Учебная работа № 56767. Контрольная Растворы, 4 задачи

1 ЗвездаПлохоСреднеХорошоОтлично (Проголосуй первым!)
Загрузка...

Учебная работа № 56767. Контрольная Растворы, 4 задачи

Количество страниц учебной работы: 3
Содержание:
Задача 1.
Выразить состав полученного раствора через массовые %, моляльность, молярную концентрацию, молдярные доли, молярную концентрацию эквивалента, если:
1.6. 300 мл воного раствора BaCl2 с концентрацией C1(1/2BaCl2)=2,00 моль/л,?1 =1179 кг/м3 смешали с 30 мл водного раствора C2(BaCl2)=20,00 %, ?2 = 1203 кг/м3
1.6 Концентрация атомов трития в воздухе около 5*10-15 кмоль/м3. период полураспада трития около 12 лет. Через сколько лет распадется 90% трития, содержащегося в воздухе, если не учитывать пополнения трития за счет реакции синтеза?
3.6 Для водного раствора пропилового спирта определены следующие значения констант уравнения Шишковского при 293К: а=14,4*10-3 и в=6,6. Вычислить поверхностное натяжение ратвора концентрацией 1 кмоль/м3. При этой температуре поверхностное натяжение воды равно 72,75*10-5 Н/м.
5.6. напишите формулу мицеллы золя PbSO4 с положительно заряженной частицей. Определите тип коагуляции при добавлении к золю раствора NaI и NaNO3.

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.Учебная работа № 56767.  Контрольная Растворы, 4 задачи

    Форма заказа готовой работы

    --------------------------------------

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант

    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.

    Выдержка из похожей работы


    Жидкими являются растворы газов,
    жидкостей или твёрдых веществ в жидких
    растворителях, В зависимости от природы
    растворителя различают водные и неводные
    растворы, Наиболее распространёнными
    и имеющими наибольшую важность являются
    водные растворы, которые и рассматриваются
    в контрольной работе,
    Важнейшей
    характеристикой любого раствора является
    его концентрация, Концентрация
    представляет собой отношение количества
    растворённого вещества к общему
    количеству раствора или растворителя,
    Существуют несколько способов выражения
    концентрации растворов, из которых в
    контрольной работе рассматриваются
    молярная, нормальная и процентная
    концентрации,
    Молярная
    концентрация (молярность) СМ
    равна отношению числа молей растворённого
    вещества nв
    к объёму раствора V:

    СМ=nв/V=mв/(MV)

    (1,1)
    где mв
    – масса растворённого вещества в
    граммах, М – его молярная масса,
    Поскольку на
    практике объём жидкостей чаще всего
    выражают в литрах, молярная
    концентрация выражается в моль/л,
    Например, СМ=1моль/л
    – одномолярный раствор; СМ=0,1моль/л
    – децимолярный раствор и т,п,
    Для обозначения
    молярности растворов часто используется
    иная символика, Так записи 1М и 0,1М
    означают, соответственно, одно- и
    децимолярный растворы,
    Нормальная
    концентрация (нормальность) Сн
    равна отношению числа молей эквивалентов1
    растворённого вещества nэ
    к объёму раствора V:

    Сн=nэ/V=mв/(МэV)

    (1,2)

    где mв
    – масса растворённого вещества в
    граммах, Мэ
    – его эквивалентная масса – масса 1
    моля эквивалентов в граммах, Размерность
    нормальности – моль-экв/л,
    Например, Сн=2моль-экв/л
    – двунормальный раствор; Сн=0,01моль-экв/л
    – сантинормальный раствор, Как и в
    случае молярности, для обозначения
    нормальности можно пользоваться краткими
    записями: 2н – двунормальный раствор;
    0,01н – сантинормальный раствор,
    Для нахождения
    эквивалентной массы вещества в растворе
    пользуются простыми соотношениями:
    Для кислоты
    HnAm:
    Mэ=M/n,
    где n
    – число
    ионов Н+
    в кислоте, Например, эквивалентная масса
    соляной кислоты HCl
    находится:
    Мэ=М/1,
    т