Курсовые,дипломы,задачи 
Загрузка...Учебная работа № 56241. Контрольная Химия. Вариант 2, задание 2, задачи 1-15
Содержание:
»
ЗАДАНИЕ 2
Вариант 2
1. Как изменяется химический потенциал чистого вещества ?, находящегося в виде твердого тела при изменении давления от Р1 до Р2
2. Запишите условия химического равновесия для реакции:
C6H6(ж)+15/2O2=3H2O+6CO2 (газ) ?Н=-3289кДж
3. В каком направлении протекает реакция АТФ+АМФ=2АДФ при 310К, если константа равновесия в стандартных условиях равна 2,26?
4. Чему равна разность химических потенциалов в состоянии равновесия?
5. Как изменится величина Кр реакции 2Fe2O3 (тв) + 2C(тв)=4Fe(тв) + 3CO2 (г) если стехиометрические коэффициенты этой реакции уменьшить в 2 раза?
6. В каком случае величина Кр зависит от температуры?
7. Выразите константу равновесия реакции
2СО2 (г) =2СО(г) + O2 (газ) (К1) через константу равновесия
А) SО2(г)+СO2(газ) =СО(г) + SO3 (К2)
Б) 2SО3(г) =2SО2 (г) +О2(г) (К3)
8. С ростом температуры равновесие процесса
2Fe3O4(тв) + H2O(г)=6Fe2O3(тв) + H2(г) смещается в строну исходных веществ. Прдскажите знак теплового эффекта реакции и изменения энтальпии для данной реакции
9. Рассмотрим реакцию C6H6(ж)+15/2O2=3H2O+6CO2(г)
?H=-3298,4 кДж. Запишите константу равновесия для этой реакции. Какое влияние на равновесную систему продуктов будут оказывать следующие изменения:
• повышение температуры в реакционном сосуде;
• уменьшение общего давления;
• увеличение давления кислорода;
• введение катализатора.
10. Выведите выражения для Кр гетерогенной реакции
S(k)+O2(газ)=SO2(г)
12. Для реакции 2FeO (тв) =2Fe (тв)+O2 (газ) Kp=2,4*10-21 (атм) при 10000С. рассчитайте ?vi и Кс для этой реакции при данной температуре:
13. Определите направление процесса 2FeO (тв) =2Fe (тв)+O2 (газ если исходная смесь имеет следующий состав: PO2=4*10-8 атм
14. Рассчитайте для реакции 2CO2 = 2CO + O2 (?Н=561,9 кДж) Кр при 200 К, если при 1500К Кр =7,4*19-6атм
15. Изменение энергии Гиббса ?G0 химической реакции CO + H2O (г) = CO2 + H2 равно –26,6 кДж. Рассчитайте константу равновесия при этой температуре
»
Выдержка из похожей работы
быть получено при сжигании угля массой
5 т, содержащего массовую долю углерода
95%?
2, Напишите уравнения реакций, при помощи
которых можно осуществить следующие
превращения:
а) Ва → ВаО → Ва(ОН)2→ ВаСl2→ Ва(NO3)2,
б) Р2О5→ Н3РО4→
КН2РО4→ К(NH4)2РО4→ Са3(РО4)2,
в) Pb(NO3)2→ K2PbO2→
Pb(OH)2→ PbO,
3, Составьте электронную формулу атома
элемента, расположенного:
а) в шестой группе IIIпериода;
б) в четвертой группе, в пятом ряду IVпериода;
в) в седьмой группе, в седьмом ряду, в Vпериоде,
4, В следующих уравнениях реакций
определите окислитель и восстановитель,
напишите электронные уравнения,
расставьте коэффициенты:
а) Na2S03
+ KMn04
+ КОН → Na2S04
+ K2Mn04
+ Н20
б) Ag2Se03
+Br2
+Н20
→ Ag2SeO4
+ HBr
5, Сколько свободных ионов получится
при полном диссоциации каждой молекулы
вещества: CuCl2,
(NH4)2KP04,Al(OH)2NО3,
КНСО3? Докажите соответствующими
уравнениями диссоциации,
6, Напишите уравнения реакций в молекулярной
и ионной формах:
а) силикат натрия + азотная кислота;
б) хлорид аммония + гидроксид натрия;
в) дигидроксосульфат цинка + серная
кислота,
7, При растворении 8,6 г смеси калия и
оксида калия в 30 мл воды выделилось 1,12
л газа, измеренных при нормальных
условиях, Определите массовую долю (%)
щелочи в полученном растворе
Органическая химия
Сколько м3кислорода (н,у,) будет
израсходовано на сжигание 2 м3газовой смеси, состоящей из 75% метана,
15% этана и 5% водорода?
Напишите структурные формулы: а)
2-метилбутена -2; б) 2-метилпропена-1; в)
2,3 –диметилгексена-3; г) 2,5,5 –
триметилгексена-2; д) 2,2,6 –
триметил-4-этилгептена-3,
Сколько граммов бензолсульфокислоты
получится при действии на бензол
раствора серной кислоты объемом 200 мл
с массовой долей Н2SО494%
(пл, 1,83)?
Какое количество хлорбензола будет
израсходовано на образование 4,7 г
фенола?
Напишите структурные формулы следующих
соединений: а) 2,2-диметилбутаналь; б)
2,2,3 – триметилпентаналь; в) 2,4 –
диметилпентаналь; 3 – метилбутаналь,
Какая предельная одноосновная кислота
получится при окислении: а) этанола; б)
метанола; в) пропионового альдегида?
Какую массу метилацетата получили в
результате взаимодействия спирта
массой 3,2 г с раствором кислоты массой
40 г с массовой долей 18%? Массовая доля
выхода эфира составляет 90%,