
H2S
NO2
ClO4-

ЗАДАНИЕ 2
Напишите уравнения полуреакций ионные и молекулярные уравнения реакций соответствующих заданным превращениям. Укажите окислитель, восстановитель и полуреакции окисления и восстановления.
А) KCrO2 + Cl2 + KOH ? CrO4 2- + Cl-
I2 + Cl2 + H2O ? IO3- + Cl-

ЗАДАНИЕ 3
Напишите уравнения полуреакций, ионные и молекулярные уравнения реакций в заданной системе.
Sn + H2O + NaOH + O2

ЗАДАНИЕ 4
Рассмотрите коррозию гальванопары в данной коррозионной среде. Используя значения электродных потенциалов, определите анод, катод и деполяризатор. Напишите уравнения анодной и катодной полуреакций, ионные и молекулярные уравнения коррозии.

ЗАДАНИЕ 5
Напишите уравнения катодного и анодного процессов, протекающих при электролизе водного раствора заданного вещества (электроды инертные).
Bi(NO3)3
»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.Учебная работа № 56696.  Контрольная Электронное строение атомов и ионов, 5 задач

    Форма заказа готовой работы

    --------------------------------------

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Выдержка из похожей работы


    Жидкими являются растворы газов,
    жидкостей или твёрдых веществ в жидких
    растворителях, В зависимости от природы
    растворителя различают водные и неводные
    растворы, Наиболее распространёнными
    и имеющими наибольшую важность являются
    водные растворы, которые и рассматриваются
    в контрольной работе,
    Важнейшей
    характеристикой любого раствора является
    его концентрация, Концентрация
    представляет собой отношение количества
    растворённого вещества к общему
    количеству раствора или растворителя,
    Существуют несколько способов выражения
    концентрации растворов, из которых в
    контрольной работе рассматриваются
    молярная, нормальная и процентная
    концентрации,
    Молярная
    концентрация (молярность) СМ
    равна отношению числа молей растворённого
    вещества nв
    к объёму раствора V:

    СМ=nв/V=mв/(MV)

    (1,1)
    где mв
    – масса растворённого вещества в
    граммах, М – его молярная масса,
    Поскольку на
    практике объём жидкостей чаще всего
    выражают в литрах, молярная
    концентрация выражается в моль/л,
    Например, СМ=1моль/л
    – одномолярный раствор; СМ=0,1моль/л
    – децимолярный раствор и т,п,
    Для обозначения
    молярности растворов часто используется
    иная символика, Так записи 1М и 0,1М
    означают, соответственно, одно- и
    децимолярный растворы,
    Нормальная
    концентрация (нормальность) Сн
    равна отношению числа молей эквивалентов1
    растворённого вещества nэ
    к объёму раствора V:

    Сн=nэ/V=mв/(МэV)

    (1,2)

    где mв
    – масса растворённого вещества в
    граммах, Мэ
    – его эквивалентная масса – масса 1
    моля эквивалентов в граммах, Размерность
    нормальности – моль-экв/л,
    Например, Сн=2моль-экв/л
    – двунормальный раствор; Сн=0,01моль-экв/л
    – сантинормальный раствор, Как и в
    случае молярности, для обозначения
    нормальности можно пользоваться краткими
    записями: 2н – двунормальный раствор;
    0,01н – сантинормальный раствор,
    Для нахождения
    эквивалентной массы вещества в растворе
    пользуются простыми соотношениями:
    Для кислоты
    HnAm:
    Mэ=M/n,
    где n
    – число
    ионов Н+
    в кислоте, Например, эквивалентная масса
    соляной кислоты HCl
    находится:
    Мэ=М/1,
    т