Учебная работа № 57109. Контрольная Физическая химия, вариант 18

1 ЗвездаПлохоСреднеХорошоОтлично (5 оценок, среднее: 4,60 из 5)
Загрузка...

Учебная работа № 57109. Контрольная Физическая химия, вариант 18

Количество страниц учебной работы: 19
Содержание:
«5, 19, 35, 56, 70, 74 2, 5.6, 7.8, 8, 9, 10, 12.8, 14.13, 15, 16

8, 17, 24, 49, 70, 83 2, 3.6, 6.4, 8, 9, 10, 13.9, 15, 16, 17.1

5. Изменение энтропии как критерий направления процессов в изолированной системе.
19. Гетерогенно-каталитические реакции. Роль адсорбции в гетерогенном катализе.
35. В чем сущность процесса перегонки? Каковы особенности разделения систем, в которых образуются азеотропные смеси?
56. Аккумуляторы кислотные, основные.
70. Агрегативная устойчивость. Коагуляция. Причины, вызывающие коагуляцию. Правила коагуляции электролитами.
74. Структурообразование в дисперсных системах. Коагуляционные структуры, их свойства. Тиксотропия. Синерезис.
Задача 2. Для химической реакции, указанной в таблице 3, вычислить тепловой эффект (?Н0), изменение энтропии (?S0), изменение энергии Гиббса (?G0) и константу равновесия (K0) при температуре Т = 398 К. Определить направление химической реакции, протекающей в газовой среде, заданного состава. Парциальные давления компонентов газовой смеси приведены в таблице 4.
Проанализировать полученные результаты и ответить на следующие вопросы:
1. Каких веществ — исходных или продуктов реакции — будет больше в равно-весной смеси?
2. Что означают фразы: «равновесие сдвинуто в сторону исходных веществ» и «равновесие сдвинуто в сторону продуктов реакции»?
Задача 5.6. В таблице 6 приведены кинетические параметры реакций: Еа -энергия активации, А — предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса и n — порядок реакции. Определить константу скорости реакции при заданной температуре Т1 и количество исходных веществ (С), израсходованных за время (?), если начальные концентрации исходных веществ равны (С0).
Таблица 6

Кинетические параметры реакций
№ Реакции Порядок реакции А, с-1 Еа,
кДж/
моль ?,
мин С0,
кмоль/
м3 Т1, К
6 C2H3Cl3 = C2H2Cl2 + HCl 1 3,2?1012 201,0 5 0,5 400

Задача 7.8. По данным, приведенным в таблице 8, для водных растворов рассчитать величину, указанную в последнем столбце таблицы.

Таблица 8
Данные для расчета
№ ?ТКИП mA, г m H2O, г Искомая величина
8 0,260 4,60 200 Молярная масса М (эбулиоскопическая постоянная воды Е = 0,52 К?кг?моль-1)
Задача 8.18. 1. Смесь состоит из mA (г) компонента А и mВ (г) компонента В и находится при температуре t1 (?С) (см. таблицу 9). Определить:
а) температуру начала кипения смеси;
б) состав первого пузырька пара;
в) температуру конца кипения смеси;
г) состав последней капли жидкости.
2. Смесь указанного состава нагрели до температуры t2 (?С). Определить:
а) количество равновесных фаз;
б) состав равновесных фаз;
в) число степеней свободы.
3. Образуется ли в данной системе азеотропная смесь?
Диаграммы состояния систем приведены на рис. 1 и рис. 2 (стр. 26-27).
Таблица 9
Данные для расчета
№ Вещество А Вещество В mA, г mВ, г t1, ?С t2, ?С
18 H2O CH3COOH 36 180 100 107

Задача 9.18. По данным, приведенным в таблице 10, для водных растворов слабых электролитов рассчитать величины, указанные в последнем столбце таблицы 10.
Таблица 10
Данные для расчета
№ Вещество А С, моль/дм3 ?, См?м-1 Искомая величина

18 Хлоруксусная к-та СН2ClCOOH 0,040 0,267 Степень диссоциации ?, константа диссоциации Кдис, водородный показатель — рН среды
Задача 10. Для гальванического элемента, составленного из электродов Pt|A, B и Pt|C, Д, при активностях ионов ?А, ?В, ?С, ?Д, приведенных в таблице 11 и таблице 3 приложения, при Т = 298 К необходимо:
1. Вычислить электродные потенциалы по уравнению Нернста.
2. Привести условную запись гальванического элемента, составленного из указанных электродов.
3. Вычислить ЭДС (Е) этого элемента.
4. Написать уравнение окислительно-восстановительной реакции, протекающей в гальваническом элементе при его работе.
5. Вычислить константу равновесия (Ка) этой реакции.
Таблица 11
Исходные данные
№ А В С Д ?А ?В ?С ?Д
18 Sn4+ Sn2+ Fe3+ Fe2+ 0,1 0,1 0,1 0,1
Задача 12.8. Вычислить средний диаметр частиц в системе А, если удельная поверхность в ней равна Sуд, а плотность частиц — ? (таблица 13).

Таблица 13
Исходные данные
№ вариантов Система А Sуд?10-3, м2/кг ??10-3, кг/м3
8 Золь гидроксида железа 125,0 2,4
Задача 14.13 По экспериментальным данным адсорбции адсорбтива А на адсорбенте В, представленным в таблице 15, построить изотерму адсорбции при температуре Т (К). Графическим путем определить константы эмпирического уравнения Фрейндлиха.
Таблица 15
Экспериментальные данные адсорбции
№ А В Т, К Экспериментальные данные
13 азота цеолите 471 Р?10-2, Па 5,9 6,4 7,6 8,1 9,7
? ?102, кг/кг 4,37 4,53 4,86 5,00 5,39
Задача 15.18. Для гидрофобного золя вещества А, полученного при взаимодействии избытка вещества В с веществом С (см. таблицу 16), составить формулу мицеллы, указать знак заряда коллоидной частицы, изобразить графически изменение потенциала в пределах двойного электрического слоя, показать на графике величину электрокинетического потенциала.
Таблица 16
Исходные данные
№ А В С
18 Cr(OH)3 CrCl3 H2O, (NH4)2CO3
Задача 16.18. Порог коагуляции гидрозоля вещества А под действием электролита В равен ?К (см. таблицу 17). C помощью правила Шульце-Гарди для этого золя рассчитать пороги коагуляции электролитами С, Д, Е.
Таблица 17
Данные для расчета
№ А Заряд кол. частицы В ?К?102,
моль/л С Д Е
18 Co2[Fe(CN)6] – KCl 16,3 NaCl CuSO4 Al(NO3)3
Литература:
»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.Учебная работа № 57109.  Контрольная Физическая химия, вариант 18

    Форма заказа готовой работы

    --------------------------------------

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант

    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.

    Выдержка из похожей работы


    Опасности
    загрязнения среды продуктами — вредными
    веществами могут быть существенно
    уменьшены тщательной очисткой продуктов,
    Химические методы очистки включают
    обработку реагентами, нейтрализующими
    вредные компоненты, Необходимо знать
    скорость и полноту протекания реакций,
    их зависимость от внешних условий, уметь
    рассчитать концентрацию реагентов,
    обеспечивающих необходимую степень
    очистки, Также широко применяются
    физико-химические методы очистки,
    включающие ректификацию, экстракцию,
    сорбцию, ионный обмен, хроматографию,
    Изучение курса
    физической и коллоидной химии студентами
    экологических специальностей (3302,3207)
    включает освоение теоретического
    (лекционного) курса, семинары по
    аналитической химии, включая
    физико-химические методы анализа, методы
    разделения и очистки, хроматографию и
    разделы коллоидной химии, выполнение
    лабораторных работ и практических
    занятий, а также самостоятельную работу,
    включающую выполнение трёх домашних
    заданий, В ходе лабораторных и практических
    работ студенты приобретают навыки
    проведения физико-химических экспериментов,
    построения графиков, математической
    обработки результатов измерений и
    анализа погрешностей, При выполнении
    лабораторных, практических и домашних
    заданий студенты приобретают навыки
    работы со справочной литературой,

    Содержание лекционного курса
    ПРЕДМЕТ И МЕТОДЫ
    ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ,
    Физическая химия
    как наука, завершающая изучение цикла
    химических дисциплин и рассматривающая
    основные закономерности химических
    реакций и перераспределения веществ
    между различными фазами на основе
    теоретических и экспериментальных
    методов физики, Основные разделы
    физической химии — строение вещества,
    химическая кинетика и химическая
    термодинамика, являющиеся теоретической
    основой других химических дисциплин,
    а также физико-химических методов
    анализа, химической технологии, защиты
    от коррозии и др, Отдельные разделы
    изучают влияние внешних физических
    факторов на химические реакции
    (электрохимия, фотохимия, магнетохимия
    и др,), Роль физической химии в решении
    экологических проблем,Химическая кинетика
    Основы формальной
    кинетики,
    Предмет химической кинетики — изучение
    скоростей и механизмов химических
    реакций, Скорость химической реакции
    и способы её выражения, Соотношения
    между скоростями реакции, выраженными
    через концентрации отдельных компонентов
    химической реакции, Основной постулат
    химической кинетики, Константа скорости
    реакции и порядок реакции (по отдельным
    реагентам и общий),
    Элементарный
    акт химического превращения