Курсовые,дипломы,задачи 
(6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...Учебная работа № 57456. Контрольная Химия, задачи 17,37,57,77,97,117,137,157,177,197,217,237
Содержание:
«17. Вычислить объем 200 г водорода Н2 и 280 мг азота N2 (н.у.)
37. Исходя из степени окисления атомов соответствующих элементов, дайте ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: CuOH или Сu(OH)2; Fe(OH)2 или Fe(OH)3, Sn(OH)2 или Sn(OH)4? Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида олова (2).
57. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моль этана C2H6(г), в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Сколько теплоты выделится при сгорании 1 м3 этана в пересчете на нормальные условия?
Ответ: 63742,86 кДж.
77. Вычислите DH0, DS0, DG0 реакции, протекающей по уравнению:
TiO2(к)+2C(г)=Ti(к)+2CO(г). Возможна ли реакция восстановления TiO2 углеродом при температурах 1000 и 3000 К?
Ответ: +722,86 кДж/моль; 364,84 Дж/Кмоль; +358,02 кДж/моль; -371,66кДж/моль.
97. Реакция идет по уравнению N2+3H2=2NH3. Концентрации участвующих в ней веществ были [N2]=0,80 моль/л; [H2]=1,5моль/л; [NH3]=0,10 моль/л. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N2]=0,5моль/л.
Ответ: [NH3]=0,70моль/л; [H2]=0,60 моль/л.
117. Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 см3 0,3 н раствора Н2SO4 прибавить 125 см3 0,2 н раствора КОН? Ответ: 0,14 г КОН.
137. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия между : а)CuSO4 и H2S; б)BaCO3 и HNO3; в)FeCI3 и KOH.
157. Реакции выражаются схемами:
P+ HNO3+H2O= Н3РО4+NO
KMnO4+Na2SO3+KOH=K2MnO4+Na2SO4+ H2O
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
177. Составьте схему двух гальванических элементов, в одном из которых медь была катодом, в другом-анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде.
197. Насколько уменьшится масса серебряного анода, если электролиз раствора AgNO3 проводить при силе тока 2А в течение 38 минут 20 с? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах. Ответ: 4,47г.
217. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары магний – никель. Какие продукты коррозии образуются в 1-ом и 2-ом случаях?
237. Как можно получить винилхлорид, имея карбид кальция, хлорид натрия, серную кислоту и воду? Напишите уравнения соответствующих реакций. Составьте схему полимеризации винилхлорида.»
Выдержка из похожей работы
Испытание протекторов, моделирование
катодной защиты, изучение влияния
ингибиторов на скорость коррозии
различных металлов,
Условно все методы
защиты от коррозии можно разделить на
3 группы:
Методы, изменяющие
свойства металла,
Методы, изменяющие
свойства окружающей среды,
Комбинированные
методы,
Выбор
метода защиты зависит от многих факторов,
в частности, от состояния поверхности
металла, условий протекания процесса
и определяется его
эффективностью и экономической
целесообразностью,
К первой группе
методов относятся следующие:
-легирование
металлов — метод, связанный с изменением
свойств корродирующего
металла за счет введения в состав металла
или сплава компонентов,
вызывающих пассивирование металла,
Такими компонентами для стали
являются хром, никель, вольфрам, марганец
и т,д;
-нанесение защитных
покрытий —метод, изолирующий металлы
и сплавы от воздействия коррозионной
среды, Выбор покрытия зависит от условий,
в которых эксплуатируется металл,
Покрытия наносят на поверхность
металла электрохимическим способом
(гальванические покрытия), металлизацией
напылением, термодиффузионным методом,
механическим (лаки,
краски) и др,
Металлические
покрытия по характеру защитного действия
делятся на анодные и катодные, Анодные
покрытия имеют более отрицательное
значение
электродного потенциала, чем основной
металл, поэтому при нарушении такого
покрытия основной металл разрушаться
не будет, т, к, он защищен не только
механически, но и электрохимически,
Например, для сталей анодным покрытием
может служить 2п или Сг, Катодные покрытия
имеют более положительное значение
электродного потенциала, чем у основного
металла, При
нарушении такого покрытия корродирует
основной металл, поэтому в данном случае
предъявляются высокие требования к
качеству покрытия,
Неметаллические
покрытия могут быть неорганическими
(эмали, оксидные,
хроматные, фосфатные пленки) и органическими
(смолы, полимеры, лаки,
краски и др,);
— электрохимическая
защита применяется в средах с хорошей
электрической
проводимостью, Уменьшение коррозии
связано с созданием на защищаемом
изделии высокого электродного потенциала