Учебная работа № 56811. Контрольная Химия, вариант 22

Учебная работа № 56811. Контрольная Химия, вариант 22

Количество страниц учебной работы: 22
Содержание:
Вариант 22
Контрольная работа №1
2, 23, 44, 65, 86, 107, 128, 149, 170, 191, 212
2. Валентные электроны атома химического элемента характеризуются
следующим набором квантовых чисел n, l, ml и mS соответственно: 5, 0, 0,
+1/2; 5, 0, 0, -1/2; 5, 1, 1, +1/2; 5, 1, 0, +1/2. О каком элементе идет речь? Со-
ставьте электронную формулу его иона, находящегося в высшей степени
окисления.
23. Укажите те свойства химических элементов, которые изменяются
периодически. В чем причина периодической повторяемости этих свойств?
На примерах поясните, в чем сущность периодичности изменения свойств
химических соединений.
44. Возможна ли донорная или акцепторная функция для центрального
атома в молекулах BeF2, BF3, CF4. Поясните на примерах.
65. Используя модель отталкивания валентных электронных пар и метод валентных связей, рассмотрите пространственное строение предложенных молекул и ионов. Укажите: а) число связывающих и неподеленных электронных пар центрального атома; б) число орбиталей, участвующих в гибридизации; в) тип гибридизации; г) тип молекулы или иона (ABmEn); д) пространственное расположение электронных пар; е) пространственное строение молекулы или иона.
86. Напишите уравнения возможных реакций взаимодействия КOН, H2SO4, Н2O, Be(OH)2 с соединениями, приведенными ниже:
NO, Cu(OH)2, SO3, HClO4, FeO, CuSO4.
107. При решении задач этого раздела пользуйтесь таблицей 1 приложения.
Для указанной реакции
а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию;
б) объяснить, какой из факторов: энтропийный или энтальпийный
способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направле-
нии;
в) в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реак-
ция при 298К и 1000К;
г) рассчитать температуру, при которой равновероятны оба процесса;
д) назвать все способы увеличения концентрации продуктов равно-
весной смеси.
е) построить график зависимости ?Gр (кДж) от Т (К)
PCl5(г) = PCl3(г) +Cl2 (г) Стандартные энтальпия и энтропия образования
Вещество ?Н°298, кДж/моль S0298, Дж/моль К
PCl3 (г) -287,02 311,71
PCl5 (г) -374,89 364,47
Cl2(г) 0 222,98
128. Равновесие в системе: А(г) + В(г) ? 2С(г) установилось при следующих концентрациях: [В] и [С] ,моль/л. Определить исходную концентрацию вещества [В]0 и константу равновесия, если исходная концентрация вещества А равна [А]о моль/л.
№ задания Концентрация моль/л
?В? ?С? ?А?0
128 0,02 0,05 0,06
149. а) Вычислить процентную концентрацию раствора сульфата натрия, приготовленного растворением 240 г глауберовой соли Na2SO4•10H2O в 760 мл воды.
б) Вычислить молярную концентрацию раствора сульфата калия, в 20 мл которого содержится 1,74г растворенного вещества.
170. Водно-спиртовый раствор, содержащий 15% спирта (? =0,97 г/мл), кристаллизуется при –10,260С. Найти молекулярную массу спирта и осмотическое давление раствора при 293 К.
191. Задание 1. Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов.
Задание 2. По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения.
Задание 3. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений.
№
п/п Задание 1 Задание 2 Задание 3
191 Cr2(SO4)3, Al(OH)3 FeOHCl + H+ = Fe2+ + H2O + Cl– (NH4)2SO4?NH4OH?NH4Br?NH4NO3
212. Задание 1. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать рН растворов (рН > 7 или рН < 7). Задание 2. Написать уравнения реакций, протекающих между веществами в водных растворах. № п/п Задание 1 Задание 2 212 CuCl2 ZnSO4 K2S + Al(NO3)3 Na2CO3 + Cr(NO3)3 Контрольная работа № 2 II - 223, 244, 265, 286, 307, 328, 349, 362, 383, 404 223. Составте уравнения окислительно-восстановительных реакций: KCrO2 + Br2 + KOH ? Br?, CrO42- FeCl2 + KMnO4 + H2SO4 ? Fe3+, Mn2+ 244. Укажите направление движения электронов в гальваническом элементе, используя значения электродных потенциалов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарное ионное и молекулярное уравнения реакции. Рассчитайте ЭДС; если концентрация раствора не указана, используйте значение стандартного потенциала (таблица 3 приложения). Cu | CuSО4 ? Fe2(SО4)3, 0,05 М | Fe 265. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (таблица 4 приложения), укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе Zn /Al в Н2О + О2. 286. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А: K2CO3. 307. Электролизом хлорида натрия при силе тока 1050 А за 12 ч был выделен хлор объемом 4,48 м3 (н.у.). Найдите массу полученного при этом гидроксида натрия, если выход по току на аноде и катоде составляет одну и ту же величину. 328. В 220 л воды содержится 11 г сульфата магния. Чему равна жесткость этой воды? 349. Какая масса PbO2 потребуется для окисления в присутствии серной кислоты нитрита натрия, находящегося в 200 мл 15 %-ного раствора (? = 1,12 г/мл)? 362. При растворении VO и V2O3 в кислотах образуются соответственно аквакомплексы [V(H2O)6]2+ и [V(H2O)6]3+ зеленого цвета. Напишите уравнения этих реакций. Какой из ионов является очень сильным восстановителем? 383. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: CoCl3•6NH3, CoCl3•5NH3, CoCl3•4NH3. Координационное число кобальта (+3) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах. 404. Как можно получить винилхлорид, имея карбид кальция, хлорид натрия, серную кислоту и воду? Напишите уравнения соответствующих реакций. Составьте схему полимеризации винилхлорида. Стоимость данной учебной работы: 585 руб.