Курсовые,дипломы,задачи 
(6 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...Учебная работа № 57591. Контрольная Общая химия.Контрольная работа 2, вариант 21
Содержание:
«Контрольная работа № 2
21. До какого объема нужно разбавить 20,2 мл 20% раствора хлорида меди (ІІ) плотностью 1,2 г/мл чтобы приготовить 0,5 М раствор?
32. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) СаСО3 + 2Н+ = Са2+ + Н2О + СО2; б) Al(OH)3 + OH– = [Al(OH)4]–; в) Pb2+ + 2I– = PbI2.
62. Определить рН 0,001 М раствора КОН, считая диссоциацию полной.
88. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na2CO3 или Na2SO3; FeCl3 или FeCl2? Почему? Составьте ионно-молекулярные реакции гидролиза этих солей.
95. Карбонатная жесткость воды равна 20 ммоль экв/л. При кипячении 60 л этой воды выделяется 64,2 г осадка – смеси карбоната кальция и карбоната гидроксомагния. Определить массовый состав осадка.
132. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, на основании ионно-электронного баланса подберите коэффициенты рассчитайте ЭДС и определите возможность протекания реакции, пользуясь величинами Red-Ox-потенциалов:
KI + FeCl3 = FeCl2 + KCl + I2;
B;
B.
189. При работе гальванического элемента (–) Zn|Zn2+||Cu2+|Cu (+) цинковый электрод вследствие окисления металла по уравнению: Zn -2ē→Zn2+ потерял в массе 10 г Zn. Вычислите какое количество электричества в кулонах протекло при этом по внешней цепи гальванического элемента.
204. Электролиз раствора K2SO4 проводили при силе тока 5 А в течение 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.) выделившихся на катоде и аноде?
231. В раствор хлороводородной кислоты поместили цинковую пластинку и цинковую пластинку частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив электронные уравнения соответствующих процессов.
260. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений серебра: AgCl∙2NH3; AgCN∙KCN; AgNO3∙NaNO2. Координационное число серебра равно двум. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.
Литература
1. Коровин Н.В. Общая химия. – М.: Высшая школа, 1998. 430 с.
2. Глинка Н.Л. Общая химия. Л.: Химия, 2000. 726 с.
3. Фролов В.В. Химия. — М.: Высшая школа, 1986. 558 с.
»
Выдержка из похожей работы
Установить, зависят ли степень диссоциации
и константа диссоциации от концентрации
раствора,
7,2,
Объекты и средства исследования:
дистиллированная вода, уксусная
(муравьиная, щавелевая и т,п,) кислота,
мерные колбы на 100 мл, химический стакан
на 100 мл, кондуктометр,
7,3, Теоретические
сведения,
Известно,
что для слабых электролитов зависимость
константы диссоциации от концентрации
электролита выражается законом
разбавления Оствальда:
(1),
где
—
константа диссоциации слабого электролита,
—
исходная концентрация,
—
степень диссоциации,
Если
определить степень диссоциации, то
легко можно вычислить Кд,
Метод определения степени диссоциации
основан на измерениях электропроводности
растворов,
Удельной
электропроводностью
раствора (χ) называется электропроводность
объема жидкости, заключенного между
двумя параллельными электродами,
расстояние между которыми l
= 1 м, а площадь поверхности каждого
электрода S
= 1 м2,
(2),
где
—
сопротивление, Ом,
—
удельное сопротивление, Ом·м,
—
расстояние между электродами, м
—
площадь поверхности каждого электрода,
м2
Таким
образом, единица измерения χ выразится
через Ом-1·м-1
или См·м-1,
Удельная
электропроводность сначала возрастает
с разбавлением раствора в результате
увеличения степени диссоциации, затем,
пройдя через максимум, уменьшается, так
как число молекул, а, следовательно, и
ионов в единице объема уменьшается,
Другая
форма выражения электропроводности –
эквивалентная электропроводность (λ),
Эквивалентной
электропроводностью
называют электропроводность такого
объема раствора, в котором содержится
один моль эквивалентов растворенного
вещества,
Связь
между удельной (χ) и эквивалентной (λ)
электропроводностью выражается формулой:
(3)
таким
образом, единицы измерения эквивалентной
электропроводности: См·м2/моль,
Так как в нашем кондуктометре объем
раствора, заключенного между электродами
1 мл, то
(при
Сн =
1моль/л), а
(4)
Эквивалентная
электропроводность монотонно увеличивается
с разбавлением раствора вследствие
роста числа ионов и достигает предельного
значения
при полной диссоциации (α=1), Величинунаходят экстраполяцией измеренных
значенийна нулевую концентрацию (-
эквивалентная электропроводность
электролита при концентрации С)