Курсовые,дипломы,задачи 
Загрузка...Учебная работа № 56234. Контрольная Химия. (Задачи 5, 8, 10, 13,19, 22, 33, 37, 46, 56, 59,62, 87, 88, 90, 91, 92)
Содержание:
«ХИМИЯ
5. Вычислить ?G реакции и сделать вывод о возможности ее протекания в прямом направлении при двух температурах. Какой фактор (энтальпийный, энтропийный или оба) определяют протекание реакции в прямом направлении?
8. Используя стандартные энтальпии сгорания веществ, вычислить, сколько теплоты будет выделяться или поглощаться в реакции, если масса вещества, написанного в уравнении первым, равна 10 г.
10. Написать выражение для константы равновесия реакции. Как сместится равновесие следующих реакций при:
А) увеличении температуры;
Б) уменьшении давления?
13. Используя термодинамические характеристики веществ, вычислить для стандартных условий константу равновесия реакции, проводимой в водном растворе, и сделать вывод о направлении протекания реакции
19. 6,84 г AI2(SO4)3 растворили в 100 см3 воды. Вычислить массовую долю и молярную концентрацию эквивалента, если плотность полученного раствора равна 1,16 г/см3
22. Вычислить массовую долю вещества в растворе, если известна молярная концентрация эквивалента и плотность раствора
33. Вычислить температуру замерзания водного раствора мочевины CO(NH2)2 , в котором на 100 молей воды приходится 1 моль мочевины
37. Кажущаяся степень диссоциации соли KCI в водном растворе с массовой долей 3.2% равна 0,68. Вычислить температуру кипения раствора
46. При 293К давление насыщенного пара над водой равно 2,34 кПа. Вычислить массу глицерина С3Н8О3, которую надо растворить в 180 г воды, чтобы понизить давление пара на 133,3 Па
56. Будут ли изотоничны два раствора с известной концентрацией растворенного вещества и плотностью?
59. Составить уравнения диссоциации следующих электролитов:
5.
62. Вычислить рН и степень диссоциации раствора, у которого дана молярная концентрация:
NH3 0,2 моль/л
87. Какие из следующих солей подвергаются гидролизу? Написать молекулярные и ионные уравнения гидролиза по всем ступеням для той соли из предлагаемого ряда, в растворе которой щелочная среда:
88. Составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза по все ступеням. Как изменится степень гидролиза (увеличится, уменьшится) и почему, если к раствору данной соли прилить концентрированный раствор H2SO4?
90. Составить уравнения следующей протолитической реакции. Указать перенос протона и сопряженные пары.
91. Составить уравнения, используя метод электронно-ионного баланса. Указать полуреакцию окисления и восстановления:
92. Определить направление протекания реакций, используя стандартные электродные потенциалы:
BrO3- + Br- +H+ ? Br2 + H2O
»
Выдержка из похожей работы
Дано:
Решение
ω(NaОН)1
= 25%m(NaCl)1
раствора
=
300 гω(NaОН)2
= 40%m(NaCl)2
раствора
=
400 г
m(NaCl)1
чист =m(NaОН)1
раствора*ω(NaОН)1m(NaCl)1
чист = 300 г * 0,25 = 75 гm(NaCl)2
чист =m(NaОН)2
раствора*ω(NaОН)2m(NaCl)2
чист = 400 г * 0,4 = 160 гω(NaCl)3
= (75 г + 160 г)/ (300 г +
400г) = 0,3357 или 33,57%
ω(NaCl)3
-?
Ответ:
ω(NaCl)3
=33,57%
Определите
массу хлорида натрия, которая требуется
для приготовления 200 мл сантимолярного
раствора,
Дано:
Решение
V(NaCl)=
200 мл,С(NaCl)
= 0,01 моль/ л
ν(NaCl)
= V(NaCl)*
С(NaCl)ν(NaCl)
= 0,2 л* 0,01 моль/л = 0,002 мольm(NaCl)
= 0,002 моль * 58,5 г/моль =0,117 г
m(NaCl)-?
Ответ:m(NaCl)=0,117 г
Определите
молярность 15%-ого раствора H2SO4,
если плотность его равна 1,105 г/мл,
Дано:
Решение
ω(H2SO4)
= 8%ρ(H2SO4)=
1,105
г/мл,
M(H2SO4)раствора
= V(H2SO4)*
ρ(H2SO4)m(H2SO4)чист,
= m(H2SO4)раствора*
ω(H2SO4)Пусть
раствора было взято 1 л, тогда масса
серной кислоты равна:m(H2SO4)чист,
= V(H2SO4)*
ρ(H2SO4)*
ω(H2SO4)m(H2SO4)чист,= 1000 мл*1,105
г/мл*0,08 = 88,4 гν(H2SO4)=88,4 г/ 98 г/моль = 0,902 мольС(H2SO4)=0,902 моль/ 1 л =0,902 моль/литр
C(H2SO4)-?
Ответ:С(H2SO4)=
0,902 моль/литр
Вариант
1 (свойства растворов электролитов)
Раствор,
содержащий 11,04 г глицерина в 800 г воды,
кристаллизуется при − 0,2790С,
Вычислить молярную массу глицерина,
Дано:
Решение
m(C3H5(OH)3)
= 11,04 гm(Н2О)
= 800 гTкрист,=0,279K
По
закону Рауля, найдём моляльную массу
раствора глицерина∆T
= Cm*К Cm=ΔT/КCm= 0,279 /1,86 = 0,15моль/кгν(C3H5(OH)3)=
0,15 моль/кг*0,8кг = 0,12 мольM(C3H5(OH)3)
= m/ν
= 11,04/0,12 моль*0,4 =92 г/моль
M(C3H5(OH)3)
-?
Ответ:
M(C3H5(OH)3)
= 92г/моль
Раствор,
содержащий 1,22 г бензойной кислоты
С6Н5СООН
в 100 г сероуглерода, кипит при 46,5290С,
Вычислите эбуллиоскопическую константу
сероуглерода,
Дано:
Решение
m(С6Н5СООН)
= 1,22 гM(С6Н5СООН)
= 122 г/мольm(СS2)
= 100 гtкип,
= 46,529 0C
Cm=ν/m(растворителя)Cm=
(1,22 г/122 г/моль )/0,1 кг = 0,1 моль/кг
По закону Рауля, найдём
эбуллиоскопическую константу
сероуглерода,∆T
= Cm*ЕЕ
= ∆T/ CmЕ = (46,529 -46,24)/ 0,1 = 2,89
Е -?
Ответ:
Е=2,89
Вычислить
осмотическое давление раствора,
содержащего в 1,4 л 63 г глюкозы С6Н12О6
при 00С,
Дано:
Решение
V(С6Н12О6)
= 1,4 лm(С6Н12О6)
= 63 гM(С6Н12О6)
= 180 грамм/мольt = 00С
ν=m/M
С = m/M*VC=ν/V
Для
растворов неэлектролитов, формула
имеет вид:P=C*R*TP= (m/M*V)*R*TP= (63 г /180 г/моль *1,4 л) * 8,31 (Дж/моль*К)*273 К
=0,25 моль/л* 2268,63 Дж/моль = 567,16 Дж/л = 567160
Дж/м3= =567,16 кПа
P-?
Ответ:
Осмотическое
давление раствора глюкозы равно 567,16кПа
Рассчитать
молекулярную массу неэлектролита, если
28,5 г его при растворении в 785 г воды
понижают давление пара над раствором
на 52,37 Па при 400С,
Давление насыщенного пара воды при
400С
7375,9 Па,
Дано:
Решение
m(в-ва)
= 28,5 гm(H2O)
= 785 гT= 313 КP0= 7375,9 ПаΔР = 52,37 Па
Понижение
давления насыщенного пара растворителянад
раствором рассчитывается по формуле:
ΔР = Р0– Р,где:Р0– давление насыщенного пара над
растворителемР –
давление насыщенного пара над раствором
Тогда
Р = Р0– ΔРР =
7375,9 – 52,37 = 7323,53 Па
Для
растворов нелетучих неэлектролитов
давление насыщенного пара над раствором
равно давлению насыщенного пара над
растворителем, умноженному на мольную
долю растворителя:
P= Р0 *χр-ля= Р0*n р-ля/nв-ва
+n р-ляВыразим
количество моль растворённого вещества:Р*nв-ва
+ Р*n р-ля= Р0*n
р-ляnв-ва
=n р-ля(Р0– Р) /Рnв-ва
=n р-ля* ΔР /Р
n
р-ля=m(H2O)/M(H2O)
= 785/18 = 43,61 мольnв-ва
= 43,61 моль * 52,37 Па/7323,53 Па ≈ 0,312 мольМ(в-ва) = m(в-ва)/n(в-ва) = 28,5 г /0,312 моль =
91,35 г/моль
М-?
Ответ:М(в-ва) =91,35 г/моль
Рассчитать
давление пара над раствором мочевины
(NH2)2CO
c
массовой долей 10% при температуре 1000С,
если давление пара воды при этой
температуре составляет 1,01∙105
Па