Учебная работа № 56193. Контрольная Физическая химия 9 вариан

Учебная работа № 56193. Контрольная Физическая химия 9 вариан

Количество страниц учебной работы: 6
Содержание:
«ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №2
Вариант 9
9, 20, 21, 32, 43, 57, 66, 75, 84, 93, 102, 119
9. При 1273К и общем давлении 30 атм в равновесной смеси
CO2+C=2CO(г) содержится 17% (по объему ) СО2. Сколько процентов СО2 будет содержаться в газе при общем давлении 20 атм?
20. В химическом реакторе бесконечно больших размеров осуществляется взаимодействие между газообразными веществами. Вещества 1 и 2 – исходные, а 3 и 4 – продукты. Парциальные давления участников реакций, температура и стандартные изменения энергии Гиббса реакций указаны в таблице. Вычислите изменение энергии Гиббса при совершении реакций одного пробега в данных условиях. Что можно сказать о возможности протекания реакции?
21 В химическом реакторе бесконечно больших размеров осуществляется взаимодействие между газообразными веществами. Вещества 1 и 2 – исходные, а 3 и 4 – продукты. Парциальные давления участников реакций, температура и стандартные изменения энергии Гиббса реакций указаны в таблице. Вычислите изменение энергии Гиббса при совершении реакций одного пробега в данных условиях. Что можно сказать о возможности протекания реакции?
32. Вычислите величину константы равновесия при заданной температуре Т. Примите, что тепловой эффект реакции в этом температурном интервале не зависит от температуры.
43. Вычислите величину константы равновесия при заданной температуре Т. Примите, что тепловой эффект реакции в этом температурном интервале не зависит от температуры.
57. Рассчитайте рН водного раствора слабой одноосновной кислоты при 250С, зная молярную концентрацию кислоты и ее константу электролитической диссоциации
66. Рассчитайте рН водного раствора слабой одноосновной кислоты. Затем найти рН этого же раствора, который содержит добавку натриевой соли указанной кислоты (буферная система). Сравните результаты расчета. Чем вызвано увеличение рН раствора «кислота+соль» по сравнению с рН раствора чистой кислоты той же концентрации?
75. Для окислительно-восстановительного элемента типа
Pt|A,A||C,D|Pt
по стандартным электродным потенциалам полуэлементов напишите уравнение и вычислите константы равновесия реакции окисления-восстановления. Вычислите ЭДС элемента при 298К. Укажите, можно ли практически изменить направление реакции за счет изменения концентраций компонентов.
84. Для окислительно-восстановительного элемента типа
Pt|A,A||C,D|Pt
по стандартным электродным потенциалам полуэлементов напишите уравнение и вычислите константы равновесия реакции окисления-восстановления. Вычислите ЭДС элемента при 298К. Укажите, можно ли практически изменить направление реакции за счет изменения концентраций компонентов.
93. Константа скорости реакции 2-го порядка между этиленом и водородом равна 0,391 см3/моль*с при температуре 4000С. Рассчитайте скорость реакции при этой температуре, давлении водорода 15*105Па и давлении этилена 5*105Па
Решение:
Н2 + С2Н4 = С2Н6
А=4*1013 см3/моль*с
Еа=180,5 кДж/моль
102. Константа скорости реакции первого порядка равна 4,02*10-4 с-1 при 393К и 1,98*10-3 с-1 при 413К. Рассчитайте предэскпоненциальный множитель для этой реакции
119. При добавлении конкурентного ингибитора в ферментативную систему, подчиняющуюся схеме Михаэлиса-Ментен (КМ=2,5*10-3моль/л), скорость реакции уменьшилась на 60%. Концентрация субстрата равна 3*10-3 моль/л, концентрация ингибитора 3*10-4 моль/л. При какой концентрации субстрата скорость реакции составит 30% от исходной при той же концентрации ингибитора?

»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.