Учебная работа № 57880. Контрольная Химия 11

Учебная работа № 57880. Контрольная Химия 11

Количество страниц учебной работы: 13
Содержание:
«Термохимические расчеты
1. Вычислить тепловой эффект реакции (Q) восстановления оксида железа FeO водородом: FeO(к) +H2(г)  Fe(к) +H2O(г), используя следующие термохимические уравнения:
1) FeO(к)+CO(г)  Fe(к)+CO2(г), ΔH01 = – 13,2 кДж;
2) СО(г) +1/2 О2(г)  СО2(г), ΔH02 = – 283,0 кДж;
3) Н2(г) + 1/2О2(г)  Н2О(г), ΔH03 = – 241,8 кДж.
Дано:
∆Н01 = -13,2 кДж
∆Н02 = -283,0 кДж
∆Н03 = -241,8 кДж
Найти:
Q — ?
Термодинамические расчеты
2. Рассчитать Н0 и S0 реакции, предложенной ниже, используя данные таблицы П. 1: С2Н4(г) + Н2(г)  С2Н6(г). Возможно ли протекание этой реакции при 298 К? Изменится ли направление реакции: а) при нагревании; б) при охлаждении?
Дано:
∆Н(С2Н4) = 52,3 кДж
∆Н(Н2) = 0 кДж
∆Н(C2Н6) = -84,7 кДж
S(С2Н4) = 219,4 Дж/моль.К
S(Н2) = 130,6 Дж/мол.К
S(C2Н6) = 229,5 Дж/моль.К
Найти:
3. Написать электронную формулу атома элемента с порядковым номером 8. Какой это элемент? Пользуясь правилом Гунда, распределить валентные электроны по квантовым ячейкам. Какова ковалентность атома в нормальном состоянии? Объяснить, можно ли изменить ковалентность атома путем перевода его из нормального в возбужденное состояние.
8 элемент – кислород.
8 О 1s2 2s22p4
2 ↑↓ ↑↓ ↑ ↑
1 ↑↓ р
Периодическая система элементов Д.И. Менделеева
4. Определить, как будет изменяться энергия ионизации атомов элементов Li, B, C, O, F, если электронная конфигурация внешнего энергетического уровня их следующая: 3Li…2s1; 5B…2s22р1; 6C…2s22р2; 8O…2s22р4; 9F…2s22р5. Какой из атомов этих элементов самый сильный окислитель?
Типы химических связей и строение молекул
5. Используя метод МО, нарисовать энергетическую диаграмму образования молекулы F2. Определить кратность связи.
Химическая кинетика
6. Для какой реакции, прямой или обратной, энергия активации больше, если прямая реакция идет с выделением тепла? Ответ обосновать.

Химическое равновесие
7. Исходные концентрации водорода и брома в обратимой химической реакции Н2(г) + Вг2(г) ↔ 2НВr(г) были (моль/л): = 0,02; = 0,02, а равновесная [H2] = 0,005. Вычислить равновесную концентрацию бромоводорода и константу равновесия реакции (Кc).
Дано:

[H2] = 0,005 моль/л
Найти:
[НBr] — ?
Kc — ?
Способы выражения количественного состава растворов
8. Смешали 200 г 2%-ного раствора и 300 г 12%-ного раствора хлорида кальция CaCl2. Определить массовую долю СaCl2 в полученном растворе.
Дано:
m1(p-pa) = 200 г
ω1(CaCl2) = 2%
m2(p-pa) = 300 г
Ионно-обменные реакции
9. Указать, какая из приведённых реакций и почему, протекает обратимо:
a) Fe(OH)Cl2 + НСl = FеСl3 + Н2О;
б) К2СО3 + 2НСl = 2 КСl + СО2 + Н2О;
в) AgNO3 + НСl = AgCl + HNO3.
Гидролиз солей
10. Определить, какие из предложенных солей (NH4)3PO4, NaCN, NaNO3 подвергаются гидролизу? Вычислить константы гидролиза Кг этих солей. Какая из них в большей степени подвергается гидролизу? Написать молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза, выбранных Вами солей. Определить рН растворов гидролизованных солей?
Контрольная работа 2
Окислительно-восстановительные реакции
1. Реакции протекают по схемам:
Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 ® Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O,
Zn + HNO3(разб) ® Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O.
Составить электронные уравнения процессов окисления и восстановления. Подобрать коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции указать, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем, какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
2 См. формулировку вопроса задачи № 101.
MnO2 + KNO3+ KOH ® K2MnO4 + KNO2 + H2O,
Sn + H2SO4(конц) ® Sn(SO4)2 + SO2 + H2O.
Гальванический элемент
3. Гальванический элемент (А) Cr0/Cr3+//2H+/H2,Co0(К) работает при стандартном давлении водорода и Т=298К. Активности ионов Cr3+ и H+ равны и составляют 0,001 моль/л. Написать уравнения электродных процессов и рассчитать реальную разность потенциалов этого Г.Э.
Коррозия металлов
4 Почему происходит обесцинкование латуни (сплав цинка и меди) в кислой среде? Написать уравнения анодного и катодного процессов при коррозии сплава. На основании расчетов электродного потенциала окислителя (катодного процесса), определить, на какой составляющей сплава катодный процесс протекает интенсивнее.
Электролиз
5. Для водного раствора нитрата никеля:
1) написать уравнения процессов, протекающих на графитовых электродах при электролизе;
2) рассчитать, сколько и какие вещества претерпевают превращения на катоде и аноде, если электролиз вести при силе тока 20 А, в течение 0,5 часов;
3) определить, как будет меняться среда в анодном и катодном пространстве в процессе электролиза;
Конструкционные и электротехнические материалы
6 При действии сероводорода на горячий раствор хлорида кадмия выпадает желтый осадок, который используют для получения желтой краски и цветных стекол. Написать молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции.
Полупроводниковые материалы
7 Какую проводимость, электронную или дырочную создают атомы галлия если их ввести в кристаллическую решетку германия? Обоснуйте Ваш выбор.
Легкие конструкционные материалы
8 Какая соль Be(NO3)2 или Mg(NO3)2 при одинаковых условиях в большей степени подвергается гидролизу. Ответ обосновать. Написать молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза выбранной Вами соли по первой ступени.
Высокомолекулярные соединения
9. Где в энергетике применяются кремнийорганические полимеры? По какому принципу классифицируют кремнийорганические полимеры? Как меняются устойчивость полиорганосилоксанов к высоким температурам при спекании их с алюминиевой пылью.

»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.