Учебная работа № 56726. Контрольная Контрольная по химии — 1

Учебная работа № 56726. Контрольная Контрольная по химии — 1

Количество страниц учебной работы: 11
Содержание:
Способы выражения состава растворов
1. Вычислите массовую долю хлорида натрия в растворе, полученном при растворении 50 г этой соли в 1,5 литрах воды?

2. В каком объеме 0,5 н. раствора содержится 4,2 г ортомышьяковидной кислоты? Кислота вступает в реакцию полной нейтрализации.
3. Какова молярная концентрация 20%-го раствора гидроксида натрия (плотность 1,22 г/мл)?
4. Сколько мл 10,22%-го хлорида натрия с плотностью 1,105 г/мл нужно для приготовления 100мл 0,2 М раствора?

5. До какого объема следует упарить 240 мл 3%-го раствора хлорида калия (плотность 1,05 г/мл), чтобы получить 2 М раствор?
Способы вычисления рН растворов

1. Вычислить рН раствора, в 1 л которого содержится 0,005 моль гидроксид-ионов.

2. Вычислить молярную концентрацию катионов водорода в растворе, рОН которого 9,85.

3. рН раствора одноосновной кислоты 2,91. Вычислите молярную концентрацию раствора этой кислоты, если ее константа диссоциации равна 1,5•10-5 степени.

4. Вычислить рН раствора, полученного после растворения 3,36 г безводного формиата калия в 250 мл 0,1н. раствора муравьиной кислоты.

5. Вычислить рН раствора, в 5 л которого содержится 120 г уксусной кислоты и 164 г ацетата натрия.

Гидролиз солей
1. Напишите в сокращенной ионной форме уравнение реакции гидролиза хлорида цинка и вычислите константу гидролиза этой соли.

2. Напишите химическую формулу той из названных солей, которая подвергается гидролизу по аниону: хлорид калия, фосфат натрия, перманганат калия, хлорид меди.
3. На сколько единиц изменится рН 0,04 М раствора нитрита калия при разбавлении его в 250 раз?
4. Напишите в молекулярной форме уравнение реакции гидролиза нитрата хрома (III) и вычислите степень гидролиза в 0,2 М растворе этой соли.

5. Вычислите рН в 0,0005 М растворе сульфида натрия при 70°С.
Скорость химических реакций и химическое равновесие

1. При повышении температуры на 30° скорость реакции возросла в 21,95 раза. Во сколько раз возрастает скорость при увеличении температуры на 45°?

2. В реакции 2А←→В + 3Д равновесная концентрация Д составила 1,2 моль/л. Какова исходная концентрация А, если константа равновесия равна 5?
3. В реакторе объемом 2,05 л смешали 14 г СО и 71 г Cl2. Определите константу равновесия , если степень превращения СО в СOCl2 равна 60%.

4. В какую сторону сместится равновесие реакции
4HCl(г) + O2(г) ←→2Н2О(г) + 2Cl2(г); ΔН = — 113кДж
а) при понижении давления;
б) при повышении температуры?
5. Вычислите степень диссоциации фтороводородной кислоты в 0,01 М растворе.

Окислительно-восстановительные реакции
1. Пользуясь методом полуреакций, закончите уравнение реакции в сокращенной ионной форме и подсчитайте сумму стехиометрических коэффициентов:

2. Пользуясь методом полуреакций, закончите уравнение реакции в молекулярной форме и подсчитайте сумму стехиометрических коэффициентов:
Cl2 + KOH → KClO3 + KCl + …

3. Вычислите молярную массу эквивалента окислителя в реакции, приведенной в задаче 2.

4. Пользуясь значением стандартных электродных потенциалов и принимая во внимание, что в кислой среде NO2- превращается в HNO2, вычислите электродвижущую силу реакции, приведенной в задаче 1.
5. Вычислите числовое значение стандартного электродного потенциала железа в 2%-м растворе сульфата железа (II). Плотность раствора принять равной 1 г/мл.

Химическая связь
1. Пользуясь таблицей электроотрицательностей элементов, определите степень ионности (%) следующих связей: P-F, H-Cl.
2. Укажите число неспаренных электронов в основном и возбужденном состояниях атома селена.
3. Определите число σ и π- связей в молекуле воды.

4. Напишите название иона, в котором электронные орбитатели центрального атома имеют sp²-гибридизацию: SO42-, CO32-, PO43-, H3O+.
5. Какова пространственная конфигурация молекулы сероводорода?
Література

1. Глинка Н. Л. Общая химия. — Л.: Химия, 1988. — 702 с.
2. Карапетьянц М. X., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. — М.: Высш. шк., 1981. — 632 с.
3. Николаев Л. А. Неорганическая химия. — М.: Просвещение, 1982. — 640 с.
4. Хомченко И. Г. Общая химия. — М.: Химия, 1987. — 464 с.

Стоимость данной учебной работы: 390 руб.