Курсовые,дипломы,задачи 
(4 оценок, среднее: 3,75 из 5)
Загрузка...Учебная работа № 57993. Контрольная Химия. 11 задач
Содержание:
«Задание 1. Определите класс(ы) органических соединений, к которому(ым) относится вещество с данной эмпирической формулой;
— постройте структурную формулу, дайте название
— постройте и назовите изомеры (если таковые имеются)
первичным амином, имеющим название пропиламин. Структурная формула записывается:
Задние 2. Охарактеризуйте ниже приведенные вещества по плану:
— определение класса,
— строение, получение
— химические свойства
— роль в жизнедеятельности человека
Также ее получают нагреванием формиата натрия:
Щавелевая кислота обладает всеми свойствами карбоновых кислот. С металлами и щелочами она образует соли:
щавелевая к-та гидрооксалат натрия оксалат натрия
Со спиртами образует сложные эфиры:
щавелевая к-та метилоксалатдиметилоксалат
При нагревании щавелевой кислоты она разлагается с образованием муравьиной кислоты и диоксида углерода:
При нагревании в присутствии перманганата калия или серой кислоты (часто используется их совместное присутствие) щавелевая кислота разлагается полностью на СО2 и Н2О. данной реакцией часто пользуются в аналитической химии.
Щавелевая кислота и оксалаты находят применение в текстильной и кожевенной промышленности как протрава. Они служат компонентами анодных ванн для осаждения металлических покрытий из алюминия, титана и олова. Щавелевая кислота и оксалаты являются реагентами, используемыми в аналитической и органической химии. Он входят в составы для удаления ржавчины и оксидных плёнок на металле; применяются для осаждения редкоземельных элементов.
Производные щавелевой кислоты (сложные эфиры) — диалкилоксалаты, главным образом диэтилоксалат и дибутилоксалат — применяются как растворители целлюлозы. Ряд сложных эфиров щавелевой кислоты и замещённых фенолов используются как хемилюминесцентные реагенты.
Задание 3. Охарактеризуйте класс органических веществ (название класса, общая формула, гомологический ряд, номенклатура, изомерия, строение, получение, химические свойства)
№ задачи Функциональная группа
Задание 4. Напишите уравнения реакций, характеризующие химические свойства ниже приведенных веществ, укажите условия протекания данных реакций и назовите продукты реакции
№ задачи вещества
Задание 5. Составьте уравнения качественных реакций на предложенные вещества
№ задачи Вещество
5.13 Пропен
6.13 Бутандиола -1,3 из этанола
Задание 7. Как различить следующие вещества. Напишите уравнения реакций
№ задачи Вещества
7.13 Этилацетат и ацетоуксусный эфир
Задание 8. Предложите схемы получения органических веществ из неорганических: напишите уравнения реакций, назовите образующиеся соединения, укажите условия протекания реакций.
№ задачи Вещества
9.13 Объясните, почему скорость нитрования по SE концентрированной азотной кислотой резко падает при добавлении солей азотной кислоты (например, NaNO3) и увеличивается при добавлении концентрированной серной кислоты?
Задание 10. Определите молекулярную формулу вещества по приведенным ниже данным.
11.13 Смесь бензола и циклогексена обесцвечивает 75 г бромной воды с массовой долей брома 3%. При сжигании такого же количества исходной смеси в избытке кислорода образовавшиеся продукты пропустили через избыток известковой воды и получили 21 г осадка. Определите состав исходной смеси (% по массе).
»
Выдержка из похожей работы
д) определить
количество электронов с сочетанием
квантовых чисел n=2
и l=1,
Задача 30,
Исходя из положения мышьяка в периодической
системе химических элементов,
охарактеризовать электронное строение
его атомов и окислительно-восстановительные
свойства элемента, а именно:
а) определить общее
число электронов, число валентных
электронов и максимальную степень
окисления, количество электронных
слоёв;
б) записать
электронную формулу валентных подуровней
и определить, к какому электронному
семейству (s-,
p-,
d-,
f-)
относится рассматриваемый элемент;
в) какие свойства
– металлические или неметаллические
– характерны для рассматриваемого
элемента (ответ мотивировать);
г) какой элемент
подгруппы, к которой принадлежит
рассматриваемый элемент, является
наиболее сильным восстановителем (ответ
мотивировать);
д) какой элемент
периода, в котором находится рассматриваемый
элемент, имеет наименьшее значение
электроотрицательности (ответ
мотивировать),
Задача 50,
Рассматривается образование ковалентных
связей между двумя невозбуждёнными
атомами химических элементов –
электронных аналогов: As
и N,
а) дать графическое
объяснение образования ковалентных
связей между данными атомами;
б) записать
электронную и валентную схему образующейся
молекулы;
в) определить
порядок (кратность) связи;
г) определить
валентность каждого элемента;
д) определить число
-
и -связей,
Задача 70,
Рассматриваются 2 атома: F
и S,
Исходя из обменного
механизма образования ковалентной
связи, объяснить, какой из двух атомов
может проявлять валентность, равную
номеру группы, Дать графическое
объяснение, рассмотрев возможность
возбуждения атомов, Указать возможные
валентные состояния каждого атома,
Задача
90,Рассматриваются
молекула F2
и молекулярные ионы: F2+
и F2,
Пользуясь методом
МО, объяснить образование химической
связи в молекуле и в молекулярных ионах,
Для молекулы изобразить энергетическую
схему исходных АО и образующихся МО,
Записать электронные формулы всех
частиц и определить порядок связи в
них, Какие частицы могут существовать,
и какая из них является наиболее
устойчивой,
Контрольная работа по химии: Строение вещества, Вариант 11,
Задача 11