Учебная работа № 57094. Контрольная Качественный метод анализа, Количественный метод анализа, Инструментальные методы анализа, 12 вариант

1 ЗвездаПлохоСреднеХорошоОтлично (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

Учебная работа № 57094. Контрольная Качественный метод анализа, Количественный метод анализа, Инструментальные методы анализа, 12 вариант

Количество страниц учебной работы: 28
Содержание:
«Контрольная работа № 1
Качественный метод анализа
1. Дробное осаждение осадков. Факторы, влияющие на последовательность осаждения ионов в смеси под действием одного осадителя (на конкретных примерах). Задача. На раствор, содержащий 1 моль/л ионов Ва2+ и 0,01 моль/л ионов Са2+ подействовали раствором аммония оксалата. Какова будет концентрация в растворе иона, осаждающегося первым, к моменту начала осаждения второго иона?
ПР ВаС2О4 = 1,1?107; ПР СаС2О4 = 2,3?104
2. Влияние добавок электролита с одноименным ионом на растворимость малорастворимых сильных электролитов. Выведите формулу для расчета растворимости кальция фосфата в присутствии кальция хлорида с учетом ионной силы, создаваемой этим электролитом.
3. Использование в систематическом анализе катионов процесса перевода одних осадков в другие. Какой из сульфатов — кальция или стронция, полнее превращается в карбонат при нагревании с раствором натрия карбоната одной и той же концентрации? Дайте аргументированный ответ с использованием расчета константы равновесия описанных реакций.
ПР CaSO4 = 2,5 ? 10-5 ПР SrCO3 = 1,1?10-10
ПР SrSO4 = 3,2 ? 10-7 ПР СаСО3 = 3,8?10-9
4. Используя кислотно-основную классификацию катионов, предложите схему разделения и обнаружения каждого катиона в смеси, состоящей
из нитратов стронция, магния, железа (II), аммония, калия.
5. Протолитические равновесия в растворах слабых кислот на примере муравьиной кислоты. Вывод формулы константы кислотности. Задача. Вычислите концентрацию формиат-ионов в растворе, полученном добавлением к 40 мл 0,04 моль/л раствора муравьиной кислоты 40 мл 0,4 моль/л раствора кислоты хлороводородной К(НСООН)= 1,8?10 -4 .

6. Объясните механизм буферного действия на примере смеси, состоящей из дигидрофосфата и гидрофосфата натрия при добавлении небольших количеств натрия гидроксида. Выведите формулу для расчета pH данной смеси.
7. Константа химического равновесия окислительно-восстановительных реакций, её математическое выражение. Задача. Вычислите окислительно-восстановительный потенциал системы Н202/Н20, если массовая доля Н202 в растворе с pH 2 равна 3% (плотность раствора 1 г/мл). Е° Н202 / Н20 = 1,77 В
Задача Вычислите окислительно-восстановительный потенциал системы Н2О2/Н2О, если массовая доля Н2О2 в растворе с pH 2 равна 3% (плотность раствора 1 г/мл). Е° Н202 / Н20 = 1,77 В
8. Приведите пример совмещения редокс- и гетерогенного равновесий, в котором объектом конкуренции являются ионы Ag+. Как изменится окислительно-восстановительный потенциал системы Ag+/Ag при введении в раствор хромат-ионов, образующих осадок с ионами серебра? Ответ аргументируйте анализом уравнения Нернста.
9. Термодинамическая, концентрационная и условная константа устойчивости на примере комплекса [Fe(CN)6]3-. Задача. Вычислите молярную концентрацию аммиака, необходимую для предотвращения выпадения осадка AgCl из раствора, содержащего 0,02 моль/л AgNO3 и 0,2 моль/л NaCl. ПР AgCl = 1,78?10-10; (?[Ag(NH3)2]+ = 107,23
10. Привести примеры использования ОВР в качественном анализе для обнаружения ионов. Могут ли находится ионы Sn2+ и Hg2+ в растворе вместе? Дайте аргументированный ответ с использованием значений стандартных редокс — потенциалов. Приведите пример соединения, добавление которого к упомянутой смеси повышает её устойчивость.
E°(Sn4+/ Sn2+) = 0,15 В; E°(Hg2+/ Hg )= 0,85 В
Контрольная работа № 2
Количественный метод анализа
1. Кривые кислотно-основного титрования. В каких целях строят кривые титрования? Дайте определение понятиям скачок титрования, точка эквивалентности, конечная точка титрования, точка нейтральности, степень оттитрованное. Дайте их графическое изображение на кривой титрования слабой кислоты.
2. Если на титрование аликвоты раствора неизвестного вещества с бромкрезоловым зеленым израсходован объём стандартного раствора NaOH в 3 раза меньший, чем на титрование такой же аликвоты с тимолфталеином, то неизвестным веществом является:
A. кислота хлороводородная Г. натрия гидромалеинат
Б. кислота малеиновая Д. смесь натрия гидромалеината и кислоты малеиновой.
B. смесь кислот соляной и малеиновой
Аргументируйте свой выбор.
ИП тимолфталеина 9,3 – 10,5;
ИП бромкрезолового зеленого 3,8 –5,4; рК„Н2Ма1 = 1,92.
3. Иодометрическое определение окислителей на примере белильной (хлорной) извести. Химизм реакций, прием титрования, индикатор метода, условия титрования. Приведите формулу для расчета процентного содержания определяемого вещества в пересчете на С12 по результатам титрования.
4. Задача. Какова ёмкость мерной колбы, в которую поместили 3,35900 г белильной извести с содержанием активного хлора 19,08% и после доведения водой до метки 25,00 мл полученного раствора иодометрически оттитровали 18,29 мл раствора натрия тиосульфата с титром Na2S203?5H20, равным 0,024530 г/мл?
5. Первичные и вторичные стандарты в методах кислотно-основного титрования. Способы приготовления титрованных растворов. Из предложенных соединений выберите те, которые могут быть использованы в качестве установочного вещества в ацидиметрии: натрия карбонат, ртути (ІІ) оксид, натрия тетраборат, калия бифталат, калия бииодат. Напишите уравнения реакций стандартизации кислот.
6. Задача. К навеске 0,67240 г кальция карбоната, содержащего 91,90% СаСО3, прибавили 29,87 мл кислоты серной и полученную смесь оттитровали 10,27 мл раствора NaOH с молярной концентрацией эквивалента 0,6083 моль/л. Найдите молярную концентрацию эквивалента раствора H2SO4.
7. Метод обратного титрования в комплексонометрии. Требования ко второму титранту в комплексонометрии. Оцените возможность использования в комплексонометрии в качестве второго титранта титрованного раствора железа (111) сульфата, ртути (II) нитрата; бария нитрата вместо или наряду с раствором магния сульфатом? Индикация конечной точки титрования в обратной комплексонометрии.
8. Характеристика метода Мора. Способ титрования, условия проведения анализа, индикатор и возможности метода. Задача. При титровании по методу Мора 0,22400 г пробы образца технического КВг израсходовано 19,70 мл раствора нитрата серебра с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л (F0,i = 0,9532). Рассчитайте процентное содержание КВг в образце.
9. Расчет навески определяемого вещества для гравиметрического определения ионов Ва2+ в ВаС12, ионов Fe3+ в FeCl3 методом осаждения. Задача. Найдите гравиметрический фактор при определении двух различных ионов: NH4+ и Мо70246 — , если гравиметрической формой для обоих является (NH4 )3[PMo12O40]. Каков физический смысл гравиметрического фактора?
10. Предложите схему титриметрического определения смеси гексацианоферрата (II) калия и железа (II) сульфата. Приведите уравнения соответствующих реакций, расчетные формулы для определения массы и молярных масс эквивалента калия гексацианоферрата (II) и железа (II) сульфата, укажите метод, способ и условия титрования.
Контрольная работа № 3
Инструментальные методы анализа
1. Батохромный и гипсохромный сдвиги на спектрах поглощения, их происхождение. Понятие о гиперхромных и гипохромных эффектах. При добавлении к водному раствору фенола натрия гидроксида до щелочной реакции максимум на спектре поглощения смещается с 269 до 286 нм. Коэффициент поглощения при этом увеличивается. Определите вид сдвига и объясните причину увеличения коэффициента поглощения.
2. Математическое выражение закона Бугера-Ламберта-Бера. Характеристика величин в законе Бугера-Ламберта-Бера. Задача. Пользуясь данными таблицы, рассчитайте недостающую (отмечена знаком «?») в ней величину:
3. Светопропускание, определение, связь с оптической плотностью. Задача. Пропускание окрашенного раствора в кювете длиной 1,00 см равно 80%. Рассчитайте пропускание (в процентах) раствора вдвое большей концентрации в этой же кювете.
4. Фармакопейные методы абсорбционного анализа. Колориметрия, сущность метода, применение в фармации для определения содержания примесей. Было приготовлено 10 стандартных растворов с содержанием КМnO4 от 8,15?10-7 до 8,15?10-6 г/мл с равным интервалом концентраций. Интенсивность окраски исследуемого раствора оказалась средней между интенсивностями окраски четвертого и пятого растворов. Назовите метод анализа и метод расчета концентрации.
5. Способы расчета концентрации в фотоколориметрии.
6. Перекисные соединения титана и ванадия при длине волны 432 нм интенсивно поглощают свет, а при длине волны 619 нм поглощает практически только ванадий. Для построения градуировочного графика приготовили стандартные растворы перекисных соединений титана и ванадия и фотометрировали их при двух длинах волн. Результаты представлены в таблице:

При аналогичных условиях оптическая плотность раствора, приготовленного из исследуемого в мерной колбе на 100,00 мл, составляет 1,58 и 0,36 при длинах волн 432 и 619 нм соответственно. Определите массу (г) ванадия и титана в исследуемом растворе графическим способом.
7. Виды потенциометрического титрования в зависимости от используемой реакции взаимодействия титранта с определяемым веществом (определяемые вещества, титрант, электроды, измеряемый показатель).
8. Предложите электрохимическую ячейку для осадительного потенциометрического титрования раствора калия иодида раствором свинца (II) нитрата. Рассчитайте потенциал в точке эквивалентности, если индикаторный электрод является катодом, а потенциал жидкостного соединения равен 0. ПР РbI2 = 7,1 х 10-9.
9. На чем основано разделение веществ в тонкослойной хроматографии ТСХ? Что является подвижной и неподвижной фазой в ТСХ? Охарактеризуйте данный метод: а.) по механизму разделения фаз; б.) по агрегатному состоянию подвижной фазы; в.) по технике проведения эксперимента; г.) по способу относительного перемещения фаз. Приведите пример использования ТСХ для разделения веществ элюэнтным способом.
10. Смесь H2S04 и CuS04 довели до метки в мерной колбе вместимостью 50,00 мл. При титровании аликвоты 10,00 мл раствором NaOH получены результаты:

Постройте кривую кондуктометрического титрования, объясните происхождение каждой ветви и точек перегиба на кривой титрования. Используя значения эквивалентной электропроводности ионов при 25° С: ?(Н+)= 362; ?(ОН-)= 205; ?(Сu2+)= = 57. Выберите точки эквивалентности на кривой и рассчитайте массу H2S04 и CuS04 (г) в смеси, если титр раствора NaOH равен 0,0003854 г/мл.
»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.Учебная работа № 57094.  Контрольная Качественный метод анализа, Количественный метод анализа, Инструментальные методы анализа, 12 вариант

Форма заказа готовой работы

--------------------------------------

Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

Укажите № работы и вариант


Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


Введите символы с изображения:

captcha

Выдержка из похожей работы


______ Дата регистрации____________Результат
проверки

Архангельск
2012г

1,
Получите пропан реакцией алкилирования
этилена, Проведите дегидрирование
пропана, Для полученного продукта
напишите реакции хлорирования,
гидрохлорирования, гидратации,
озонирования, Разберите механизм реакции
хлорирования,

Ответ,

Алкилирование алкенов представляет, в
принципе, присоединение алканов к
этиленовой связи, которое осуществляется
в сравнительно мягких условиях в
присутствии кислотных протонных и
апротонных катализаторов (H2SO4,H3PO4,HF,AlCl3,BF3и т,д,), Реакция
алкилирования этилена запишется
следующим образом:

При дегидрировании пропана образуется
непредельный углеводород пропен:

а) Реакция хлорирования пропена:

б) Реакция
гидрохлорирования пропена:

г) Реакция
гидратации:

г) Реакция озонирования:

Реакция хлорирования пропена протекает
по ионному механизму, Под влиянием
-электронов пропена
вначале происходит поляризация молекулы
хлора:

При этом поляризованная молекула хлора
образует с -электронным
облаком двойной связи неустойчивую
систему –-комплекс
– за счет «перекачки»-электронной
плотности на галоген, несущий частичный
положительный заряд,
Образовавшийся -комплекс
перегруппировывается затем в карбониевый
ион, содержащий галоген, Происходит
окончательное связывание атома хлора
с одновременным освобождением другого
атома в виде аниона, который, присоединяясь
к карбкатиону, образует конечный продукт
реакции:

2, Напишите и назовите промежуточные
и конечный продукты в следующей схеме:

Ответ,

3,
Приведите схему и соответствующие
уравнения реакций синтеза пентанола-3
из 1-хлорпентана, Напишите для полученного
спирта реакции с: а) Na
(метал,); б) SOCl2,

Ответ,

Синтез пентанола-3 из 1-хлорпентана можно
осуществить при помощи следующих
реакций