Курсовые,дипломы,задачи

Учебная работа № 57973. Контрольная Химия. Задачи № 32, 52, 64, 74, 123, 163, 224, 289, 334, 400, 410

Учебная работа № 57973. Контрольная Химия. Задачи № 32, 52, 64, 74, 123, 163, 224, 289, 334, 400, 410

Количество страниц учебной работы: 4
Содержание:
«32.Идеальный одноатомный газ, занимающий объем 5 л при нормальных условиях, нагревается до 873 К при постоянном объеме. Каковы конечное давление и количество затраченного тепла (в кал и Дж)?52.Определить теплоту образования метилового спирта СН3ОН, если теплота сгорания его при постоянном давлении равна -173,65 ккал/моль, а теплоты образования СО2 и Н2О равны -94,05 и -68,32 ккал/моль соответственно.64.Определить теплоту, выделяющуюся при гашении 50 кг извести водой, если недожег извести составляет 3%. Теплоты образования СаО, Са(ОН)2 и Н2О(ж) равны-636,9; -988,0 и -285 кДж/моль соответственно.
74.Теплота сгорания 1,22 л водорода при стандартных условиях с образованием жидкой воды равна -3416 кал. Скрытая теплота испарения воды при нормальном давлении и 250С составляет 584 кал/г. Рассчитать теплоту образования водяного пара при нормальном давлении и 1000С.
123.Для приготовления алюминиевой бронзы взяли 3 кг меди, 0,35 кг алюминия, 0,12 кг железа и некоторое количество марганца. Определить массу полученной бронзы и ее состав в молярных процентах, если массовая доля алюминия в ней равна 0,10.163.Давление пара над чистым свинцом при 1358 К 5,58•10-3 бар. Определить давление пара свинца над расплавом, приготовленном из 18,9 г свинца и 1,1 г Ag. Расплав – совершенный раствор.224.В десятилитровый сосуд, заполненный наполовину водой, при 100С вводится 4,5 г брома, часть которого растворяется в воде, а другая часть в виде пара (двухатомный газ Br2) заполняет пространство над водой. Коэффициент растворимости брома равен 35,1. Какое количество брома растворится в воде.289.При температуре 450 К для реакции диссоциации 2HI(г) = Н2(г) + I2(г) по справочным данным константа равновесия равна 0,02. В эвакуированный сосуд объемом 10 л при 450 К введено 255,8 г HI. Сколько йода (в граммах) получится после установления равновесия?
334.Константа равновесия для реакции 2HI = H2 + I2 при температуре 4440С равна 0,02. Вычислить ΔrGT для нижеприведенных концентраций реагирующих веществ:
А)[HI] = 10; [H2] = 2; [I2] = 5 моль/л
Б) [HI] = 5; [H2] = 1,5; [I2] = 0,25 моль/л
В) [HI] = 10; [H2] = 1; [I2] = 2 моль/л?
Будет ли происходить разложение йодистого водорода в газовой смеси из HI, I2 и Н2?
400.Для реакции восстановления оксида азота водородом 2NO + 2H2 = N2 + 2H2O, если исходные газы взяты под одинаковым давлением 340,5 мм рт.ст., давлением уменьшается вдвое за 102, с. Если же начальное давление 288 мм рт.ст., оно уменьшается вдвое за 140 с. Определить порядок реакции.410.Коэффициент Вант-Гоффа для реакции диссоциации йодистого водорода равен 2. Вычислить константу скорости реакции при 647 К, если при 629 К она равна 8,09•10-5. Вычисленную константу сравнить с экспериментально найденной величиной 2,3•10-4 мин-1.»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.Учебная работа № 57973.  Контрольная Химия. Задачи № 32, 52, 64, 74, 123, 163, 224, 289, 334, 400, 410

Форма заказа готовой работы

--------------------------------------

Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

Укажите № работы и вариант


Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


Введите символы с изображения:

captcha

Выдержка из похожей работы


Цепочка превращения веществ: HCl=>SnCl2=>Sn,
Задача №27, Для
каждой из двух нижеприведенных схем
превращения частиц составить
электронно-ионные уравнения в кислой,
нейтральной и щелочных средах, Указать
процессы окисления и восстановления,
окислитель и восстановитель,
Схемы превращения частиц: 1) BrO-=>Br2;
2)Br2=>BrO-
Задача №48, Дана
молекулярная схема окислительно-восстановительной
реакции:
Cu + HNO3
=> Cu(NO3)2
+ NO + ,,,,
Используя метод электронно-ионных
уравнений, составить уравнения реакции,
В электронно-ионных уравнениях указать
процессы окисления и восстановления,
окислитель и восстановитель, Пользуясь
таблицей стандартных электродных
потенциалов, объяснить, почему данная
реакция возможна,
Задача №67, Металлический проводник,
изготовленный из олова, погружён в
0,0001 М раствор солиSnSO4,
Рассчитать величину относительно
электродного потенциала данного
электрода, Пользуясь таблицей стандартных
электродных потенциалов, составить
схему гальванического элемента, в
котором рассматриваемый электрод
является анодом, Для выбранного
гальванического элемента записать
уравнения электродных процессов и
уравнение электрохимического процесса,
Рассчитать величину ЭДС, приняв
электродный потенциал катода, равный
стандартному, Чему равна стандартная
ЭДС?
Задача №91, Раствор электролита
подвергается электролизу при силе тока
2А в течение 1 часа

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован.

Яндекс.Метрика Рейтинг@Mail.ru