Учебная работа № 56781. Контрольная Химические реакции, задачи 29,59,89,119,149,179,209,239

1 ЗвездаПлохоСреднеХорошоОтлично (Проголосуй первым!)
Загрузка...

Учебная работа № 56781. Контрольная Химические реакции, задачи 29,59,89,119,149,179,209,239

Количество страниц учебной работы: 6
Содержание:
29. Пользуясь таблицами ?G0обр,298 и S0 обр,298, вычислите ?G0298 и S0298 реакции: Zn(NO3)2(к)=ZnO(к)+2NO2(г)+1/2О2(г).
59. Окисление аммиака идет по уравнению
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
Через некоторое время после начала реакции концентрации участвующих
в ней веществ были (моль/л): [NН3] =0,009; [О2] =0,02; [NО] =0,003.
Вычислить: а) концентрацию водяного пара в этот момент; б) исходную
концентрацию аммиака и кислорода.
89. Вычислить температуру, при которой константа равновесия реакции
2NО2(г.)?N2О4(г.) равна единице. В каком направлении сместится равновесие
при температуре более низкой, чем найденная.
119. Определите карбонатную жесткость воды, в 1л которой содержится по
100 мг Са(НСО3)2, Mg(HCO3)2 и Fe(HCO3)2.
149. Никелевый и кобальтовый электроды опущены соответственно в
растворы Ni(NO3)2 и Co(NO3)2. В каком соотношении должна быть
концентрация ионов этих металлов, чтобы потенциалы обоих электродов
были одинаковыми? Составьте схему гальванического элемента и уравнения
электродных процессов.
179. При электролизе водного раствора Cr2(SO4)3 током, силой 2 А масса
катода увеличилась на 8 г. В течение, какого времени проводили электролиз?
Составьте электронные уравнения процессов, происходящих при электролизе.
209. Составьте электронные уравнения коррозии железа, покрытого цинком, и железа, покрытого свинцом в кислой среде и во влажном воздухе.
239. Какими свойствами обладают керамические материалы? Назовите область их применения. Дайте структурное и термодинамическое обоснование ответа

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.Учебная работа № 56781.  Контрольная Химические реакции, задачи 29,59,89,119,149,179,209,239

    Форма заказа готовой работы

    --------------------------------------

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Выдержка из похожей работы


    При применении оксида ванадия в качестве
    катализатора энергия активации
    уменьшается до 92 кДж/моль, Оцените, во
    сколько раз увеличивается константа
    скорости каталитической реакции при
    данной температуре,

    Контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции, Химическое равновесие» Вариант №9

    Реакция идет по
    уравнению H2
    + I2
    =2HI,
    Константа скорости этой реакции при
    5080С
    равна 0,16, Исходные концентрации
    реагирующих веществ были: [H2]=0,04;
    [I2]=0,05
    моль/л, Вычислите начальную скорость
    реакции и скорость ее, когда [H2]
    стала равной 0,03 моль/л,
    Равновесие в
    системе 2SO32SO2
    + O2
    установилось при концентрациях
    [SO3]=0,08;
    [SO2]=0,24,
    Определите константу равновесия и
    рассчитайте исходную концентрацию
    SO3,
    Теплота образования
    пентахлорида фосфора PCl5
    в стандартных условиях равна 464 кДж/моль,
    Какие условия будут способствовать
    увеличению выхода PCl5
    в реакции
    его образования?
    Ответ
    поясните,

    При Т=25 и 400С
    константы скорости реакции разложения
    гипохлорита натрия в растворе равны
    k1=0,0093
    c-1
    и k2=
    0,0342 c-1
    соответственно, Вычислите энергию
    активации и константу скорости этой
    реакции при 500С,

    Контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции, Химическое равновесие» Вариант №10

    При повышении
    температуры на 100С
    скорость некоторой реакции увеличилась
    в 2 раза, Во сколько раз увеличится
    скорость этой реакции при повышении
    температуры на 500С?

    Реакция идет по
    уравнению N2
    + O2
    = 2NO,
    Концентрации исходных веществ до начала
    реакции были: [N2]=0,049;
    [O2]=0,01
    моль/л, Вычислите константу равновесия
    и концентрации этих веществ в момент,
    когда [NO]
    стала равной 0,005 моль/л,

    Напишите выражение
    для константы равновесия гетерогенной
    системы С(т)
    + Н2О(г)

    СО(г)
    + Н2(г)