Учебная работа № 56008. Контрольная Химия. Вычисление нормальности раствора кислоты (задача № 154)

Выдержка из похожей работы

ZnS04 и Zn(II), если из раствора сульфата цинка выделен осадок ZnNH4P04, масса которого после высушивания оказалась равной 0,1625 г, Написать уравнения реакций, Вычислить массу Zn2P2O7 после прокаливания осадка ZnNH4P04,46,Минерал, содержащий ряд оксидов, обработали смесью плавиковой и серной кислот для удаления SiO2, Масса минерала уменьшилась на 0,1848 г, Написать уравнение реакции и вычислить массу кремния в минерале,47,Из образца, содержащего Al, Mg и Рb, получили 0,5620 гА1(С9Н6ОN)3, 0,4380 г Mg2P2O7 и 0,5220 г PbSO4, Вычислить массу каж-дого компонента в образце,48,Из 25,00 мл раствора AgNO3 выделили 0,1248 г AgCl, Вычислить массовую концентрацию AgNO3 в растворе,49,Масса прокаленного осадка BaS04 составила 0,4128 г, Какая масса FeS содержалась в образце, из которого получен осадок BaS04 ?50,Масса прокаленного осадка Fe2О3 составила 0,4136 г, Какая масса химически чистого железа содержалась в образце стали, из которого получен Fe2О3 Fe2О3 Fe2О3?1,2,Расчет количества осадителяПринято считать осаждение практически полным, если количество осаждаемой формы, остающейся в растворе, не превышает ошибку взвешивания (0,0001 г)