Учебная работа № 57239. Курсовая Реакции анионной полимеризации

Выдержка из похожей работы

Из слабых многоосновных кислот и их
солей также можно приготовить буферные
растворы, например Н3РО4
– NaH2PO4
и NaH2
РО4 –
Na2HPO4
,
Значения рН
буферного раствора, состоящего из
кислоты и его соли, рассчитывают по
уравнению
рН= рКНА-
lg
(1)
где: СНА
и СВА-
молярные концентрации кислоты и соли
в буферном растворе, моль/л; КНА-
константа диссоциации кислоты, моль/л,
Из уравнения 1
следует, что значения рН буферных
растворов зависит только от отношения
общих концентраций компонентов раствора
и не зависит от разбавления (в определенных
пределах), При изменении объема раствора
концентрация каждого компонента
изменяется в одинаковое число раз, а
отношение концентраций не меняется,
При условии СНА=
СВА отношение

=1
и lg=о,
То есть, рН= рКНА
Для
буферных растворов, состоящих из слабого
основания ВОН и его соли ВА, значение
рН рассчитывают по формуле
рН=14- рКВОН
+ lg
( 2),
Величину буферного
действия характеризуют с помощью
буферной
емкости, равной числу молярных масс
эквивалента сильной кислоты или сильного
основания , которое можно добавить к 1
литру буферного раствора, чтобы рН
изменился на единицу,
Буферная емкость
зависит от природы и общих концентраций
компонентов буферного раствора, а также
от соотношения их концентраций, Чем
больше концентрация компонентов
буферного раствора и чем ближе к единице
отношение

(в случае кислых буферов) и

(в случае основных буферов), тем больше
буферная емкость, Буферная емкость
максимальна, когда вышеприведенные
отношения равны единице,
Если Б — буферная
емкость, а и b-
число молярных масс эквивалентов
соответственно кислоты (НCl)
и основания (NaOH),
то

где
—
изменение рН при добавлении данного
количества кислоты или основания к
объему (Vb)
буферного раствора,

Приметы решения задач

Задача 1,
Вычислить [Н+],
[ОН-]
и рН раствора, образовавшегося в
результате смешивания 30 мл 0,1м раствора
уксусной кислоты СН3СООН
и 50 мл 0,3м раствора ацетата калия СН3СООК,
Решение:
Объем
образовавшегося раствора образовавшегося
в результате смешивания Vобщ=
30+50=80мл,
Концентрации
уксусной кислоты и ацетата калия после
смешивания
[СН3СООН]
=моль/л,
[СН3СООК]

моль/л,
Так как ионы
водорода образуются только за счет
диссоциации уксусной кислоты, а ацетат
анионы также и за счет диссоциации
ацетата калия, то, принимая Х
количество
диссоцированной кислоты, получим:
[СН3СООН]ост
= (0,0375 — Х)
моль/л; [Н+]=
Х
моль/л;
[СН3СОО-]
= (0,188+ Х )
моль/л,
Из уравнения КHan
=

; 1,7410-5=

Так как Х<< 0,0375 то им можно пренебречь, Тогда Х = [H+] = 3,510-6 моль/л; [OH-] = (10-14 /3,510-6 )моль/л; рН= -lg (3,510-6) = 5,46, Такой же результат может быть получен, если пользоваться уравнением 1 рН = рКНА - lg = - lg (1,7410-5) - lg = 4,76 – (-0,7) = 5,46, Пример 2