Учебная работа № 56861. Контрольная Химия, задачи 5,17,29,41,46, 1-5

Учебная работа № 56861. Контрольная Химия, задачи 5,17,29,41,46, 1-5

Количество страниц учебной работы: 13
Содержание:
5. Рассчитайте молярную и нормальную концентрации соляной кислоты в растворе с массовой долей HCl 38 % мас. (? = 1,19 г/см3).
17. Каким объемом 8 н раствора H2SO4 можно полностью перевести в сульфат 2,65 л раствора карбоната натрия, концентрация которого равна 18 % мас. (? = 1,52 г/см3)?
29. Рассчитайте эквивалентную концентрацию бихромата калия, если в 250 мл раствора содержится 0,74 г этого вещества.
41. Достаточно ли 100 л известкового молока, содержащего 230 г/дм3 СаО (? = 1,18 г/см3), для нейтрализации 0,25 м3
5,5 %-ного раствора азотной кислоты (? = 1,030 г/см3)? Ответ подтвердите расчетами.
46. Кислород, содержащийся в воде, усиливает коррозию многих материалов. Растворимость кислорода в воде при 0?С равна 0,049 объема газа на 1 объем воды. Сколько граммов кислорода содержится в 50 л воды, насыщенной под давлением 10 атм?
1. По одному из вариантов уравняйте ОВР, используя метод ионно-электронных уравнений. Определите тип реакции и вычислите молярные эквивалентные массы окислителя и восстановителя:
Fe + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + H2O
2. Уравняйте одну из окислительно-восстановительных реакций, используя метод ионно-электронных уравнений. Пользуясь таблицей стандартных окислительно-восстановительных потенциалов, вычислите ЭДС и ?G реакции, а также укажите направление протекания данной ОВР:
H2S + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
3. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из первого (Mn) и второго (Zn) металлов, погруженных в растворы с указанной концентрацией?ионов металла (С(Mn2+)=0,02 н; С(Zn2+)=0,1 М). Рассчитайте ?G токообразующей реакции.
4. Для раствора заданного электролита (K2S) с известным значением концентрации (СМ=0,5) и рН=7 (табл. 2) при электролизе с графитовыми электродами:
1. Записать реакции на электродах и суммарную реакцию;
2. Рассчитать массы веществ (для газов – объемы), испытавших превращение на электродах при силе тока I=25 А и времени электролиза ? =1 ч;
Определить потенциал разложения в стандартных условиях.
5. По одному из вариантов для пары металлов, считая первый металл (Ni) основным, а второй (Sn) – покрытием:
1. Напишите уравнения анодного и катодного процессов и определите, какие продукты образуются при коррозии во влажном воздухе в случае целостного покрытия и при его нарушении. Укажите, к какому типу относится покрытие;
2. Определите термодинамическую возможность коррозии каждого металла по отдельности в кислой среде при указанном значении рН =3. Запишите уравнения возможных коррозионных процессов;
3. Предложите для данной пары металлов катодное и анодное покрытие.

Б И Л Е Т 5
1. Рассчитать потенциал водородного электрода в 0,01 % растворе HClO3 (плотность раствора равна 1.1 г/мл).
2. Рассчитать ЭДС гальванического элемента составленного из стандартного электрода Sn2+/Sn и водородного электрода, опущенного в чистую воду.
3. Составить схему электролиза водного раствора сульфата кадмия на угольных электродах при рН = 2 и концентрации соли 0,01 н.
4. В раствор соляной кислоты опущены две одинаковые цинковые пластинки, одна из которых частично покрыта никелем. В каком случае процесс коррозии цинка протекает интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив уравнения соответствующих процессов.
5. Определите время электролиза, если масса катода увеличилась на 8 г при пропускании через водный раствор сульфата хрома (III) тока силой 2А.

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.