Курсовые,дипломы,задачи 
Загрузка...Учебная работа № 56781. Контрольная Химические реакции, задачи 29,59,89,119,149,179,209,239
Содержание:
29. Пользуясь таблицами ?G0обр,298 и S0 обр,298, вычислите ?G0298 и S0298 реакции: Zn(NO3)2(к)=ZnO(к)+2NO2(г)+1/2О2(г).
59. Окисление аммиака идет по уравнению
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
Через некоторое время после начала реакции концентрации участвующих
в ней веществ были (моль/л): [NН3] =0,009; [О2] =0,02; [NО] =0,003.
Вычислить: а) концентрацию водяного пара в этот момент; б) исходную
концентрацию аммиака и кислорода.
89. Вычислить температуру, при которой константа равновесия реакции
2NО2(г.)?N2О4(г.) равна единице. В каком направлении сместится равновесие
при температуре более низкой, чем найденная.
119. Определите карбонатную жесткость воды, в 1л которой содержится по
100 мг Са(НСО3)2, Mg(HCO3)2 и Fe(HCO3)2.
149. Никелевый и кобальтовый электроды опущены соответственно в
растворы Ni(NO3)2 и Co(NO3)2. В каком соотношении должна быть
концентрация ионов этих металлов, чтобы потенциалы обоих электродов
были одинаковыми? Составьте схему гальванического элемента и уравнения
электродных процессов.
179. При электролизе водного раствора Cr2(SO4)3 током, силой 2 А масса
катода увеличилась на 8 г. В течение, какого времени проводили электролиз?
Составьте электронные уравнения процессов, происходящих при электролизе.
209. Составьте электронные уравнения коррозии железа, покрытого цинком, и железа, покрытого свинцом в кислой среде и во влажном воздухе.
239. Какими свойствами обладают керамические материалы? Назовите область их применения. Дайте структурное и термодинамическое обоснование ответа
Выдержка из похожей работы
При применении оксида ванадия в качестве
катализатора энергия активации
уменьшается до 92 кДж/моль, Оцените, во
сколько раз увеличивается константа
скорости каталитической реакции при
данной температуре,
Контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции, Химическое равновесие» Вариант №9
Реакция идет по
уравнению H2
+ I2
=2HI,
Константа скорости этой реакции при
5080С
равна 0,16, Исходные концентрации
реагирующих веществ были: [H2]=0,04;
[I2]=0,05
моль/л, Вычислите начальную скорость
реакции и скорость ее, когда [H2]
стала равной 0,03 моль/л,
Равновесие в
системе 2SO32SO2
+ O2
установилось при концентрациях
[SO3]=0,08;
[SO2]=0,24,
Определите константу равновесия и
рассчитайте исходную концентрацию
SO3,
Теплота образования
пентахлорида фосфора PCl5
в стандартных условиях равна 464 кДж/моль,
Какие условия будут способствовать
увеличению выхода PCl5
в реакции
его образования?
Ответ
поясните,
При Т=25 и 400С
константы скорости реакции разложения
гипохлорита натрия в растворе равны
k1=0,0093
c-1
и k2=
0,0342 c-1
соответственно, Вычислите энергию
активации и константу скорости этой
реакции при 500С,
Контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции, Химическое равновесие» Вариант №10
При повышении
температуры на 100С
скорость некоторой реакции увеличилась
в 2 раза, Во сколько раз увеличится
скорость этой реакции при повышении
температуры на 500С?
Реакция идет по
уравнению N2
+ O2
= 2NO,
Концентрации исходных веществ до начала
реакции были: [N2]=0,049;
[O2]=0,01
моль/л, Вычислите константу равновесия
и концентрации этих веществ в момент,
когда [NO]
стала равной 0,005 моль/л,
Напишите выражение
для константы равновесия гетерогенной
системы С(т)
+ Н2О(г)
СО(г)
+ Н2(г)