Учебная работа № 57124. Контрольная Химия, вариант 25

Учебная работа № 57124. Контрольная Химия, вариант 25

Количество страниц учебной работы: 10
Содержание:
«Вариант 25
5. а) Укажите численные значения главного и орбитального квантовых чисел данных подуровней, рассчитайте последовательность их заполнения
4d; 4s; 5s
б) Напишите электронные формулы предложенных атомов и ионов, укажите их положение в системе (номер периода, группа, подгруппа) Sn; S2-
26. Напишите выражение для константы равновесия реакции:
Fе2О3 +3CO ?2Fe + ЗСО2
47. Напишите математическое выражение Кс (константы химического равновесия) для обратимых реакций и укажите направление смещения равновесия при изменении условий:
А) уменьшении парциального давления одного из исходных газообразных веществ;
Б) понижении давления;
В) повышении температуры.
2NO (г) + O2 (г) = 2NO2 (г) ?Но = -112 кДж/моль
65. а) Сколько граммов медного купороса СuSО4 ? 5Н2О и воды требуется для приготовления 150 г 8%-ного раствора в расчете на безводную соль? б) Определите молярную концентрацию 27%-ного раствора соляной кислоты (р=1,14 г/мл).
87. Напишите для предложенных соединений уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их с H2SO4 и NaOH. H2Se; Zn(OH)2
106. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений:
NiCl2 ? Ni(OH)2 ? Ni(OH)Cl ? NiCl2
129. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи). Ni(NO3)2, KNO2.
141. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза предложенных солей. Fe2(SO4)3 + Na2CO3
172. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель. Для каждого задания по две реакции (а, б):
a) KMnO4 + NaNO2 + H2O ? NO3-; MnO2
б) S + HNO3 ? SO2; NO
189. Для предложенных гальванических элементов рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Если концентрация раствора не указана, потенциал считается стандартным из таблицы 1. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение токообразующей реакции, составьте схему и укажите направления движения электронов и ионов.
Ag ?AgNO3, 0,01 M ??Zn(NO3)2?Zn
212. Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы из таблицы 1, укажите анод и катод соответствующей гальванопары в различной коррозионной среде, напишите уравнения электродных процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе.
Номер задания Коррозионная среда
а) H2O + O2 б) NaOH + H2O в) H2O + H+
212 Bi ?Ni Cu ?Zn Fe ?Ni

238. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов указанных веществ. Процессы на электродах обоснуйте значениями потенциалов (таблица 1). Составьте схемы электролиза с инертными электродами водных растворов предложенных соединений (отдельно два раствора). С инертными электродами, или растворимым анодом. Рассчитайте массу или объём (при н.у. для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течении 1 часа тока силой 1А. Ba(NO3)2; Na2CO3.
Список литературы
»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.