Курсовые,дипломы,задачи 
Загрузка...Учебная работа № 56243. Контрольная Химия. Вариант 8, задания 14
Содержание:
«K2Cr2 +6O7 + 3H2SO4 + Hg2(NO3)2 ? K2SO4 + Cr2+3 (SO4)2 + Hg(NO3)2 + HgSO4 + 3H2O
6e
2SbCI3 + Na2S2O3 + 4H2O = Sb2O3 + Na2SO4 + 6HCI + H2S
ХИМИЯ
Вариант 8
8. Как изменяются свойства металлов в ряду стандартных электродных потенциалов? Почему водород помещен в этот ряд?
18. В чем проявляется сходство свойств водорода и щелочных металлов
38. Напишите уравнения реакций взаимодействия хрома с галогенами, серой, углем, кремнием и бором
47. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя
50. Укажите комплексообразователь и лиганды в приведенных ниже комплексных соединений. Найдите координационное число комплексообразователя
51. Укажите, какие общие свойства проявляются у следующих металлов:
52. Напишите уравнения реакций получения гидроксидов, хлоридов, сульфатов, карбонатов следующих металлов. В каких условиях проводится каждая реакция?
Ag, Bi, Ba
53. Напишите реакции взаимодействия металлов с кислотами (HCI, HNO3-разбавленная и концентрированная; H2SO4 – разбавленная и концентрированная) Li, Be, Sb
61. Приведите два химических свойства, отличающих фтор от других галогенов
81. Какое из указанных соединений при растворении в воде должно образовывать кислый раствор, а какое — основной: а) NH4Br; б) P4O6; в) NO2;
Г) N2H4; д) Na3AsO4
101. Какие химические свойства характерны для оксида углерода (II)?
119. Кинетика односторонней реакции нулевого порядка
137. Концентрация атомов трития в воздухе около 5*10-15 моль/л. Период полупревращения трития около 12 лет. Через сколько лет распадется 90% трития, содержащегося в воздухе?
157. Разложение пербората натрия
NaBO3 + H2O ? NaH2BO3 + ? O2 является реакцией первого порядка. Константы скорости реакции при Т1=303,2К и Т2 = 308,2 К соответственно равны 2,2*10-3 мин-1 и 4,1*10-3 мин-1. Вычислите энергию активации и время, в течение которого при Т3 =313,2 К разложится 99,99% пербората натрия
»
Выдержка из похожей работы
эквивалентный объем водорода,
Эквивалентная масса алюминия 8,99 г/моль,
Одинаковое
ли число молекул а) в 0,5 г азота и 0,5 г
метана; б) в 0,5 л азота и 0,5 л метана?
Какой
объем займут 20 г азота при 00С
и давлении 202 кПа?
Определите,
чему в данной реакции равен эквивалент
соединения, формула которого подчеркнута:
NaHCO3
+
Ca(OH)2
= CaCO3
+ NaOH + H2O
Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №18
На
нейтрализацию кислоты массой 2,18 г
израсходовано КОН 2,49 г, Определите
эквивалентную массу кислоты,
Вычислите
число атомов азота в 20 г мочевины
(карбамида), содержащего 10% неазотистых
примесей,
При
взаимодействии с водой металла массой
0,64 г выделился водород объемом 190 мл
при 210С
и давлении 1,045*105
Па, Определите
эквивалентную массу металла,
Определите,
чему в данной реакции равен эквивалент
соединения, формула которого подчеркнута
Al(OH)3
+ 3HCl = AlCl3
+ 3H2O
Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №19
Эквивалентная
масса металла в 2 раза больше, чем
эквивалентная масса кислорода, Определите
отношение массы оксида к массе металла,
В 7,20 г
вещества содержится 5,24*1022молекул,
Чему равна молярная масса этого вещества?
Определите,
при какой температуре хранится в баллоне
гелий, если масса газа, объем и давление
в баллоне составляют 1,2кг, 48 л и 15195 кПа
соответственно,
Определите,
чему в данной реакции равен эквивалент
соединения, формула которого подчеркнута:
Al(OH)2CH3COO
+ 3 HCl = AlCl3
+ CH3COOH
+ 2 H2O
Контрольная работа по теме «Основные понятия и законы химии» Вариант №20
При
восстановлении водородом оксида металла
массой 2,68 г образовалась вода массой
0,648 г, Вычислите эквивалентную массу
металла,
Относительная
плотность газа по воздуху равна 1,93,
Рассчитайте плотность этого газа при
нормальных условиях и при температуре
300С
и давлении 0,95 атм,
Вычислите
число атомов в 9 г хрома и массу 1 атома,
Определите,
чему в данной реакции равен эквивалент
соединения, формула которого подчеркнута:
KFe(SO4)2
+ 3 KOH = 2K2SO4
+ Fe(OH)3