Учебная работа № 56235. Контрольная Химия. (Задачи 6, 17, 34, 44, 47, 49, 57, 63, 71, 72, 73, 81, 93, 107, 110, 111, 112, 113, 121, 125, 133, 153, 189, 201, 217)

Учебная работа № 56235. Контрольная Химия. (Задачи 6, 17, 34, 44, 47, 49, 57, 63, 71, 72, 73, 81, 93, 107, 110, 111, 112, 113, 121, 125, 133, 153, 189, 201, 217)

Количество страниц учебной работы: 19
Содержание:
«ХИМИЯ
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №
6. Будут ли равными значения относительной плотности по воздуху газообразных веществ в каждом из следующих наборов? Сделать необходимые расчеты. в) CH
17. Составьте уравнения качественных реакций (молекулярная и ионная формы) на соли : сульфат меди ( I I ), хлорид аммония, фосфат натрия, хлорид железа ( I I I ).
34. В каких степенях окисления указанные тройки элементов имеют одинаковую электронную конфигурацию. Изобразите эту конфигурацию, приведите примеры соединений в соответствующих степенях окисления. Б) K, S, Cr.
44. Какой элемент (Э) 4 периода имеет оксид Э а с водородом газообразного соединения не образует? На основании строения электронной оболочки обоснуйте его принадлежность к металлам или неметаллам. Установите характер кислотно-основных свойств его высшего оксида
47. Приведите основные положения метода валентных связей и теории гибридизации. Ответьте на вопрос: молекула COF2 имеет плоскую структуру, а NF3 –объемную (пирамидальную). Как теория гибридизации объясняет причину различия в строении молекул?
49. Вычислить ?G0 образования гидроксидов и объяснить, как величина ?G соотносится с характером основных свойств данных оксидов:
57. Константа равновесия обратимой реакции при некоторой температуре равна 2,22. Начальная концентрация NO составляла 4 моль/л. К моменту химического равновесия 40% NO прореагировало. Определить равновесные концентрации всех участников реакции
63. Для объемного определения ряда фармпрепаратов используют титрованные растворы кислот различных концентраций. Объясните, что такое массовая доля, молярная концентрация, фактор эквивалентности, фактор эквивалентности, молярная концентрация эквивалента, титр раствора, закон эквивалентов и на основании этих понятий решите задачи:
З) какой объем раствора с молярной концентрацией эквивалента 1 моль
л можно приготовить из:
71. Международная система единиц –СИ представляет собой единую универсальную систему единиц, внедренную во все отрасли науки, техники, народного хозяйства. Результаты лабораторных исследований также выражают в СИ. Единицей количества вещества установлен моль. Ниже приведены некоторые биохимические показатели крови, выраженные в старых единицах. Их следует перевести в единицы СИ. Во всех случаях плотность растворов примите равно 1 г/мл.
72. рассчитать осмотическое давление в каждом из трех нижеприведенных растворов одинакового объема (1 литр) при 370С. Плотность растворов принять равной 1 г/мл. Расположить их в ряд по возрастанию осмотического давления
73. Составить в молекулярной и ионной форме уравнения следующих реакций и указать в каждом случае то соединение, образование которого вызывает смещение равновесия вправо
81. Качественная дистиллированная вода не должна содержать примесей СО2. Вычислите величину рН воды, в литре которой растворилось 100 мл газообразного СО2. Изменением объема воды при растворении СО2 пренебречь.
93. Пользуясь значениями произведения растворимости, вычислить концентрацию насыщенных растворов галогенидов серебра (AgCI, AgBr, AgI) в моль/л и г/л. Какой из ионов CI-, Br-, I- является наиболее чувствительным реактивом на Ag+-ион?
107. Приготовлены децимолярные растворы гидрокарбоната натрия, карбоната натрия и гидроксида натрия. Сделайте расчеты величины рН этих растворов и расположите их в порядке уменьшения этой величины
110. Дайте определение понятиям: степень окисления, окисление, восстановление. Указать, в каких из приведенных процессов происходит процесс окисления, а в каких-восстановление. Какое количество электронов отдается или принимается в каждом процессе. Там, где указано рН среды, написать полуреакцию с учетом кислотности
111. Какие из перечисленных веществ и за счет каких элементов проявляют обычно окислительные, а какие — восстановительные свойства? Какие из них обладают окислительно-восстановительной двойственностью? Ответ обосновать на основании положения элемента в периодической системе и проявляемой степени окисления
112. Уравняйте нижеприведенные реакции электронно-ионным методом (метод полуреакций) и определите тип ОВР (меж-, внутримолекулярная, диспропорционирования)
113. каким образом определяют возможность протекания окислительно-восстановительных реакций? Используя значения стандартных восстановительных потенциалов, ответьте на вопрос:
З) В пробирке находится раствор, содержащий одновременно бромид и иодид калия. К содержимому прибавили раствор хлорида железа (III). Что будет наблюдаться? Составьте необходимые уравнения
121. координационные формулы комплексов кадмия: 2KCI*CdI2, CdCI2*4NH3. 2KCN*Cd(CN)2, назовите соединения. Возможны ли изомеры (ионизационные, геометрические) у этих соединений?
125. Выпазите молекулярные и ионными уравнениями реакций нижеприведенные схемы. Используя значения констант нестойкости комплексов и произведения растворимости осадков. Объясните возможность или невозможность этих реакций
133. испытание на подлинность бромида калия в присутствии иодидов проводят следующим образом: исследуемый раствор в пробирке подкисляют, прибавляют 0,5 – 1 мл хлороформа и по каплям раствор KMnO4. Вначале слой хлороформа окрашивается в розовой цвет, а затем в желтый (бурый). Объяснить причину и последовательсность цветовых изменений. Составить необходимые уравнения реакций
170. Характер изменения кислотно-основных свойств в ряду оксидов азота (III), фосфора (III), мышьяка (III), сурьмы (III) и висмута (III). Привести формулы и названия оснований, кислот, солей, гидроксокомплексов. Как отделить друг от друга малорастворимые Sb(OH)2 и Bi(OH)3 на основании различия кислотно-основных свойств?
153. Какова молярная концентрация и величина рН раствора сернистой кислоты, полученной растворением в 100 мл воды сернистого газа, который выделился при взаимодействии 3,2 г меди с концентрированной серной кислотой?
189. Пользуясь таблицей стандартных восстановительных потенциалов определите, какой процесс должен протекать в стандартных условиях в системе:
201. Требуется по 500 мл раствора MnSO4: а) 1% -ного раствора с плотностью 1,02 г/мл; б) 0,05 молярного; в) децинормального, который будет использоваться для изучения восстановительных свойств Mn (II) в кислой среде. Исходная смесь для приготовления всех растворов MnSO4*5H2O. Сделать необходимые расчеты
217. Составьте уравнения реакций последовательного перехода:

»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.