Учебная работа № 57966. Контрольная Химия. Вариант 9-1

1 ЗвездаПлохоСреднеХорошоОтлично (3 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...

Учебная работа № 57966. Контрольная Химия. Вариант 9-1

Количество страниц учебной работы: 1
Содержание:
«Вариант 9-1.
1.Напишите схему реакции поликонденсации 6-аминогептанкарбоновой кислоты. Приведите формулы димера и полимера, выделив мономерное звено.
2.Напишите схемы реакций, происходящих при полимеризации винилиденхлорида СН2=СCl2. Инициатор пероксид изопропилбензола (кумола).»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.Учебная работа № 57966.  Контрольная Химия. Вариант 9-1

Форма заказа готовой работы

--------------------------------------

Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

Укажите № работы и вариант


Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


Введите символы с изображения:

captcha

Выдержка из похожей работы

Во сколько раз
увеличиться скорость реакции, протекающей
при 298 К, если энергию активации ее
уменьшить на 4 кДж/моль?

Контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции, Химическое равновесие» Вариант №2

Две реакции при
283К протекают с одинаковой скоростью,
Температурный коэффициент скорости
первой и второй реакции равны
соответственно 2,5 и 3,0, Как будут относится
скорости реакций, если первую из них
провести при 350 К, а вторую — при 330К?

При некоторой
температуре константа равновесия
термической диссоциации N2O4 ↔ 2NO2
составляет 0,26, Равновесная концентрация
NO2
равна 0,28 моль/л, Вычислите равновесную
и первоначальную концентрации N2O4,

В каком направлении
сместится равновесие в системе:
4А (г,) + В (к) = 2С
(г) + 2D
(г) + Q
а) при повышении
температуры? б) при повышении давления?

Ответ поясните,

Чему равна энергия
активации, если при повышении температуры
от 290 до 300 К скорость ее увеличиться в
2 раза?

Контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции, Химическое равновесие» Вариант №3

Реакция идет по
уравнению:
N2
+ 3H2
= 2NH3
Концентрации
участвующих веществ составляют (моль/л):
[N2] = 0,8;
[H2] = 1,5;
[NH3]
= 0,1, Вычислить концентрации веществ в
момент, когда концентрация N2
уменьшится до 0,5 моль/л,

Константа равновесия
реакции СuO
(к) + CO
(г) ↔ Cu(к)
+ CO2
(г) при некоторой температуре равна
0,5, Найти равновесные концентрации СО
и СО2,
если начальные концентрации этих
веществ составляли: [СО]0
= 0,05 моль/л; [СО2]0
= 0,01 моль/л,

В каком направлении
сместится равновесие в системе:
2N2
(г,) + O2
(г,) = 2N2O
(г,) ∆H0
> 0
а) при уменьшении
объема в системе? б) при понижении
температуры? Ответ
поясните,

Вычислить энергию
активации и константу скорости реакции:
СО + Н2О
= СО + Н2
при 303 К, если
константы скорости этой реакции при
288 и 313 К соответственно равны 3,1·10-4
и 8,15·10 -3 л/моль·мин,

Контрольная работа по теме: «Скорость химической реакции, Химическое равновесие» Вариант №4

При 393 К реакция
заканчивается за 180 мин

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован.