Учебная работа № 57162. Контрольная Химия, задачи 251-270

Учебная работа № 57162. Контрольная Химия, задачи 251-270

Количество страниц учебной работы: 17
Содержание:
«251. Напишите электронный и материальный баланс следующих реакций:
КMnO4 + KOH ? K2MnO4 +O2? + H2O
H2SO4 + H2S ? S0 + H2O
P + KOH + H2O ? KH2PO4 + PH3 ?
KMnO4 + MnSO4 + H2O ? MnO2 + K2SO4 + H2SO4
252. Какие из перечисленных реакций относятся к окислительно-восстановительным:
Cr2(SO4)3 + Pb(OH)2 ? Cr(OH)3 + PbSO4 ;
Pb + H2O ? Pb(OH)2 + H2 ? ;
CuJ2 ? CuJ + J2 ;
NH4Cl + NaOH ? NaCl + NH3 + H2O .
Для окислительно-восстановительных реакций составьте материальный и электронный баланс.
253. Составьте материальный и электронный баланс следующих реакций окисления-восстановления:
Fe + HCl ? FeCl2 + H2 ? ;
CuSO4 + Zn ? ZnSO4 + Cu ;
NaBr + H2SO4 ? Na2SO4 + Br2 + H2О.
254. Составьте материальный и электронный баланс следующих реакций окисления-восстановления:
KJ + H2O2 + H2SO4 ? K2SO4 + J2 + H2О
HC1 + HMnO4 ? MnC12 + C12 + H2O ;
H2SO3 + C12 +H2O ? H2SO4 +HC1 ;
H2SO4 + Cu ? CuSO4 + SO2 + H2O .
255. Составьте материальный и электронный баланс следующих реакций окисления-восстановления:
H2SO4 + Mg ? MgSO4 + S + H2O ;
HNO3 (разб.) + Ag ? AgNO3 +NO + H2O ;
HNO3 + Zn ? Zn( NO3 )2 + NH4 NO3 + H2O ;
HNO3 + A1 ? A1( NO3 )3 + NH4NO3 + H2O .
257. Составьте материальный и электронный баланс следующих окислительно-восстановительных реакций:
KJ + K2Cr2O7 + H2SO4 ? J2 + Cr2( SO4 )3 + K2SO4 + H2O ;
FeSO4 + KNO3 + H2SO4 ? Fe2( SO4 )3 + NO + K2SO4 + H2O ;
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 ? Fe2( SO4 )3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O ;
Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 ? Na2SO4 + Cr2( SO4 )3 + K2SO4 + H2O .
258. В слабом растворе Н2SO4 растворено 2,792 г железной руды. В процессе растворения железо перешло в FeSO4. При взаимодействии FeSO4 c 23 мл 1 Н раствора KMnO4 оно полностью перешло в Fe2(SO4)3 по уравнению реакции:
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 ? Fe2( SO4 )3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.
Напишите материальный и электронный баланс уравнения, а также определите процентное содержание железа в руде.
259. Раствор соли FeSO4 окисляют в присутствии Н2SO4 бихроматом калия по уравнению:
FeSO4 + K2Cr2O7 +H2SO4 ? Fe2( SO4 )3 + Cr2( SO4 )3 + K2SO4 + H2O.
Cоставьте материальный и электронный баланс уравнения, а также определите, какое количество FeSO4 в граммах можно окислить с помощью 100 мл 0,25 Н раствора бихромата калия.
260. Раствор перманганата калия окисляют в сернокислом растворе с помощью NaNO2 по уравнению:
NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 ? NaNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O .
Составьте материальный и электронный баланс уравнения, а также определите, сколько граммов KMnO4 содержится в сернокислом растворе, если на его окисление израсходовано 100 мл 0,1Н раствора NaNO2.
261. При смешивании 25 мл водного раствора СuCl2 c раствором КJ выделилось 0,3137 г йода. Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, составьте материальный и электронный баланс, а также определите молярность, нормальность и титр раствора CuCl2.
262. Сколько граммов AgNO3 можно получить при действии избытка разбавленной азотной кислоты на 25 г сплава, содержащего 87,7% серебра и 12,7% меди. Напишите уравнения окислительно-восстановительной реакции, составьте для них материальный и электронный баланс.
263. На окисление в кислой среде 10 г сульфатов двух- и трехвалентного железа [FeSO4+Fe2(SO4)3] израсходовано 50 мл 0,1 Н раствора КМnО4. Напишите уравнение окисления-восстановления, составьте материальный и электронный баланс и определите процентное содержание FeSO4 в смеси.
264. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения следующих реакций ионного обмена:
Pb(NO3)2 + KJ ?; NiCl2+H2S ?; K2CO3+HCl ? ;
CuSO4 + NaOH ?; CaCO3 +HCl ?; Na2SO3 +H2SO4 ? ;
AlBr3 +AgNO3 ? .
265. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения следующих реакций ионного обмена:
Na2S + H2SO4 ?; FeS + HCl ? ; HCOOK + HNO3 ? ;
NH4Cl + Ca(OH)2 ?; NaCl + HNO3 ?; Fe(OH)3 + HNO3 ? ;
CH3COOH + NH4OH ? .
266. Окислительные числа атомов и ионов. Какие реакции называются окислительно-восстановительными? Метод электронного баланса.
267. Напишите электронное уравнение процессов окисления-восстановления на катоде и аноде при электролизе следующих водных растворов:
NiCl2, ZnCl2, KJ, NaBr, Pb(NO3)2, AgNO3, ZnSO4, NiSO4,
H2SO4, HNO3, H3PO4, KNO3, K2SO4.
268. Напишите электронные уравнения процессов окисления-восстановления на катоде и аноде при электролизе водного раствора Cu(NO3)2 с медным анодом, Ni(NO3)2 с никелевым анодом и AgNO3 с серебряным анодом.
269. Сколько серебра выделится на катоде при пропускании через раствор AgNO3 тока 8 А в течение 15 минут? Напишите уравнения окисления-восстановления на катоде и аноде.
270. Сколько граммов СuCl2 разложится при пропускании через раствор тока 10 А в течение 1 часа? Напишите уравнения окисления-восстановления на катоде и аноде.
»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.