Учебная работа № 57151. Контрольная Химия, задачи 151-170

1 ЗвездаПлохоСреднеХорошоОтлично (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

Учебная работа № 57151. Контрольная Химия, задачи 151-170

Количество страниц учебной работы: 13
Содержание:
«151. Константа равновесия обратимой реакции СО + Н2О = Н2 + СО2 при некоторой температуре равна 1. В состоянии равновесия [Н2О] = 0,03 моль/л; [СО2] = 0,04 моль/л. Вычислите исходную концентрацию СО.
152. Константа равновесия обратимой реакции 2NО + О2 = 2NО2 при 4940С равна 2,2. Сколько молей кислорода надо ввести на каждый литр NО, чтобы окислить 40% NО в NО2, если исходная концентрация NО равна 0,04 моль/л?
153. Константа диссоциации 2НJ =Н2 +J2 равна 1,36. Определите число молей Н2 , J2 и НJ в состоянии равновесия, если исходная концентрация НJ равна 1 моль/л.
154. Константа равновесия реакции:
СН3СООН + С2Н5ОН = СН3СООС2Н5 + Н2О равна 9.
Определите концентрации веществ в состоянии равновесия, если для реакции было взято по 1 молю СН3СООН и С2Н5ОН (объем смеси составляет 2л).
155. В каких из нижеуказанных реакций увеличение объема вызовет нарушение равновесия: СН3СООН(ж) + С2Н5ОН(ж) = СН3 СООС2Н5 (ж)+ Н2О(ж);
2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) ; N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) ; H2(г) + Cl2(г)=2HCl(г).
Напишите закон действующих масс для каждой из приведенных реакций.
156. В какую сторону сместится равновесие вследствие уменьшения объема в 3 раза в системах: 4НС1 + О2 = 2Н2О + 2С12 ; 2NO + O2 = 2NO2. Ответ обоснуйте расчетами.
157. В каких из нижеуказанных систем увеличение давления в 2 раза вызовет смещение равновесия и в какую сторону: Н2(г)+J2(г)=2HJ(г);
N2O4(г)= 2NO2(г); 2CO(г) + O2(г) =2CO2(г). Напишите закон действующих масс для каждой из приведенных систем. Ответ обоснуйте расчетами.
158. В какую сторону сдвинется равновесие вследствие увеличения температуры в нижеуказанных системах: N2 + O2 =2NO — 180 кДж; N2 + 3H2=2NH3 +88 кДж; РС15 = РС13 + С12 — 130 кДж.
159. Каким путем можно повысить выход двуокиси азота в следующих реакциях: N2 + 2O2 =2NO2 — 180 кДж; N2O4 =2NO2 – 23 кДж. Ответ обоснуйте расчетами.
160. Как можно увеличить процентное содержание РС13 в равновесной системе: РС15 = РС13 + С12 — 130 кДж.
161. Понятие скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость гомогенных химических реакций.
162. Закон действующих масс. Понятие энергии активации химической реакции.
163. Химическое равновесие. Факторы, влияющие на смещение равновесия гомогенных химических реакций. Принцип Ле Шателье.
164. Гетерогенные системы. Факторы, влияющие на смещение равновесия в гетерогенных системах. Гетерогенный катализ.
165. К раствору, содержащему 10 г серной кислоты, прибавили 9 г щелочи NаОН. Какой характер среды получили после реакции нейтрализации? Ответ обоснуйте расчетами.
166. Раствор, содержащий 34,0 г AgNO3, смешали с раствором, содержащим такую же массу NаС1. Весь ли нитрат серебра вступил в реакцию? Сколько граммов АgС1 получилось в результате реакции?
167. Дайте определение понятиям растворы, растворимость, насыщенный и пересыщенный раствор. Механизм растворения жидких и твердых веществ.
168. Способы выражения количественного состава растворов. Приведите примеры пересчета концентрации из нормальности в моляльность.
169. Растворимость газов в жидкостях. Взаимная растворимость жидкостей. Закон распределения.
170. Физические свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Законы Рауля.
»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.Учебная работа № 57151.  Контрольная Химия, задачи 151-170

Форма заказа готовой работы

--------------------------------------

Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

Укажите № работы и вариант


Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


Введите символы с изображения:

captcha

Выдержка из похожей работы

Приведите уравнения
соответствующих реакций,
Составьте структурные формулы:

2,2,4-триметилпентана;
1,2-диметилциклопропана;
толуола,
Сколько граммов галогенпроизводного
образуется при взаимодействии пропилена
объемом 1,12 л, с хлороводородом?
Контрольная работа по курсу «Химия нефти и газа» для студентов специальности «Разработка и эксплуатация нефтяных и газовых месторождений» Билет № 22

Охарактеризуйте основные методы очистки
нефти от воды,
Что такое октановое число топлива, что
оно характеризует и от чего зависит?
Почему при бромировании используют не
раствор брома, а смесь бромида и бромата
калия
Составьте структурные формулы:

н-гексана;
изобутана;
толуола;
нафталина,
Запишите реакции гидрирования и
бромирования бензола,
Сколько кислорода необходимо для
сгорания метана:
а) массой 4г,; б)
количеством 0,1 моль,Контрольная работа по курсу «Химия нефти и газа» для студентов специальности «Разработка и эксплуатация нефтяных и газовых месторождений» Билет № 20

Перечислите основные фракции нефти и
их температурные пределы выкипания,
Объясните сущность крекинга нефти, при
каких условиях его осуществляют,
Приведите примеры,

Что такое цетановое число топлива, что
оно характеризует и от чего зависит?

Какие вещества образуются при
каталитическом гидрировании:

бензола;
этилбензола;
толуола,
Вычислите кинематическую вязкость
нефти, истекающей через вискозиметр
за 1 мин,35 сек, Постоянная вискозиметра
0,329 мм2 /с2,
Сколько граммов брома могут присоединить:
а) бутен-2 массой 2,8г,, б) 3-метилпентен-2
массой 8 г,?Контрольная работа по курсу «Химия нефти и газа» для студентов специальности «Разработка и эксплуатация нефтяных и газовых месторождений» Билет № 18

Перечислите компоненты нефти и их
процентное содержание,
Классификация нефтей, принципы
классификации,
Что такое относительная плотность
нефти, как ее определяют, единицы
измерения этой величины