Курсовые,дипломы,задачи 
(6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...Учебная работа № 57302. Контрольная Химия Вариант 7 — 4 13 39 47 84 114 129 130
Содержание:
«Вариант 7: 4 13 39 47 84 114 129 130
4. а) Природная глина содержит: SiO2, CaO, Fе2O3, MgO, Na2O, Аl2О3, Мn7О, К2О и др. Какие химические соединения входят в состав глины? Классифицируйте их и дайте им названия. Какие из них реагируют только с кислотами? Напишите уравнения реакций.
б) Составьте уравнения реакций получения солей: FeOHCl2; Cu(NO3)2, NаН2PО4 при взаимодействии соответствующих кислот и оснований. Назовите эти соли.
39. Вычислите тепловой эффект (Qp) реакции
4MnO2 = Mn3O4 + O2,
исходя из тепловых эффектов реакций:
4МnО2 = 2Мn2О3 + O2 – 213,7кДж, (1)
6Мn2О3 = 4Мn3О4 + О2 – 165,1 кДж. (2)
Ответ: –201,55 кДж.
47. При обжиге известняка разложение кальцита СаСО3 протекает по уравнению
CaCО3(тв) = CaO(тв) + CO2(г).
Рассчитайте G реакции. Определите, при какой температуре начинается разложение СаСО3. Ответ: 130,52 кДж; 1110,75 К.
84. На основании принципа Ле Шателье-Брауна предложите оптимальное изменение температуры и давления для увеличения выхода продуктов в системах: 2СО(г) + O2(г) 2CO2(г); Н < 0.
114. При пропускании оксида углерода (IV) через известковую воду (раствор Са(ОН)2 образуется осадок, который при дальнейшем пропускании СО2 растворяется. Дайте объяснение этому явлению. Составьте уравнения реакций.
129. При действии хлора на сухую гашеную известь получается белильная, или хлорная, известь. Напишите уравнение реакции. Нарисуйте структурную формулу CaOCl2. Почему это соединение называют смешанной солью?
130. Белильная известь взаимодействует с оксидом углерода (IV) во влажной атмосфере. Напишите уравнение реакции. За счёт чего CaOCl2 обладает сильными окислительными свойствами? Напишите уравнение реакции взаимодействия белильной извести с соляной кислотой.
Список используемой литературы:
1. Задачи и упражнения по общей химии: — Санкт-Петербург, Высшая школа, 2008 г.- 256 с.
2. Неорганическая химия. В 2 томах. Том 2: Д. Шрайвер, П. Эткинс — Санкт-Петербург, Мир, 2009 г.- 488 с.
3. Общая и неорганическая химия в вопросах: Р. А. Лидин, Л. Ю. Аликберова, Г. П. Логинова — Санкт-Петербург, Дрофа, 2004 г.- 304 с.
4. Общая и неорганическая химия: Н. Н. Павлов — Москва, Дрофа, 2002 г.- 448 с.
5. Сборник задач и упражнений по общей и неорганической химии: — Москва, Дрофа, 2005 г.- 240 с.
"
Выдержка из похожей работы
I R*,(2,1)
где R* = R(радикал), R (карбокатион), R (карбоанион)
R* + М RM* ,(2,2)
Здесь R* – активная частица; RM* – активный центр,28
При этом активная частица может иметь структуру свободного радикала (электронейтральная частица, имеющая, по крайней мере, один неспаренный электрон), катиона или аниона, Соответствующую структуру имеет и активный центр,Вид образуемой активной частицы определяется характером разрушения связи,В зависимости от условий реакций и природы мономеров расщепление химической связи, образованной двумя электронами может идти по двум механизмам:Ø гомолитическое расщепление (гомолиз), приводящее к возникновению свободных радикалов
C CC + C ;(2,3)Ø гетеролитический разрыв (гетеролиз) с образованием ионов
C CC + C ,(2,4)Направление разрушения связи зависит от её полярности: неполярные связи обычно разрушаются гомолитически, полярные – гетеролитически,Инициирующими веществами (инициаторами) служат соединения, имеющие в молекуле лабильные (лат, – неустойчивые) связи О – О, N – N, С – N и др,, при гомолитическом разрыве которых возникают радикалы,По типу образующегося активного центра – радикала – данный тип полимеризации получил название радикальной,При введении в реакционную систему катализаторов (полярных соединений) происходит гетеролитический разрыв связи, при этом первичные активные центры представляют собой или катион, или анион