Учебная работа № 57307. Контрольная Химия, задачи 16,26,56,76,96,116,136,146,156,176,196,226,236,246,256

1 ЗвездаПлохоСреднеХорошоОтлично (6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

Учебная работа № 57307. Контрольная Химия, задачи 16,26,56,76,96,116,136,146,156,176,196,226,236,246,256

Количество страниц учебной работы: 13
Содержание:
«16. При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида. Чему равна атомная масса металла?
26. Рассчитать эквивалентную массу алюминия, зная, что при растворении 0,045 г алюминия в кислоте выделилось 56 мл водорода, измеренного при н.у.
56. Какую низшую степень окисления проявляют хлор, сера, азот и углерод? Почему? Составьте формулы соединений алюминия с данными элементами в этой их степени окисления. Как называются соответствующие соединения?
76. Как метод валентных связей (ВС) объясняет линейное строение молекулы ВеС12 и тетраэдрическое – СН4?
96. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод CS2 (г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее энтальпию.
116. Вычислите стандартные значения энтальпий реакций (предва-
рительно подобрав коэффициенты):
CS2(ж) + O2(г) = CO(г) +SO2(г)
NiO(т) +Al(т) =Ni(т) +Al2O3(т)
136. Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по
уравнениям:
2СН4(г) = С2Н2 (г) + 3Н2 (г)
N2 (г) + 3Н2 (г) = 2NH3 (г)
Сграфит + О2 (г) = СО2 (г)
Почему в этих реакциях ∆S°298 > 0; < 0; ≈ 0 ? 146. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы СН4+СО2↔2СО + 2Н2. Как следует изменить температуру и давление, чтобы повысить выход водорода? Прямая реакция образования водорода эндотермическая. 156. Исходные концентрации NO и С12 в гомогенной системе: 2NO + C12↔2NOC1 составляют соответственно: 0,5 и 0,2 моль/л. Вычис- лите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия про- реагировало 20% NO. 176. На нейтрализацию 1 л раствора, содержащего 1,4 г КОН, требуется 50 см3 раствора кислоты. Вычислите нормальность раствора кислоты. 196. Вычислите молярную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при – 0,279°С. Криоскопическая константа воды 1,86 град. 216. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, проте- кающих между веществами CuSO4 и H2S; ВаСО3 и HNО3; FeCl3 и КОН. 226. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выража- ются ионными уравнениями; Zn2+ + H2S = ZnS + 2Н+ HCO3– + Н+ = Н2О + СО2 Ag+ + С1– = AgCl 236. Составьте ионное и молекулярное уравнения совместного гид- ролиза, происходящего при смешивании растворов K2S и СгС13. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. 246. Какие из солей RbCl, Cr2(SO4)3 Ni(NO3)2 подвергаются гидро- лизу? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответ- ствующих солей. 256. Какие из приведенных ниже солей гидролизуются? Для каждой из гидролизующихся солей написать молекулярные и ионные уравнения гидролиза: Ca(NO2)2, KI, Al(NO3)3. "
Стоимость данной учебной работы: 585 руб.Учебная работа № 57307.  Контрольная Химия, задачи 16,26,56,76,96,116,136,146,156,176,196,226,236,246,256

    Форма заказа готовой работы

    --------------------------------------

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант

    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.

    Выдержка из похожей работы


    Поэтому используют различные расчетные
    методы, Наиболее простыми в практическом
    применении являются следующие методы
    расчета массы выбросов:
    1) на основе количества топлива, фактически
    расходуемого автомобилями;
    2) исходя из выполненной транспортной
    работы;
    3) пропорционально пробегу автомобилей,
    Все эти методы не учитывают структуру
    парка автомобилей, их техническое
    состояние, условия движения и эксплуатации,
    Поэтому результаты расчетов не достаточно
    точны,
    Для расчета приведенной массы годового
    выброса загрязнений Мгот автомашин
    используется уравнение (4,49), Масса mi
    (в тоннах) токсичных компонентов
    выхлопных газов автомашин определяются
    в зависимости от годового пробега:

    (4,49)где
    mі,пр– пробеговый выброс і-го
    загрязняющего вещества автомобилем
    (табл, 4,9), г/км;Lг– годовой пробег одного автомобиля,
    км;kгор– коэффициент , учитывающий изменение
    выбросов загрязняющих веществ при
    движении по территории населенных
    пунктов (табл, 4,10);kiт,с,– коэффициент, учитывающий влияние
    технического состояния автомобиля на
    массовый выброс і-го загрязняющего
    вещества (табл, 4,11),
    Масса газового выброса Мггазообразных примесей находится
    суммированием масс составляющих
    компонентов mi,
    В настоящее время оценка токсичности
    двигателей внутреннего сгорания
    базируется на содержании отдельных
    примесей вредных веществ в отработавших
    газах, Однако, концентрации вредных
    компонентов в
    отработавших
    газах (в процентах по объему, г/м3или количество частей на миллион –
    млн-1) еще не характеризует
    токсичность двигателя