Курсовые,дипломы,задачи 
(3 оценок, среднее: 4,67 из 5)
Загрузка...Учебная работа № 56128. Контрольная Аналитическая химия. Задания 1-8
Содержание:
«1. Способы выполнения реакций «мокрым» путем: пробирочный, микрокристаллоскопический, хроматографический, экстракционный и в «газовой камере»
2. Предложить рациональную схему анализа анионов CO32-, NO2-, C2O42- при совместном присутствии. Указать аналитические сигналы реакции обнаружения
3. Рассчитать рН водного раствора 0,36% HCI (?=1 г/см3).
4. Кислотно-основные буферные растворы и их количественные характеристики. Рассчитать рОН 1% раствора хлорида аммония
5. Условия образования осадков и растворения осадков. Какая масса оксалата кальция может раствориться в 500 см3 воды? Коэффициенты активности ионов равны единице. Произведение растворимости оксалата кальция равно 2,3*10-9
6. Направление и полнота протекания окислительно-восстановительных реакций. Смещение химического равновесия. Задача. Определить направление протекания реакции
AsO42-+ 2I- + 2H+ = AsO33- +I2 + H2O, если [AsO43-]=[AsO33-]=0,1 моль/дм3
С(H2SO4)=0,5 моль/дм3
Классификация окислительно-восстановительных реакций
1. Межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции
2. Внутримолекулярные окислительно- восстановительные реакции
3. Диспропорционирование — окислительно-восстановительная реакция, в
Пользование таблицей окислительно-восстановительных потенциалов
7. Способы разрушения комплексных соединений. На основании величин ПР и КН объяснить возможность растворения хлорида серебра в избытке раствора аммиака и последующего разрушения аамиаката под действием концентрированной азотной кислоты и иодида калия.
Задача. Рассчитать равновесную концентрацию ионов свинца в растворе, 1 дм3 которого содержит 0,1 моль нитрата свинца и 2 моль иодида калия
8. Дописать уравнения реакций и уравнять ионно-электронным методом:
»
Выдержка из похожей работы
3,1, Общая цель:
изучение
темы направлено на формирование
компетенций по ФГОС специальности
ПК-35,
3,2, Конкретные
цели и задачи,
После изучения
темы студент должен:
«Знать»
— периодический закон, периодическую
систему Д,И, Менделеева; номенклатуру
неорганических соединений; классификацию
химических элементов по семействам;
зависимость фармакологической активности
и токсичности от положения р-элемента
в периодической системе; химические
свойства р-элементов и их соединений,
«Уметь» —
прогнозировать
реакционную способность р-элементов и
их химических соединений и физические
свойства в зависимости от положения в
периодической системе; теоретически
обосновывать химические основы
фармакологического эффекта и токсичности
р-элементов и их соединений,
«Владеть»
— правилами номенклатуры неорганических
веществ; простейшими операциями при
выполнении качественного и количественного
анализа,
4, Вопросы,
изученные на предшествующих дисциплинах
и необходимые для освоения темы,
1, Современное
определение молекулы, атома, иона (общее
среднее образование),
2, Периодический
закон Д,И, Менделеева; периодическая
система элементов (общее среднее
образование)