Учебная работа № 56715. Контрольная Химия, задачи 3,4,5

1 ЗвездаПлохоСреднеХорошоОтлично (Проголосуй первым!)
Загрузка...

Учебная работа № 56715. Контрольная Химия, задачи 3,4,5

Количество страниц учебной работы: 1
Содержание:
3. При разложении селеноводорода образовалось 44,8 л водорода (н.у.), 2 моля селена и выделилось 36 ккал теплоты. Определите энтальпию образования селеноводорода ( ккал/моль).
4. После прибавления к воде кислоты концентрации ионов Н увеличилось в 1000 раз. Чему стала равна концентрация ионов ОН (моль/л)?
5. Закончите уравнение реакции, используя метод электронного или электронно-ионного баланса.
HgS + HNO3 Hg(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O
В ответе укажите сумму коэффициентов и коэффициент при окислителе.

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.Учебная работа № 56715.  Контрольная Химия, задачи 3,4,5

    Форма заказа готовой работы

    --------------------------------------

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Выдержка из похожей работы

    Для
    описания этих процессов используют
    понятие химического потенциала, Это
    понятие используется для любой системы:
    открытой, закрытой, изолированной,
    Очевидно, что в
    системах с переменным числом частиц
    величины термодинамических функций:
    внутренней энергии, энтальпии, энергии
    Гельмгольца и энергии Гиббса будут
    зависеть не только от своих естественных
    переменных, но и от количеств (чисел
    молей) отдельных веществ (nk),

    Фундаментальное
    уравнение Гиббса, записанное относительно
    внутренней энергии будет иметь вид
    ,

    Но известно, что

    ,

    где
    − приращение чисел молей компонентаk
    за счет внешних взаимодействий системы
    с окружающей средой;
    −приращение числа
    молей компонента k
    за счет внутренних процессов, протекающих
    в системе,
    ,

    Для закрытой
    системы с одной химической реакцией,
    характеризуемой глубиной
    :
    ,

    Теперь можно
    записать
    ,
    Химический потенциал
    играет исключительно важную роль во
    всех разделах термодинамики, позволяя
    количественно писывать системы с
    переносом вещества и изменением
    количеств веществ внутри отдельных
    систем,
    Химический потенциал
    характеризует систему независимо от
    того, протекают в ней химические процессы
    или нет,
    Для характеристики
    глубины протекания реакции вводится
    специальный параметр – химическая
    переменная, или глубина химической
    реакции
    ,
    Эта величина введена Теофилом де Донде
    , Стехиометрическое число равно
    стехиометрическому коэффициенту
    компонента в реакции взятому с плюсом,
    если компонент продукт реакции и
    стехиометрическому коэффициенту
    компонента в реакции, взятому с минусом,
    если компонент − исходное вещество, Из
    стехиометрического уравнения реакции
    следует, что изменения количеств всех
    веществ, принимающих участие в реакции,
    связаны друг с другом,

    В ходе химической
    реакции в изолированной системе
    элементный состав системы не изменяется,
    но происходит перераспределение
    компонентов между составляющимися
    веществами, Количества составляющих,
    ,
    в отличие от количества компонентов,
    являются зависимыми переменными,
    Согласно закону
    кратных отношений , изменения количества
    составляющих в реакции должны быть
    пропорциональны стехиометрическим
    коэффициентам в уравнении реакции,
    ,
    Для описания
    состояния системы обычно полагают, что
    величина
    в начальном состоянии равна нулю, В
    дальнейшем величинаможет принимать как положительные
    значения, если реакция протекает в
    прямом направлении, так и отрицательные,
    если реакция идет в обратном направлении