Учебная работа № 56725. Контрольная Контрольная по химии -2
Содержание:
Способы выражения состава растворов
1. В каком объеме 0,3 н. раствора содержится 3,915 г карбоната калия? Раствор взаимодействует с избытком хлороводородной кислоты.
2. Сколько мл воды нужно прилить к 1000 мл 1,120 н. раствора серной кислоты, чтобы приготовить 1 н. раствор?
3. В каких весовых соотношениях нужно смешать 50%-й раствор гидроксида натрия с водой, чтобы получить 30%-й раствор?
Способы вычисления pH растворов
1. Вычислить молярную концентрацию гидроксид-ионов в растворе, pH которого 6,76.
2. Вычислите pH раствора, полученного при смешивании 10 мл 0,1 н. раствора хлороводородной кислоты и 15 мл 0,1н. раствора ацетата калия.
3. Вычислите pH 0,2 М раствора аммиака.
4. Вычислите pH раствора, в 1,5 л которого содержится 46 г муравьиной кислоты и 102 г формиата натрия.
Гидролиз солей
1. Напишите в молекулярной форме уравнение реакции гидролиза нитрита натрия и вычислите степень гидролиза в 0,01 М растворе этой соли.
2. Напишите химическую формулу той из названных ниже солей, которая подвергается гидролизу по катиону: тиосульфат натрия, хлорид бария, нитрат меди, сульфит калия.
3. На сколько единиц изменится рН 0,2 М раствора нитрата аммония при разбавлении в 500 раз?
4. Напишите в сокращенной ионной форме уравнение реакции гидролиза метаарсенита натрия и вычислите константу гидролиза этой соли.
5. Вычислите рН раствора, 1 л которого содержит 6,6 г хлорида алюминия.
Скорость химических реакций и химическое равновесие
1. Во сколько раз увеличится скорость реакции
2N2O = 2N2 + O2
при увеличении давления в два раза, если экспериментально установлено, что зависимость скорости реакции от концентрации реагента описывается уравнением v= kc2(N2O)?
2. Константа равновесия реакции A + B → 2Д равна 4. Вычислите равновесную концентрацию (А), если исходные концентрации составили: сисх(А) = 4 моль/л; сисх(В) =5 моль/л.
3. В реакции 3О2 → 2О3 исходная концентрация кислорода составила 1,5 моль/л. В каком молярном соотношении находятся продукт и реагент в равновесной смеси, если к моменту равновесия прореагировало 60% кислорода?
4. В какую сторону сместится равновесие реакции
PCl5(г) →← PCl3(г) + Cl2(г); ▲H = +544 кДж
а) при увеличении температуры;
б) при повышении давления?
5. Как изменится степень диссоциации 0,01 М раствора хлорноватистой кислоты при разбавлении его водой в 4 раза.
Окислительно-восстановительные реакции
1. Пользуясь методом полуреакций, закончите уравнение реакции в сокращенной ионной форме и подсчитайте сумму стехиометрических коэффициентов:
АsO2 + BrO3 + H2O → H2AsO4 + Br2 + ……
2. Пользуясь методом полуреакций, закончите уравнение реакции в молекулярной форме и подсчитайте сумму стехиометрических коэффициентов:
FeCl3 + SnCl2 → SnCl4 + ……
3. Определите молярную массу эквивалента восстановителя в реакции, приведенной в задаче 2.
4. Пользуясь значениями стандартных электродных потенциалов, вычислите электродвижущую силу реакции, приведенной в задаче 2.
5. В 500г воды растворили 2,8 г никелевого купороса NiSO4*7H2O. Рассчитайте числовое значение электродного потенциала никеля в полученном растворе сульфата никеля. Плотность раствора принять равной 1г/мл.
Химическая связь
1. Пользуясь таблицей электроотрицательностей элементов, определите степень ионности (%) следующих связей: As-H, K-O.
2. Укажите число неспаренных электронов в основном и возбужденном состояниях атомов олова.
3. Определите число σ- и π- связей в молекуле гидразина.
4. Напишите название вещества, в молекулах которого электронные орбитали центрального атома имеют sp-гибридизацию: H2S, SiF4, Be(CH3)2.
5. Какова пространственная конфигурация катиона аммония?
Литература
1. Глинка Н. Л. Общая химия. — Л.: Химия, 1988. — 702 с.
2. Карапетьянц М. X., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. — М.: Высш. шк., 1981. — 632 с.
3. Николаев Л. А. Неорганическая химия. — М.: Просвещение, 1982. — 640 с.
4. Хомченко И. Г. Общая химия. — М.: Химия, 1987. — 464 с.
Выдержка из похожей работы
Номер вариантаНомера заданий, относящихся к данному варианту
011, 21, 41, 61, 81, 101, 121, 141, 161, 181, 201, 221
022, 22, 42, 62, 82, 102, 122, 142, 162, 182, 202, 222
033, 23, 43, 63, 83, 103, 123, 143, 163, 183, 203, 223
044, 24, 44, 64, 84, 104, 124, 144, 164, 184, 204, 224
055, 5, 45, 65, 85, 105, 125, 145, 165, 185, 205, 225
066, 26, 46, 66, 86, 106, 126, 146, 166, 186, 206, 226
077, 27, 47, 67, 87, 107, 127, 147, 167, 187, 207, 227
088, 28, 48, 68, 88, 108, 128, 148, 168, 188, 208, 228
099, 29, 49, 69, 89, 109, 129, 149, 169, 189, 209, 229
1010, 30, 50, 70, 90, 110, 130, 150, 170, 190, 210, 230
1111, 31, 51, 71, 91, 111, 131, 151, 171, 191, 211, 231
1212, 32, 52, 72, 92, 112, 132; 152, 172, 192, 212, 232
1313, 33, 53,73, 93, 113, 133, 153, 173, 193, 213,233
1414, 34, 54, 74, 94, 114, 134, 154, 174, 194, 214, 234
1515,35,55, 75,95,115,135,155,175,195,215, 235
1616,36,56, 76,96,116,136,156,176,196,216, 236
1717, 37, 57,77,97, 117, 137, 157, 177,197,217, 237
1818,38, 58, 78,98, 118,138,158,178,198,218,238
1919,39, 59, 79,99, 119,139,159, 179, 199,219, 239
2020,40,60,80,100,120,140,160,180,200,220, 240
211,22, 43,64,85,106,127,148,169,190,211, 222
222,23, 44,65,86, 107,128, 149,170, 191, 212,223
233,24, 45,66,87,108,129,150,171,192,213, 224
244,25, 46,67,88,109,130,151,172,193,214, 225
255,26, 47,68,89,110,131,152,173,194,215, 226
266,27,48,69, 90,111,132,153,174,195,216 , 227
277,28, 49,70,91,112,133,154,175,196,217, 228
288,29, 50,71,92,113,134,155,176,197,218,229
299,30, 51,72,93,114,135,156,177,198,219,230
3010, 31, 52, 73, 94,115,136,157,178,199,220,231
3111, 32, 53, 74, 95,116, 137, 158,179,200,201,232
3212, 33, 54, 75, 96,117,138,159,180,181,202,233
3313, 34, 55, 76, 97, 118,139, 160, 161, 182, 203,234
3414, 35, 56, 77, 98,119,140,141,162,183,204,235
3515, 36, 57, 78, 99,120,121,142,163,184,205,236
3616, 37, 58, 79,100,101,122,143,164,185,206,237
3717, 38, 59, 80, 81,102,123,144,165,186,207,238
3818, 39, 60, 65, 86,107,128,145,166,187,208,239
3919, 40, 44, 66, 87,108,129,146,167,188,209,240
4020, 23, 45, 67, 88,109,130,147,168,189,210,221
412,24, 46,68,89, 110,131,148,170,190,201, 223
423,25, 47,69,90,111,132, 149, 171,191,202, 224
434,26, 48,70,91,112,133,150,172,192,203, 225
445,27, 49,71,92,113,134,151,173,193,204, 226
456,28, 50,72,93,114,135,152,174,194,205,227
467,29, 51,73,94,115,136,153,175,195,206, 228
478,30,52,74,95,116,137,154,176,196,207,229
489,31, 53,75,96,117,138,155,177,197,208,230
4910, 32, 54, 76, 97,118,139,156,178,198,209,231
5011, 33, 55, 77, 98, 119,140,157,179, 199,210,232
5112, 34, 56, 78, 99,120,122,158,180,200,211, 233
5213, 35, 57,79,100,103,121,159,169,182,212, 234
5314, 36, 58, 80, ,85, 104, 123