Учебная работа № 56726. Контрольная Контрольная по химии — 1

1 ЗвездаПлохоСреднеХорошоОтлично (Проголосуй первым!)
Загрузка...

Учебная работа № 56726. Контрольная Контрольная по химии — 1

Количество страниц учебной работы: 11
Содержание:
Способы выражения состава растворов
1. Вычислите массовую долю хлорида натрия в растворе, полученном при растворении 50 г этой соли в 1,5 литрах воды?

2. В каком объеме 0,5 н. раствора содержится 4,2 г ортомышьяковидной кислоты? Кислота вступает в реакцию полной нейтрализации.
3. Какова молярная концентрация 20%-го раствора гидроксида натрия (плотность 1,22 г/мл)?
4. Сколько мл 10,22%-го хлорида натрия с плотностью 1,105 г/мл нужно для приготовления 100мл 0,2 М раствора?

5. До какого объема следует упарить 240 мл 3%-го раствора хлорида калия (плотность 1,05 г/мл), чтобы получить 2 М раствор?
Способы вычисления рН растворов

1. Вычислить рН раствора, в 1 л которого содержится 0,005 моль гидроксид-ионов.

2. Вычислить молярную концентрацию катионов водорода в растворе, рОН которого 9,85.

3. рН раствора одноосновной кислоты 2,91. Вычислите молярную концентрацию раствора этой кислоты, если ее константа диссоциации равна 1,5•10-5 степени.

4. Вычислить рН раствора, полученного после растворения 3,36 г безводного формиата калия в 250 мл 0,1н. раствора муравьиной кислоты.

5. Вычислить рН раствора, в 5 л которого содержится 120 г уксусной кислоты и 164 г ацетата натрия.

Гидролиз солей
1. Напишите в сокращенной ионной форме уравнение реакции гидролиза хлорида цинка и вычислите константу гидролиза этой соли.

2. Напишите химическую формулу той из названных солей, которая подвергается гидролизу по аниону: хлорид калия, фосфат натрия, перманганат калия, хлорид меди.
3. На сколько единиц изменится рН 0,04 М раствора нитрита калия при разбавлении его в 250 раз?
4. Напишите в молекулярной форме уравнение реакции гидролиза нитрата хрома (III) и вычислите степень гидролиза в 0,2 М растворе этой соли.

5. Вычислите рН в 0,0005 М растворе сульфида натрия при 70°С.
Скорость химических реакций и химическое равновесие

1. При повышении температуры на 30° скорость реакции возросла в 21,95 раза. Во сколько раз возрастает скорость при увеличении температуры на 45°?

2. В реакции 2А←→В + 3Д равновесная концентрация Д составила 1,2 моль/л. Какова исходная концентрация А, если константа равновесия равна 5?
3. В реакторе объемом 2,05 л смешали 14 г СО и 71 г Cl2. Определите константу равновесия , если степень превращения СО в СOCl2 равна 60%.

4. В какую сторону сместится равновесие реакции
4HCl(г) + O2(г) ←→2Н2О(г) + 2Cl2(г); ΔН = — 113кДж
а) при понижении давления;
б) при повышении температуры?
5. Вычислите степень диссоциации фтороводородной кислоты в 0,01 М растворе.

Окислительно-восстановительные реакции
1. Пользуясь методом полуреакций, закончите уравнение реакции в сокращенной ионной форме и подсчитайте сумму стехиометрических коэффициентов:

2. Пользуясь методом полуреакций, закончите уравнение реакции в молекулярной форме и подсчитайте сумму стехиометрических коэффициентов:
Cl2 + KOH → KClO3 + KCl + …

3. Вычислите молярную массу эквивалента окислителя в реакции, приведенной в задаче 2.

4. Пользуясь значением стандартных электродных потенциалов и принимая во внимание, что в кислой среде NO2- превращается в HNO2, вычислите электродвижущую силу реакции, приведенной в задаче 1.
5. Вычислите числовое значение стандартного электродного потенциала железа в 2%-м растворе сульфата железа (II). Плотность раствора принять равной 1 г/мл.

Химическая связь
1. Пользуясь таблицей электроотрицательностей элементов, определите степень ионности (%) следующих связей: P-F, H-Cl.
2. Укажите число неспаренных электронов в основном и возбужденном состояниях атома селена.
3. Определите число σ и π- связей в молекуле воды.

4. Напишите название иона, в котором электронные орбитатели центрального атома имеют sp²-гибридизацию: SO42-, CO32-, PO43-, H3O+.
5. Какова пространственная конфигурация молекулы сероводорода?
Література

1. Глинка Н. Л. Общая химия. — Л.: Химия, 1988. — 702 с.
2. Карапетьянц М. X., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. — М.: Высш. шк., 1981. — 632 с.
3. Николаев Л. А. Неорганическая химия. — М.: Просвещение, 1982. — 640 с.
4. Хомченко И. Г. Общая химия. — М.: Химия, 1987. — 464 с.

Стоимость данной учебной работы: 390 руб.Учебная работа № 56726.  Контрольная Контрольная по химии - 1

Форма заказа готовой работы

--------------------------------------

Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

Укажите № работы и вариант


Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


Введите символы с изображения:

captcha

Выдержка из похожей работы

Земсков

Вариант
2

Производство
серого чугуна,
Производство
высокопрочного чугуна,
Характеристика
заэвтектоидных сталей,
Характеристика
сталей, применяемых для холодной
штамповки,
Термическая
обработка медных сплавов,
6,
Закалка алюминиевых сплавов

Производство
серого чугуна,
Чугун

Чугуном
называется сплав железа с углеродом,
содержащий углерода от 2,14 до 6,67%,
Чугун
— дешевый машиностроительный материал,
обладающий хорошими литейными качествами,
Он является сырьем для выплавки стали,
Получают чугун из железной руды с помощь
топлива и флюсов,
Получение
чугуна — сложный химический процесс,
Он состоит из трех стадии: восстановления
железа из окислов, превращения железа
в чугун и шлакообразования,
Наибольшее
применение нашел в производстве чугуна
доменный процесс, Он включает ряд
физических, физико-химических, а также
механических проявлений, наблюдаемых
в действующей доменной печи, Помещенные
в эту печь исходные компоненты (кокс,
железосодержащие материалы с флюсами)
при прохождении всех операций преобразуются
в сплав чугуна, выделяющиеся доменные
газы со шлаками, Задача доменного
производства чугуна – создание этого
сплава из железосодержащих компонентов
посредством их переплавления в доменных
печах в очень высокой
температуре
Серый
чугун

Чугун,
у которого большая часть углерода
находится в свободном состоянии в виде
графита, называется серым чугуном, Серый
чугун мягкий, хорошо обрабатывается
режущим инструментом, В изломе имеет
серый цвет, Серый чугун обладает малой
пластичностью, его нельзя ковать, так
как содержащийся в нем графит способствует
раскалыванию металла

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован.