Курсовые,дипломы,задачи 
(6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...Учебная работа № 57560. Контрольная Неорганическая химия. Номера заданий 3, 14, 25, 36, 47, 58, 69, 80, 81, 92, 101
Содержание:
«3. Восстановление Fe3O4 оксидом углерода идет по уравнению:
Fe3O4(к) + СО(г) = 3FeO(K) + СО2(г)
Вычислите ∆G0298 и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равна ∆S0298 в этом процессе? При какой температуре начнется реакция восстановления Fe3O4?
14. К какой аналитической группе (согласно кислотно-основного метода классификации) относится катион Ba2+? Какие еще катионы относятся к данной группе? Групповой и специфические реагенты на катионы данной группы (подтвердить уравнениями реакций). Особые условия проведения реакций (если есть).
25. К какой аналитической группе относится анион SO32-? Какие еще анионы относятся к данной группе? Групповой и специфические реагенты на анионы данной группы (подтвердить уравнениями реакций).
36. В процессе очистки промышленных сточных вод происходит образование коллоидных растворов. Для их разрушения и коагуляции обычно применяются растворы электролитов. Если исходные сточные воды содержали поверхностно-активные вещества на основе солей триалкиламмония общей формулы (ПАВ катионоактивного характера), то какой из перечисленных растворов будет обладать наибольшей коагулирующей способностью. Объяснить.
CaCl2 (NH4)2SO4 Fe(NO3)3 Na3PO4
47. Для осаждения большинства ионов тяжелых металлов из сточных растворов часто применяется гидроксид кальция (гашеная известь). Если годовой объем очищаемой воды равен 3000 м3, а содержание в нем ионов Pb2+ составляет 280 мг/дм3, то с учетом 10%-го избытка реагента, необходимого для полного осаждения, расход гидроксида кальция составит 330 кг в год. (Ответ привести с точностью до целых; Ar(Pb) = 207.)
58. Наиболее технологичным и эффективным способом выделения металлов из растворов является электролиз. Если годовой объем очищаемой воды равен 3000 м3, а содержание в нем ионов Ag+ в виде анионных комплексов составляет 5,7 мг/дм3, то время, необходимое для выделения всего серебра электролизом при силе тока 14,79 А и выходе по току 100 %, составит 12 суток. (Ответ привести с точностью до целых; Ar(Ag) = 108; F = 96500 Кл/моль.)
69. Какой из катионов: Mg2+ , Zn2+, Fe2+ или Sn2+, содержится в растворе, если:
• в ходе реакции взаимодействия его раствора с раствором гидроксида натрия образуется осадок белого цвета, растворяющийся в избытке реагента;
• при взаимодействии его раствора с дифенилтиокарбазоном образуется раствор малиново-красного цвета;
• при взаимодействии его раствора с раствором сульфата бария видимых изменений не наблюдается;
• при взаимодействии его раствора с раствором соляной кислоты видимых изменений не наблюдается.
Для выполнения эксперимента в каждую пробирку добавляли только один из реагентов, находящихся в склянках. Подтвердите наличие иона соответствующими уравнениями реакций (если возможно — в молекулярном и ионном виде).
80. Какие виды титрования называются алкалиметрия и ацидиметрия. В чем их особенности в сравнении с другими методами титрования? При проведении кислотно-основного титрования 15 мл раствора гидроксида натрия неизвестной концентрации раствором соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,15 моль/л экспериментально определили объем титранта. Он составил 6,5 мл. Рассчитайте массу гидроксида натрия, содержащуюся в 1 л этого раствора. (Ответ приведите в г с точностью до десятых, например 4,2.)
81. В процессе получения кобальта в промышленности возможно использование реакции угля с оксидом кобальта (II) Теплота, необходимая для осуществления процесса, обеспечивается горением углерода. Если энтальпии образования оксида кобальта (II), угарного и углекислого газов равны: –239, –111 и –394 кДж/моль соответственно, то для получения 590 кг кобальта потребуется _____ кг углерода. (Потерями углерода на побочные процессы пренебречь; ответ привести с точностью до целого значения; Ar(Cо) = 59.)
92. Какие из предложенных соединений при прокаливании образуют простые вещества? Записать соответствующие уравнения реакций.
KClO3 Ca(HCO3)2 KMnO4 (NH4)2HPO4
101. Напишите уравнения диссоциации солей K3[Fe(CN)6] и NH4Fe(SO4)2 в водном растворе. К каждой из них прилили раствор щелочи. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (Ш)? Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций. Какие комплексные соединения называют двойными солями?
Литература
1. Хомченко Г. П., Цитович И. К. Неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 1978.
2. Цитович И. К. Курс аналитической химии. — М.: Высшая школа, 1985.
3. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 1981.
4. Глинка Н. Л. Общая химия.—М.: Химия, 1973—1985.
»
Выдержка из похожей работы
3, У какого из элементов первой группы
(у калия или цезия) должны быть сильнее
выражены металлические свойства?
Напишите электронно-графическую формулу
атома цезия,
4, В следующих уравнениях реакций
определите окислитель и восстановитель,
их степень окисления, расставьте
коэффициенты:
а) Мп02+ КСlO3+ КОН → К2Мп04+KC1 + Н20
6) CuCI2
+S02 +
H20 →
CuCl + HC1+H2S04
5, Сколько свободных ионов получится
при полном диссоциации каждой молекулы
вещества: CuCl2,
(NH4)2KP04,Al(OH)2NО3,
КНСО3? Докажите соответствующими
уравнениями диссоциации,
6, Напишите уравнения реакций в
молекулярной и ионной формах:
а) гидроксид магния + соляная кислота;
б) нитрат никеля (II) +
гидроксид калия;
в) фосфат натрия + сульфат магния,
7, При обработке меди концентрированной
серной кислотой (96%) при нагревании
выделился газ, которым нейтрализовали
500 мл 15%-ного раствора щёлочи калия (пл,
1,14), Сколько граммов меди и серной кислоты
израсходовано?Органическая химия,
Какой объем метана выделится: а) при
гидролизе Аl4С3массой 72 г;
б) из безводного ацетата натрия массой
4,1 г?
Напишите структурные формулы: а) α, β –
метилэтилэтилена; б) α, β –этилизопропилэтилена;
в) α, α – метилэтилэтилена; в) α, α –
метилизобутилэтилена,
Сколько бензола можно получить из
ацетилена объемом 30 м3, если выход
бензола составляет 30% от теоретического?
Назовите по рациональной номенклатуре
следующие спирты:
а) СН3– СН – СН3б) СН3– СН – СН2– ОН
ОН СН3
в) СН3– СН2– СН2– ОН
г) СН3– СН2– СН2–
СН2– СН2– ОН
Сколько мл 20%-ного раствора формальдегида
(плотность 1,06) надо прибавить к аммиачному
раствору оксида серебра (I), чтобы
выделилось 1,08 г серебра?
Напишите структурные формулы следующих
одноосновных предельных кислот: а)
фенилпропановая (С9Н10О2);
б) винилэтановая (С4Н8О2);
в) бутановая (С4Н8О2),
Сколько мл 60%-ного раствора пропилового
спирта (пл, 1,1) и 90%-ного этилового спирта
(пл, 0,8) можно получить при восстановлении
10,2 г пропионовоэтилового эфира?
Варианты контрольной работы по химии, Вариант 8, (Общая химия)
1, После обработки соляной кислотой
смеси алюминия и меди массой 6 г собрали
водород объемом 3,7 л, Определите массовые
доли металлов в смеси