Учебная работа № 57330. Контрольная Коллоидная химия, задания

Учебная работа № 57330. Контрольная Коллоидная химия, задания

Количество страниц учебной работы: 27
Содержание:
«9. Рассчитайте поверхностную активность валериановой кислоты на границе ее водного раствора с воздухом при 353 К и концентрации 0,01 кмоль/м по константам Шишковского: А = 17,7 • 10-3, В = 19,72, σ0 — 162,8 • 10-3 Дж/м2.
24. Сравните интенсивности светорассеяния высокодисперсного полистрола, освещенного монохроматическим светом с длиной волны λ1 = 680 ∙10-9 м, а затем с длиной волны λ2 = 420∙10-9 м.
25. С какой скоростью осаждаются частицы аэрозоля хлорида аммония с радиусом частиц 5∙10-7 м (плотность частиц 1,5 • 103 кг/м3). Вязкость воздуха 1,8 • 10-5 Па∙с, плотностью его можно пренебречь.
26. Определите коэффициент диффузии мицелл мыла в воде при 313 среднем радиусе мицелл 1,25∙10-8 м. Вязкость среды 6,5∙10-4 Па∙с.
41-45. По скорости электрофореза вычислите электрокинетический потенциал золя, полученного методом химической конденсации по соответствующей реакции (см. таблицу 1). Диэлектрическая проницаемость воды равна 81, электрическая постоянная 8,85 • 10-12 Ф/м. вязкость воды 10-3 Па с, напряженность электрического поля и скорость электрофореза даны в таблице 2.
Приведите строение мицеллы золя и укажите к какому электроду перемещаются частицы золя при электрофорезе.
Таблица 1.
№
зада
ния Электролит 1 Электролит 2
формула С1,
моль/дм3 V1, см3 формула С2,
моль/дм3 V2,см3
41 Na2S 0,015 10 SbCl3 0,02 25
42 AgNO3 0,1 15 Na2S 0,5 5
43 AlCl3 0,01 10 NаОН 0,001 35
44 ВаСl2 0,015 20 К2SO4 0,1 10
45 КСl 0,008 25 AgNO3 0,01 18

Таблица 2.
№ за-дания Е В/м u∙105 м/с
41 500 3,0
42 400 1,1
43 320 1,3
44 310 1,73
45 600 2,5
54. При исследовании коагуляции гидрозоля золота получили Сk(NaCl) = 24 ммоль/л, Ск(K2SO4) = 11,5 ммоль/л. Определите знак заряда частиц золя и рассчитайте Сk(AlCl3), используя соотношения теории ДЛФО.
34. Константа равновесия реакции
Н2 +I2 — 2НI
при 693 К равна 50. Образуется ли йодоводород при исходных концентраци¬ях компонентов, приведенных в таблице? Вещества в реакционной сосуд по¬ступают из бесконечно больших емкостей. Йодоводород выводится из реакционного сосуда в емкость бесконечно большого объема.
№ задачи Концентрация, моль/л
H2 I НІ
34 2 5 10
87. Для очистки толуола его перегоняют с водяным паром при температуре 358 К. Определите расход водяного пара на перегонку 1 кг толуола С6Н5СН3, если давление насыщенного пара воды при 358 К составляет 6,2∙104 Па, а для толуола 4,8∙104 Па.
77. Скорость оседания частиц монодисперсной суспензии равна 0,105 см/с. Определите радиус частиц, приняв вязкость воды равной 0,001 Па∙с, плотность вещества частиц 5000 кг/м3.
78. Определите скорость оседания суспензии сульфата бария, если радиус частичек дисперсной фазы 1•10-6 м, плотность ВаSO4 4500 кг/м3, вязкость воды 0,001 Па∙с, плотность воды 1000 кг/м3.
81. При вискозиметрическом определении молекулярной массы ВМВ время истечения раствора составило 2 мин. Объем жидкости, протекающей по капилляру, 20 см3, длина капилляра равна 0,2 м. Жидкость с вязкостью 10-3Н∙с/м2 протекает под действием собственного веса, причем высота столба жидкости равна 0,2 м, а плотность ее 103 кг/м3. Какой радиус должен иметь капиляр?
82. Вязкость раствора поливинилового спирта (ПВС) при 25°С равна 0,954 Н/м2. Рассчитайте, за какое время через капилляр радиусом 1∙10-3 м и длиной 0,1 м протекает 16•10-6 м3 раствора ПВС под давлением 0,963∙105 Н/м2.
84. Вычислите скорость истечения жидкости из капилляра длиной 5∙10-2 м с радиусом 25•10-5 м под давлением 980 Па, если вязкость жидкости 2∙10-3Па • с.
87. Рассчитайте молекулярную массу поливинилацетона, если характеристическая вязкость его раствора в бензоле [η] = 0,225 м3/кг, константы уравнения Марка-Куна-Хаувинка: К = 5,7 • 10-5, α = 0,7.
90. Определите молекулярную массу этилцеллюлозы, используя данные вискозиметрического определения:
Концентрация полимера в растворе, кг/м3 2 4 6 8 10
Приведенная вязкость, ηУд/с, м3/кг 0,163 0,192 0,210 0,24 0,263
Константы в уравнении Марка-Куна-Хаувинка: К = 11,8∙10-5, α = 0,66
91.Рассчитайте молекулярную массу этилцеллюлозы, используя данные вискозиметрического метода для раствора этилцеллюлозы в анилине (К = 6,9∙10 -5; α = 0,72):
Концентрация полимера в растворе, кг/м3 1 1,75 2,5 3,25 4,0
Удельная вязкость, η — ηо/ηо 0,24 0,525 0,875 1,35 . 1,84
3. Из навески силикатной породы массой 1,5000 г получили 0,1320 г смеси хлоридов натрия и калия. Из этой смеси осадили 0,1022 г перхлората калия. Рассчитайте массовые доли (%) оксидов натрия и калия в силикате.
4. При определении свободного углекислого газа на титрование 200,00 см3 воды в присутствии фенолфталеина израсходовано 2,20 см3 раствора гидроксида натрия (Т=0,0003628 г/см3). Сколько мг свободного углекислого газа содержалось в 1 дм3 анализируемой воды?
5. Известно, что в атмосфере большого города содержится озона 0,26% (по объему). Сколько молекул озона приходится на 1 м3 такой атмосферы?
(12, 27). Определите возможность протекания реакции при стандартных условиях, а также при температуре, указанной в таблице: ΔH°298 и ΔS°298 соответствующих веществ даны в таблице.
12 2KClO3 (тв) → 2KCl (тв) + 3O2 (г) 1000
27 СО (г) + H2O (г) → CO2 (г) + O2 (г) 600
94. Вычислите степень диссоциации уксусной кислоты в растворе с концентрацией равной 6,71∙10-4 моль/л, а также pH раствора. Константа кислотной диссоциации СН3СООН равна 1,75∙10-5.
96. При кондуктометрическом титровании 25 мл соляной кислоты раствором КОН (С = 0,1 моль/л) были получены следующие данные:
Объем КОН, мл 3,2 6,0 9,2 15,6 20,0 23,5
Удельная электропроводимость ϗ*10-2, См/м 3,2 2,56 1,86 1,64 2,38 2,96
Определите концентрацию кислоты.
100. Удельная электропроводимость гидроксида натрия (ω = 10%) при температуре 291 К равна 31,24 См/м, плотность раствора 1,113 г/см3. Предельная молярная электропроводимость раствора равна 217,5∙10-4 См∙м2/моль.
Вычислите степень диссоциации гидроксида натрия и концентрацию гидроксид-ионов.
101. При гидролизе лекарственного препарата выделяется соляная кислота, концентрация которой определяется кондуктометрическим титрованием. При титровании 50 мл препарата раствором гидроксида натрия (С = 0,5 моль/л), получены следующие данные:
V, мл КОН 3,0 6,4 9,0 17,0 20,5 25,0
ϗ •10-2См/м 3,65 2,75 2,05 1,7 2,55 3,65
Определите концентрацию свободной кислоты.
106. Вычислите при 298 К ЭДС концентрированного элемента.
107. Определите ЭДС гальванического элемента, если стандартный потенциал хингидронного электрода равен 0,699 В.
108. ЭДС гальванической цепи равна 0,082 В. Определите pH желудочного сока.
109. При температуре 291 К ЭДС гальванической цепи, составленной из хингидронного и каломельного электродов равна 0,142 В. При 291 К потенциал каломельного электрода равен 0,25 В, а хингидронного равен (0,704 + 0,058 lg ан+). Определите pH раствора и концентрацию ионов водорода. Составьте гальваническую цепь.
110. Вычислите ЭДС гальванического элемента при 298 К
онцентрации растворов AgNO3 и Pb(NO3)2 равны 0,1 моль/л и 0,05 моль/л соответственно. Кажущаяся степень диссоциации Pb(NO3)2 равна 75%, а для раствора AgNO3 — 81%.
111. Вычислите ЭДС гальванического элемента (298 К), составленного из двух стеклянных электродов, погруженных в растворы соляной кислоты с pH — 1 и pH = 3. Мембраны стеклянных электродов идентичны. Составьте гальваническую цепь.
112. Вычислите pH биологического объекта, если при Т = 298 К, ЭДС гальванического элемента, составленного из хингидронного и каломельного электродов равна 210 мВ, потенциал каломельного электрода равен 0,337 В. Стандартный потенциал хингидронного электрода равен 0,699 В. Составьте гальваническую цепь.
113. Вычислите ЭДС гальванического элемента при 298 К

Кажущаяся степень диссоциации в растворе CuSO4 равна 40%, а в растворе Tl2SO4 — 87%.
115. Вычислите ЭДС гальванического элемента при 298 К:

Концентрации растворов NiSO4 и AgNO3 одинаковы и равны 5∙10-3. Степень диссоциации солей принять за единицу.
116. Вычислите ЭДС цепи:

при 25°С, если кажущиеся степени диссоциации AgNO3 и Со(NO3)2 в растворах соответственно равны 82% и 87%, концентрации растворов AgNO3 и Со(NO3)2 равны 0,1 и 0,01 моль/л.
117. Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает реакция:
Ag+ + Вr- → AgBr
Рассчитайте стандартную ЭДС элемента при 25°С, изменение энергии Гиббса и константу равновесия.
124. Вычислите энергию активации химической реакции по данным таблицы:

Используемая литература
Химическая энциклопедия: в 5 т.: т. 1: А-Дарзана /Ред-кол. – Кнунянц И.А. (гл. ред) и др. – М.: Сов. энцикл., 1988 – 623 с.
Фридрихсберг Д. А. Курс коллоидной химии – Л,: Химия, 1974 – 352 с.
Захарченко В. Н. коллоидная химия. — М.: Высш. шк., 1989. — 238с.
Дулицкая Р. А., Фельдман Р. И. Практикум по физической и коллоидной химии. – М.: Высш. школа, 1978 – 296 с.
Лабораторные работы и задачи по коллоидной химии /Под редакцией Ю.Г. Фролова, А. Г. Градского и др. — М.: Химия, 1986. — 216 с.
Киселева Е.В., Каретников Т.С., Кудряшов И.В. Сборник примеров и задач по физической химии. – Изд-во 5-ое перераб. и допол. – М.: Высшая школа, 1983. (и др. годы издания).
Зимон А. Д., Лещенко Н.Ф. Коллоидная химия. – М.: АГАР, 2001 –320 с.
Воюцкий С.С. Курс коллоидной химии (Поверхностные явления и дисперсные системы). — М.: Химия, 1975. — 400 с.
Фролов Ю.Г. Курс коллоидной химии. — М.: Химия, 1982. — 340с.

»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.