Учебная работа № 56891. Контрольная Химия, вариант 84

Учебная работа № 56891. Контрольная Химия, вариант 84

Количество страниц учебной работы: 15
Содержание:
9. В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислите молярную массу эквивалента металла и его оксида. Чему равна молярная и относительная атомная масса этого металла?

27. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4d или 5s; 6s или 5р7 Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 43.

56. Сколько неспаренных электронов имеет атом хлора в нормальном и возбужденном состояниях? Распределите эти электроны по квантовым ячейкам. Чему равна валентность хлора, обусловленная неспаренными электронами?

68.Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования метана? Вычислите теплоту образования метана, исходя из следующих термохимических уравнений:
Н2 (г) + 0,5 О2(г) = Н2О(ж); ?H= -285,84 кДж;
С(к) + О2(г) = СО2(г); ?H= -393,51 кДж;
СН4 (г) + 2 О2(г) = 2 Н2О(ж) + CО2(г ); ?H= -890,31 кДж.
Ответ: -74,88 кДж.

94.Какие из карбонатов: ВеСОз, СаСОз или ВаСОз — можно получить при взаимодействии соответствующих оксидов с СО2? Какая реакция идет наиболее энергично? Вывод сделайте, вычислив ?G0298 реакций.
Ответ:+31,24кДж; -130,17 кДж; -216,02кДж.

109.В гомогенной системе А + 2В ?С равновесные концентрации реагирующих газов (моль/л) [А] = 0,06; [В] = 0,12; [С] = 0,216. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ А и В.
Ответ: К = 250; [А]исх = 0,276 моль/л; [В]исх= 0,552 моль/л.

134.На нейтрализацию 1 л раствора, содержащего 1,4 г КОН, требуется 50 см3 раствора кислоты. Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора кислоты.
Ответ: 0,5 н.

151.Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3 г некоторого неэлектролита в 500 г воды, равна -0,558°С. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86о.
Ответ: 442 г/моль.

172. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Ве(ОН)2 и NaOH; б) Сu(ОН)2; и HNО3; в) ZnOHNО3 и HNО3.

194. 20,0 мл 12%-ного раствора NaOH (плотность 1,14) разбавили водой до 500 мл. 50,0 мл полученного раствора перенесли в другую колбу и разбавили водой до 1000 мл. Найдите рН последнего раствора.
Ответ: 11,85.

204. При смешивании FеСl3 и Nа2СО3 каждая из взятых солей гидролизует-ся необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.
234. Реакции выражаются схемами:
К2Сr2О7 + HC1 ® Сl2 + СгС13 + KC1 + Н2O;
Au + HNО3 + HC1 ® AuС13 + NO + H2O.
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое— восстановителем; какое вещество окисляется, какое —восстанавливается.

253.Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых никель является катодом, а в другом — анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на аноде.

278.Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на уголь-ных электродах при электролизе раствора Na2SО4. Вычислите массу ве-щества, выделяющегося на катоде, если на аноде выделяется 1,12 л газа (н.у.). Какая масса H2SO4 образуется при этом возле анода?
Ответ: 0,2 г; 9,8 г.

285.В чем сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Приведите пример протекторной защиты железа в электролите, содержащем растворенный кислород. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

304.В 1 л воды содержится 36,47 мг ионов магния и 50,1 мг ионов кальция. Чему равна жесткость этой воды?
Ответ: 5,5 ммоль/л.

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.