Курсовые,дипломы,задачи 
(8 оценок, среднее: 4,63 из 5)
Загрузка...Учебная работа № 56024. Контрольная Неорганическая химия. Задачи 33, 97, 153, 90, 149
Содержание:
«33.Расчитать теплоту процессов нагревания 100 кг FeO и нужного для восстановления количества СО от стандартной температуры до 1200 К. Определить теплоту восстановления этого количества монооксида железа при 1200 К (пренебречь разницей теплоемкостей α-Fe и γ-Fe и считать во всем интервале температур теплоемкости железа, равной таковой для γ-Fe).
97. Моль Н2 и моль SbS3 ввели в реакционный сосуд и нагрели до 713 К. Константа равновесия реакции SbS3тв + 3Н2 = 2Sbтв + 3H2S при этой температуре равна 0,429. Определить, сколько молей водорода расходуется и сколько граммов сурьмы образуется по достижении равновесия.
153. Константа скорости газовой реакции 2NO2 = 2NO + O2 при 566 К равна 0,2 л/(моль•с). В 5-литровый сосуд, нагретый до 566 К, вводится 0,02 моль NO2. Определить давление, которое установится в этом сосуде через 3 минуты после начала реакции, и состав газовой смеси.
90.Каков состав газа, выделенного кипячением воды, насыщенной воздухом при 150С и давлении 1 атм, если коэффициенты растворимости кислорода и азота в воде при 150С соответственно равны 0,03415 и 0,01682?
»
Выдержка из похожей работы
Начальная концентрация N2О = 6,0
моль/л, Вычислите начальную скорость
реакции и ее скорость, когда разложится
50% N2О,
2
Напишите выражение для константы
равновесия гетерогенной системы СО2
+ С=2СО, Как изменится скорость
прямой реакции образования СО, если
концентрацию СО2уменьшить в
четыре раза? Как следует изменить
давление, чтобы повысить выход СО?
3
Напишите выражение для константы
равновесия гетерогенной системы
С+Н2О(г)=СО+ Н2, Как
следует изменить концентрацию и
давление, чтобы сместить равновесие
в сторону обратной реакции образования
водяных паров?
4
Равновесие гомогенной системы 4НСl(г)+ О2= 2Н2О(г)+ 2Сl2(г)
установилось при следующих концентрациях
реагирующих веществ: [Н2О]р=0,14
моль/л; [Сl2]р=0,14 моль/л;
[НСl]р=0,20 моль/л; [О2]р=0,32
моль/л, Вычислите исходные концентрации
хлороводорода и кислорода,
5
Напишите выражение для константы
равновесия гомогенной системы:
N2+3Н2=2NH3, Как изменится
скорость прямой реакции образования
аммиака, если увеличить концентрацию
водорода в три раза?
6
Реакция идет по уравнению: N2+
О2= 2NO, Концентрации исходных
веществ до начала реакции были:
[N2]=0,049 моль/л; [О2] = 0,01 моль/л,
Вычислите концентрацию этих веществ
в момент, когда [NO] =0,005 моль/л,
7
Реакция идет по уравнению: N2+
3H2= 2NH3, Концентрации
участвующих в ней веществ были:
[N2]=0,80 моль/л; [Н2] =1,5 моль/л;
[NH3]=0,10 моль/л, Вычислите
концентрацию водорода и аммиака, когда
[N2] =0,5 моль/л,
8
Реакция идет по уравнению: Н2+
I2= 2НI, Константа скорости этой
реакции при некоторой температуре
равна 0,16, Исходные концентрации
реагирующих веществ: [Н2] =0,04
моль/л; [I2] =0,05 моль/л, Вычислите
начальную скорость реакции и ее
скорость, когда [Н2] =0,03 моль/л,
9
Константа равновесия реакции
СО(г)+Сl2(г)=СOCl2(г)при некоторой температуре равна 4, В
каком направлении будет протекать
реакция при следующих исходных
концентрациях веществ: 1 моль СО, 1 мольCl2, 4 моль СOCl2?
Рассчитайте равновесные концентрации,
10
Напишите выражение
константы равновесия системы,
предварительно расставив коэффициенты:
NH3+O2=NO+H2O(nap)
Каким образом можно
сместить равновесие этой системы
вправо?
11
В гомогенной системе СО+Сl2=СОСl2равновесные концентрации реагирующих
веществ: [СО]=0,2 моль/л; [Cl2]=0,3
моль/л, [COCl2]=1,2 моль/л