Учебная работа № 56282. Контрольная Физическая и коллоидная химия. 13 вопросов, 3 задания
Содержание:
«Опыт 1. Зависимость скорости реакции
от концентрации реагирующих веществ
Цель работы: изучение влияния концентрации реагентов на скорость химических реакций.
Оборудование и реактивы:
1. Пробирки 6 шт.
2. Секундомер
3. 2н раствор H2SO4
4. 1н раствор Na2S2O3
Прилив к однонормальному раствору тиосульфата натрия двунормальный раствор серной кислоты, спустя некоторое время наблюдаем помутнение раствора, которое вызвано взаимодействием реагентов с выделением серы в свободном виде.
Na2S2O3 + H2SO4 ? Na2SO4 + SO2? + H2O + S?
Время, которое проходит от начала реакции до заметного помутнения раствора, характеризует скорость реакции.
1. В три пронумерованные пробирки наливаем разбавленный раствор (1:200) тиосульфата натрия: в первую пробирку – 4 мл, во вторую – 8 мл, в третью – 12 мл. К содержимому первой пробирки добавляем 8 мл дистиллированной воды, ко второй – 4 мл.
2. В каждую пробирку при равномерном помешивании приливаем по 1мл разбавленной серной кислоты и фиксируем время от момента добавления кислоты до помутнения раствора в каждой пробирке. Полученные данные заносим в таблицу.
Таблица 1
№ пробирки Объем раствора Na2S2O3, мл Объем раствора Н2O, мл Объем раствора H2SO4, мл Общий объем раствора, мл Условная концен-трация, Na2S2O3 Время протекания реакции до появления мути, ?, с Скорость реакции в условных единицах, ? = 1/ ?
1 4 8 1 13 1С 14 0,07
2 8 4 1 13 2С 8 0,13
3 12 — 1 13 3С 5 0,2
3. Полученные результаты изображаем графически в соответствии с рисунком 1, отложив на оси абсцисс условные концентрации Na2S2O3, а на оси ординат – скорости реакции ? = 1/ ? в условных единицах.
V,у.е.
СNa2S2O3
Рисунок 1
Опыт 2.Влияние температуры на скорость химической реакции
Цель работы: изучить влияния температуры на скорость химических реакций.
Оборудование и реактивы:
1. Пробирки 6 шт.
2. Термометр лабораторный
3. Химический стакан
4. Секундомер
5. 2н раствор H2SO4
6. 1н раствор Na2S2O3
1. Для изучения влияния данного фактора на скорость реакции наливаем в три пронумерованные пробирки по 10 мл раствора тиосульфата натрия, в следующие три – по 10 мл раствора серной кислоты и делим их на три пары: по пробирке с раствором тиосульфата натрия и серной кислоты в каждой паре.
2. Отмечаем температуру воздуха в лаборатории и сливаем вместе растворы первых двух пробирок, встряхиваем и определяем время с момента добавления кислоты до помутнения раствора.
3. Две другие пробирки помещаем в стакан с водой, нагретой до температуры на 10 градусов выше комнатной. За температурой следим по термометру, опущенному в стакан с водой. Выдержав несколько минут, сливаем содержимое пробирок, встряхиваем и фиксируем время от слива до появления мути.
4. Повторяем опыт с оставшимися двумя пробирками, нагревая их в стакане с водой до температуры на 20 градусов выше комнатной.
5. Полученные результаты заносим в таблицу, а также графически отображаем зависимость скорости реакции от температуры.
Таблица 2
№ про-бирки Объем раствора Na2S2O3, мл Объем раствора H2SO4, мл Температура,
°С Время протекания реакции до появления мути, ?, с Скорость реакции в условных единицах, ? = 1/ ?
1 10 10 26 18 0,06
2 10 10 36 11 0,10
3 10 10 46 6 0,17
6. Строим график в соответствии с рисунком 2, иллюстрирующий зависимость скорости реакции от температуры для данной реакции. Для этого на оси абцисс наносим в определенном масштабе значения температуры опытов, а на оси ординат – величины скорости реакции ? = 1/ ? в условных единицах.
V, у.е.
t0C
Рисунок 2
Опыт 3. Влияние поверхности раздела реагирующих веществ
на скорость гетерогенной химической реакции.
Цель работы: изучить влияния величины поверхности раздела на скорость химических реакций.
Оборудование и реактивы:
1. Пробирки 6 шт.
2. Весы технохимические
3. Секундомер
4. 2н раствор H2SO4
5. CaCO3
1. На технохимических весах берём две навески по 0,5г карбоната кальция. Одну навеску тщательно измельчаем в ступке и переносим в сухую пробирку, вторую опускаем целым куском в другую пробирку.
2. В обе пробирки одновременно наливаем по 10 мл двумолярного раствора соляной кислоты и включаем секундомер. Отмечаем время растворения мела в каждом случае и заносим данные в таблицу.
Таблица 3
Навеска Время растворения, ?, с
CaCO3 (порошок) 20
CaCO3 (кусок) 35
1. Что изучает химическая кинетика?
2. В чем заключается кинетический критерий реакционной способности химической системы?
3. Почему в уравнении скорости химической реакции стоит знак «±»?
4. Пусть протекает некоторая реакция А?В. Изобразите кинетические кривые для веществ А и В.
5. Что называют периодом полупревращения?
6. Что называют молекулярностью реакции? Порядком реакции? Какие значения могут принимать эти величины? В каких случаях молекулярность и порядок реакции совпадают?
7. Каков физический смысл константы скорости? выведите размерность константы скорости реакций нулевого, первого, второго и третьего порядка.
8. Назовите известные Вам методы определения порядка реакции.
9. Как зависит константа скорости от температуры?
10. Запишите уравнение Аррениуса. Какую размерность имеет предэкспоненциальный множитель константы скорости в этом уравнении? Увеличится или уменьшится константа скорости при снижении энергии активации реакции?
11. Перечислите известные Вам виды катализа. В чем состоят особенности каталитических процессов?
12. Как катализатор влияет на энергию активации данной реакции?
13. С помощью какого уравнения можно рассчитать энергию активации? Что для этого нужно знать?
»
Выдержка из похожей работы
уксусной кислоты,
Приведите пример получения уравнения
химической реакции, лежащей в основе
получения данного коллоидного раствора
с положительно заряженными коллоидными
частицами, Приведите строение мицеллы,
Порог коагуляции золя иодида серебра
сульфат-ионами равен 2,12 ммоль/л, Какой
объем раствора сульфата алюминия с
концентрацией 0,4 моль/л требуется для
коагуляции золя объемом 0,5л?
Что называют “коллоидной защитой”?
Как оценивают количественное защитное
действие ВМС? В чем заключается
биологическая роль явления “коллоидной
защиты”,
Рассчитайте радиус и объем молекулы
гемоглобина, зная коэффициент диффузии
при 298К, который равен 0,069*10-9м2/с
(молекула изодиаметричная), Какие выводы
можно сделать из результата расчета?
Вариант 2
Из приведенного перечня выберите два
спирта, относящихся в ПАВ:
Метиловый спирт, бензиловый спирт,
изобутиловый спирт, изопропиловый
спирт, цетиловый спирт
Спирт № 1 _____________ Спирт № 2 _____________
Сравните поверхностную активность этих
веществ в водных растворах с концентрациями:
с, моль/л
σ, мН/м
Вещество
№1
Вещество
№2
0,125
52,8
47,5
0,25
44,1
23,7
К двум растворам уксусной кислоты
разной концентрации объемом по 100мл
добавили активированный уголь массой
3г, Количество кислоты до и после
адсорбции определили титрованием
аликвотной доли объемом 50 мл раствором
КОН с концентрацией 0,1 моль/л, Определите
величину адсорбции для каждого раствора,
используя следующие данные:
Объем титранта до абсорбции,
мл 5,50 10,6
Объем титранта после установления
равновесия, мл 1,22 3,65
Как можно получить гидрозоли сульфата
кальция с различным знаком заряда
коллоидных частиц? Напишите схемы
строения мицеллы золя для каждого
случая,
Коагуляция гидроксила объемом 2 л
наступила при добавлении раствора
гексацианоферрата (II)
калия объемом 10,6 мл с концентрацией
0,01 моль/л, Вычислите порог коагуляции
золя гексацианоферрат-ионами?
В растворе содержится смесь белков:
γ-глобулина крови, альбумина сыворотки
крови и цитохрома с, При каком значении
рН можно электрофоретически разделить
эти белки?
Осмотическое давление водного раствора
белка с массовой долей 0,01 при температуре
физиологической нормы равно 292,7 Па,
Определите величину молярной массы
белка (молекула была изодиаметричной),