Учебная работа № 56808. Контрольная Химия, вариант 15

Учебная работа № 56808. Контрольная Химия, вариант 15

Количество страниц учебной работы: 17
Содержание:
15 вариант
Задание 1
1. Электрическая проводимость растворов (удельная, эквивалентная, молярная). Зависимость электрической проводимости электролитов от концентрации, температуры.
2. Закон независимого движения ионов.
3. Кондуктометрия. Измерение сопротивления в методе кондуктометрии.

4. Задача.
Рассчитайте растворимость соли А в воде и ее произведение растворимости по значениям удельного сопротивления насыщенного раствора малорастворимой соли (??) при температуре T и удельного сопротивления воды, которая использовалась для приготовления этого раствора, (?2) при той же температуре (табл. 1) (величины удельного сопротивления воды при одной и той же температуре для разных веществ разные, так как исследователи брали воду различной чистоты).
Молярные электрические проводимости при температуре T и бесконечном разведении для вещества А рассчитайте по значениям молярных электрических проводимостей веществ В, С и D по закону Кольрауша и данным табл. 2.
Исходные данные
Талица 1
№ Т, К Соль А ???10-4, Ом?м ?2?10-4, Ом?м
15 281 TlCl 0,000661 0,861
Талица 2
№ Вещество В ?оВ?104, (См?м2/моль) Вещество С ?оС?104, (См?м2/моль) Вещество D ?оD?104, (См?м2/моль)
15 TlC2H3O2 100,3 CoCl2 222,6 Co(C2H3O2)2 160

Задание 2
1. Типы электродов и их потенциалы.
2. Гальванические цепи — химические и концентрационные. Цепи без переноса и с переносом ионов. Расчет ЭДС цепи.

3. Задача.
По данным, приведенным в табл. 3 (даны № вариантов) составьте:
а) гальванический элемент, состоящий из двух окислительно-восстановительных электродов: A, B | Pt и C, D | Pt;
б) запишите электрохимические реакции на электродах, суммарную электродную реакцию процесса, протекающего в элементе;
в) вычислите константу равновесия этой реакции и ЭДС гальванического элемента. Активности веществ в растворе aA, aB, aC и aD приведены в табл. 3.

Таблица 3.

Активность Н+ равна 0,1

Задание 3
1. Формальная кинетика. Основной постулат химической кинетики. Константа скорости. Порядок, молекулярность реакции. Кинетическая классификация односторонних простых реакций.
2. Дифференциальные уравнения кинетики односторонних простых реакций и их интегральные формы. Время полупревращения.
3. Задача.
Считая порядок данной реакции равным молекулярности, найдите
константу скорости данной реакции, протекающей при заданной температуре T, пользуясь данными (табл. 4) о ходе процесса во времени t (с начала реакции).

Задание 4
1. Зависимость скорости и константы скорости химической реакции от температуры. Уравнение Аррениуса.
2. Энергия активации химической реакции. Методы расчета энергии активации и предэкспоненциального множителя из опытных кинетических данных.
3. Задача.
В табл. 5 приведены значения констант скоростей k1 и k2 реакции
при двух различных температурах T1 и T2.
Вычислите:
а) энергию активации данной реакции;
б) рассчитайте константу скорости при температуре T3;
в) определите, сколько вещества прореагировало к моменту времени t, если известна начальная концентрация вещества c0 (c0 – начальные концентрации реагирующих веществ одинаковы) и порядок реакции равен молекулярности;
г) определите по правилу Вант-Гоффа температурный коэффициент константы скорости реакции и проверьте применимость правила.
* – реакция подчиняется уравнению реакции первого порядка;
** – в водном растворе; катализатор – HCl; реакция подчиняется
уравнению реакции первого порядка.

Задание 5
1. Классификация коллоидных систем.
2. Методы получения коллоидных систем. Строение коллоидных мицелл.
Задача 3.
Вариант 15. Какова структура мицеллы золя, если для его приготовления взяты H2S и избыток FeCl3? Составить уравнение протекающей реакции и формулу мицеллы. Определите, к какому электроду будут двигаться частицы при электрофорезе, какие ионы могут вызвать коагуляцию золя.

Задание 6
1. Коагуляция лиофобных золей электролитами. Выбор иона коагулятора.
3. Молекулярно-кинетические свойства дисперсных систем.
Задача
Вариант 15. Золь иодида свинца PbI2 получен при добавлении
к 0,03 л 0,01M раствора KI 0,045 л 0,005M раствора Pb(NO3)2. Определите заряд частиц полученного золя и напишите формулу его мицеллы.

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.