Учебная работа № 57062. Контрольная Химия, вопрос, 10 заданий

Учебная работа № 57062. Контрольная Химия, вопрос, 10 заданий

Количество страниц учебной работы: 9
Содержание:
«1 — 30. Выберите исходные данные в таблице и приведите обоснованные ответы на вопросы.
1) Каков заряд ядра атома элемента? Сколько электронов находится на всех электронных оболочках атома?
2) Сколько электронных уровней у данного атома.
3) Напишите электронную формулу невозбужденного атома этого элемента, приведите графическую схему распределения электронов по квантовым ячейкам (орбиталям).
4) К какому электронному семейству относится элемент?
5) Объяснить валентные возможности элемента

Номер задачи Элемент Номер задачи Элемент Номер задачи Элемент Номер задачи Элемент Номер задачи Элемент
1 26Fe 7 35Br 13 44Ru* 19 50Sn 25 80Hg
2 53I 8 42Mo* 14 34Se 20 56Ba 26 65Tb
3 25Mn 9 24Gr* 15 43Tc 21 47Ag* 27 33As
4 28Ni 10 16S 16 73Ta 22 30Zn 28 40Zr
5 27Co 11 17Cl 17 48Cd 23 75Re 29 49In
6 29Cu* 12 52Te 18 51Sb 24 61Pm 30 38Sr
* Следует учесть «провал» электрона с внешнего s-подуровня.
44. Как изменяются окислительные и восстановительные свойства элементов VIIA-подгруппы периодической системы с увеличением заряда ядра атомов? Почему? Какая из двух реакций возможна:
1) I2 + 5Cl2 +6H2O = 2HIO3 + 10HCl 2) 5I2 + Cl2 + 6H2O = 10 Hl + 2HClO3
74. Напишите реакцию горения этана С2Н6, если в результате образуются СО2 и Н2О. Вычислите тепловой эффект этой реакции, энтальпию и энтропию в стандартных условиях.
104. Реакция идет по уравнению Н2+I2=2HI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ: [Н2]=0,04 моль/л, [I2]=0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда [Н2]=0,03 моль/л.
124. Константа равновесия химической реакции Н2(г) + I2(г)?2НI(г) при некоторой температуре равна 4. Рассчи¬тайте равновесную концентрацию HI, если исходные концент¬рации Н2 и I2 равны соответственно 0,030 и 0,012 моль/л.
14. При какой активности ионов Рb2+ равновесный потенциал свинцового электрода при 298 К будет равен стандартному потенциалу никелевого электрода?
44. При электролизе растворов каких солей: NaCl, K2S, CuSO4, KI — у анода выделяется кислород? Составьте уравнения электронных процессов.
74. Что образуется в результате атмосферной коррозии никеля, покрытого магнием? Составьте уравнения электродных процессов
104. Назовите полимеры, полученные на основе этилена. Составьте схемы их полимеризации
130 Установлено, что медные кристаллы высокой чистоты (менее 10-5 % примесей) имеют сопротивление в 10 раз меньше, чем ранее полученные кристаллы (примеси ~10-4%). Объясните это уменьшение.
164. Реакции выражаются схемами:
KMnO4+Na2SO3+KOH?K2MnO4+Na2SO4+H2O
NaCrO2+Br2+NaOH?Na2CrO4+NaBr+H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем: какое вещество окисляется, какое восстанавливается. К какой группе относятся окислительно-восстановительные реакции?
»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.