Учебная работа № 56774. Контрольная Физико-химические методы исследования, вариант 5

Учебная работа № 56774. Контрольная Физико-химические методы исследования, вариант 5

Количество страниц учебной работы: 8
Содержание:
Вариант 5
Блок А
1. Навеску, массой 2,000 г содержащую нитрат натрия и органические вещества в молекулярной форме, растворили в 100 мл воды и 15,0 мл полученного раствора пропустили через катионит в Н+ – форме. Элюат оттитровали 14 мл 0,0750М раствора щелочи. Рассчитать массовую долю NaNO3 в образце.
2. 4,8000 г смеси эфиров анализировали на содержание этилацетата с введением в смесь 0,1250 г бутанола в качестве внутреннего стандарта. Площади пиков этилацетата и бутанола равны 75 мм2 и 92 мм2 соответственно. Определить массовую долю, (%) этилацетата анализируемой смеси, если
Кэтилац = 0,79
Кбут = 0,77
3. При идентификации аминокислот в концентрате из белкового гидролизата фронт растворителя (смесь н-бутанола, уксусной кислоты и воды) переместился от центра хроматографической бумагина 55 мм. После опрыскивания хроматограммы раствором нингидрина получили три синих концентрических кольца с центрами, удаленными от стартовой линии на 20, 25 и 45 мм. В идентичных условиях хроматографировали растворы аминокислот и получили следующие коэффициенты подвижности: аспарагиновая кислота – 0,24, глутаминовая кислота – 0,36, лизин – 0,46, валин – 0,64, аланин – 0,82, тирозин – 0,90. Какие аминокислоты содержатся в концентрате из белкового гидролизата?
4. При анализе методом ТСХ пентахлорфенола в сточной воде из 1 л его экстрагировали 20 мл петролейного эфира. Экстракты упаривали до 0,1 мл. Затем концентрированный экстракт и три стандартных раствора с концентрацией пентахлорфенола 0,1; 0,05; 0,01 М нанесли на хроматографическую пластинку. После хроматографирования получены пятна площадью S1=35 мм2, S2=17 мм2, S3=14 мм2, S4=28 мм2. Определите молярную концентрацию пентахлорфенола в сточной воде.
5. Через 10 г катионита КУ-2 с динамической обменной емкостью 4,5 ммоль/г пропустили 50 мл 0,5 М раствора сульфата меди. Какова молярная концентрация сульфата меди в вытекающем растворе?

Блок Б.
2. Для определения хрома в промышленном растворе 20 мл его поместили в мерную колбу вместимостью 50 мл и после соответствующей обработки получили окрашенный раствор. Оптическая плотность этого раствора, измеренная относительно раствора сравнения, содержащего 5 мл стандартного раствора хрома с ТCr = 0,0018 г/мл в 50 мл, равна 0,35. Оптическая плотность стандартного раствора, содержащего 0,0144 г хрома в 50 мл относительно того же раствора сравнения равна 0,49. Вычислите концентрацию хрома (г/л) в промышленном растворе.

Блок В
1. При инверсионном вольтамперометрическом определении кадмия взяли две пробы по 50 мл морской воды. В одну из них добавили 5 мл
2?10-6 М раствора соли кадмия, а в другую 5 мл дистиллированной воды. Оба раствора подвергли предварительному электролизу в течение 2 мин с последующим анодным растворением амальгамы кадмия. Анодный пик кадмия в анализируемой воде равнялся 84 мм, а в воде со стандартной добавкой – 146 мм. Определите массовую концентрацию кадмия в морской воде (г/л).
2. Навеску свинца массой 5,0 г содержащего примесь висмута растворили в концентрированной азотной кислоте. Раствор висмута (Ш) перенесли в мерную колбу вместимостью 100 мл. К аликвотной доли объемом 10 мл добавили аммиак до рН=2 и оттитровали амперометрически 0,02М раствором комплексона (III) при Е= -0,18В. Результаты титрования представлены в таблице:
V, мл комплексона 0,1 0,2 0,3 0,4 0,5 0,6 0,7 0,8 0,9
I, мкА 69 56 45 32 20 9 7 6 5
Определите массовую долю висмута в свинце. Объясните ход кривой титрования.
3. Навеску технического бромида натрия массой 0,6737 г перенесли в мерную колбу вместимостью 250 мл. После доведения объема водой до метки отобрали 25 мл раствора и оттитровали кондуктометрически 0,1М раствором нитрата серебра. Результаты титрования представлены в таблице:
VAgN03, мл 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
?*103 1,1 1 0,9 0,8 1 1,25 1,65 1,85 2,05 2,45
Определите массовую долю бромида натрия. Объясните ход кривой титрования.
4. 20 мл раствора гидроксида натрия оттитровали электрогенерируемой кислотой при силе тока 150 мА. Время достижения точки эквивалентности составило 12 мин. Определите молярную концентрацию гидроксида натрия. Обоснуйте необходимость деления катодного
5. При электролизе 15 см3 раствора нитрата свинца на аноде выделилось 0,2564 г PbO2. Определить молярную концентрацию исходного раствора.

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.