Курсовые,дипломы,задачи 
(6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...Учебная работа № 57327. Контрольная Контрольная работа по Химии (задания 12, 25, 46, 67, 88, 109, 130, 151, 172, 193, 216)
Содержание:
«12, 25, 46, 67, 88, 109, 130, 151, 172, 193, 216
12. Исходя из положения металла в периодической системе, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов более сильное основание: Ba(OH)2 или Mg(OH)2; Ca(OH)2 или Fe(OH)2; Cd(OH)2 или Sr(OH)2?
25. Напишите термохимическое уравнение реакции между СО (г) и водородом, в результате которой образуются СН4 (г) и Н2О(г). Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 67,2 л метана в пересчёте на нормальные условия?
46. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях, невозможна экзотермическая реакция:
Н2(г) + СО2(г)—СО(г)+Н2О(ж); Н = -2,85 кДж? Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите G298 этой реакции. Ответ: +19.91 кДж.
67. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60° С, если температурный коэффициент скорости данной реакции 2?
88. Какой объем 20,01 %-ного раствора НС1 (пл. 1,100 г/см3) требуется для приготовления 1 л 10,17%-ного раствора (пл. 1,050 г/см3)?
109. Какое из веществ: КНСО3, СН3СООН, NiSO4, Na2S — взаимодействует с раствором серной кислоты? Запишите уравнения этих реакций.
30. Реакции выражаются схемами:
KClO3 + Na2SO3 KCl + Na2SO4
KMnO4 + HBr KBr + MnBr2 + H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое — восстановителем; какое вещество окисляется, какое — восстанавливается.
151. При каком условии будет работать гальванический элемент, электроды которого сделаны из одного и того же металла? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором один никелевый электрод находится в 0,001 М растворе, а другой такой же электрод — в 0,01 М растворе сульфата никеля. Ответ: 0,0295 В.
172. Электролиз раствора СuSO4 проводили в течение 15 мин при силе тока 2,5 А. Выделилось 0,72 г меди. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах в случае медного и угольного анода. Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной). Ответ: 97,3%.
193. Две железные пластинки, частично покрытые одна оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этих пластинок. Каков состав продуктов коррозии железа?
216. Какая общая формула выражает состав ацетиленовых углеводородов (алкинов)? Как из метана получить ацетилен, затем винилацетилен, а из последнего хлоропрен?
Список используемой литературы:
1. Задачи и упражнения по общей химии: — Санкт-Петербург, Высшая школа, 2008 г.- 256 с.
2. Неорганическая химия. В 2 томах. Том 2: Д. Шрайвер, П. Эткинс — Санкт-Петербург, Мир, 2009 г.- 488 с.
3. Общая и неорганическая химия в вопросах: Р. А. Лидин, Л. Ю. Аликберова, Г. П. Логинова — Санкт-Петербург, Дрофа, 2004 г.- 304 с.
4. Общая и неорганическая химия: Н. Н. Павлов — Москва, Дрофа, 2002 г.- 448 с.
5. Сборник задач и упражнений по общей и неорганической химии: — Москва, Дрофа, 2005 г.- 240 с.
»
Выдержка из похожей работы
Топливо СО2
Процесс горе- H2О
Воздух
SO2
21
N
На этой блок-схеме,описывающей потоки веществ при сжигании топлива, масса входных потоков вещества должна быть равна массе выходных потоков,Для расчетов материальных потоков веществ при сжигании органического топлива используются реакции горения основных его компонентов: углерода, водорода и серы,Реакция С + О2 = CO2 Стехиометрическое соотношение по весу
112 + 32 =44
1 + 2,67=3,67
Реакция2Н2 + О2 = 2Н2ОСтехиометрическое соотношение по весу4 + 32 =36
РеакцияS + O2 = SO2Стехиометрическое соотношение по весу32 + 32 =64Стехиометрические соотношения по весу в вышеприведенных реакциях справедливы при любых единицах измерения, например, при сжигании 1 грамма, килограмма или тонны углерода расходуется 2,67 грамма, килограмма или тонны кислорода и выделяется 3,67 грамма, килограмма или тонны углекислого газа, Аналогичный смысл имеют стехиометрические соотношения для других элементов органического топлива, они показывают количества расходуемых и образующихся веществ при горении соответствующего элемента топлива и необходимы для построения материального баланса,Для дальнейшего анализа материального баланса веществ при сжигании топлива необходимо знать его элементный состав, Он приведен в табл,28 для основных видов твердого и жидкого топлива,Таблица 28Элементный состав основных видов органического топлива
Название топ- Состав горючей массы, %
ливаСHONS
Древесина51642,50,50
22
Торф58633,02,50,5
Бурый уголь71720,41,00,6
Антрацит9043,21,51,3
Сланцы70816,01,05,0
Мазут8810,00,50,51,0При известном элементном составе топлива материальный баланс веществ при его сжигании рассчитывается по следующим упрощенным формулам:1)Массы кислорода и воздуха, необходимые при сжигании топлива (М кисл,,Мвозд,)М кисл = Мтопл