Учебная работа № 57732. Контрольная Физическая химия, задания 8,29,50,71,92,113

Учебная работа № 57732. Контрольная Физическая химия, задания 8,29,50,71,92,113

Количество страниц учебной работы: 9
Содержание:
8. Известно, что орбиталь можно охарактеризовать набором квантовых
чисел. Приведите названия квантовых чисел и объясните их физический
смысл.
Опишите набором квантовых чисел Зв-орбиталь.
Приведите электронную конфигураций атома рутения.
Составьте энергетическую схему распределения электронов по
орбиталям предвнешнего уровня атоме рутения.
Какое максимальное число электронов может находиться в энергети-
ческом 4d-состоянии?

29. Определите понятие «»атомный радиус»». Как Вы понимаете
выражение :»» В периодах по мере увеличения заряда ядра радиусы атомов в
общем уменьшаются»».

50a. Опишите применение принципа Паули при распределении валентных
электронов по орбиталям молекулярного иона о2~ (используйте энергетическую диаграмму молекулярных орбиталей двухатомных молекул элементов
2-го периода). Определите порядок связи в этом ионе.
Объясните тот факт, что энергия диссоциации иона о2~
энергии диссоциации молекулы о2.
506. Примените метод валентных связей при определении пространственной конфигурации ВеН2, и [ВеН4]2-.

71. Энтропия возрастает (As>0) при переходе системы из Солее
упорядоченного состояния в менее упорядоченное к, необоро?, переход
системы из менее упорядоченного состояния в более упорядоченное связан
с уменьшением энтропии (AS<0).
Объясните характер изменения энтропии ( AS>0;iS<0;A£=0 ) в
следующих превращениях:
(NH)2CO3(к) → 2NH3(г) + CO2(г) + H2O(г)
2HCl (г) → H2(г) + Cl2(г)

92. Гидролиз по ацетат-иону протекает в соответствии с уравнением
CH3COO− + HOH ↔ CH3COOH + OH− ,
Приведите выражение константы гидролиза по ацетат-иону.
Рассчитайте константу гидролиза по ацетат-иону, используя ионное
произведение воды (Kw) и значение константы ионизации (Ка) уксусной
кислоты.
Выразите гидролиз по ацетат-иону молекулярным уравнением.
Какой из растворов является нейтральным, если концентрация
(моль/л) ионов водорода составляет: а) [H+] = 1.0×10−4моль/л
б) [H+] = 1.0×10−7моль/л
в) [H+] = 1.0×10−10моль/л

В заданиях с N 101 по N 120 необходимо составить уравнения
реакций, учитывая изменения степеней окисления элементов.
№113. Hg + HNO3 →Hg(NO3)2 + NO + H2O
Bi(OH)3 + Cl2+ NaOH→ NaBiO3 + NaCl + H2O

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.