Учебная работа № 56284. Контрольная Физическая химия. Вариант № 4
Содержание:
«1. Рассчитайте тепловой эффект реакции при 298 К и постоянном давлении:
2N2 + 6H2О(ж) = 4NH3 + 3O2
Стандартные энтальпии образования веществ возьмите из справочника.
2. Укажите знак ?S для реакции: 2NO2(г) + O2(г) = 2NO(г).
3. Каково изменение энтропии при превращении 1 моля льда в воду при 0? С?
4. Изменение стандартной свободной энергии Гиббса для одной реакции ?G = -25 кДж/моль, а для другой — ?G = 35 кДж/моль. Какая из двух реакций характеризуется большей величи-ной константы равновесия? Какая реакция протекает полнее?
5. При 18?С давление в баллоне с азотом 1,621•106 Н/м2. При какой температуре давление воз-растёт в два раза?
6. Рассчитать общее давление газов в сосуде ёмкостью 200 л, если в нём при 135?С содержится смесь 82,1 г бензола и 23,6 г толуола.
7. Вычислить осмотическое давление при 25?С водного раствора, содержащего 225 г сахара (С12Н22О11) в 5 л раствора.
8. Сколько граммов глицерина С3Н8О3 надо растворить в 90 г воды при 30?С, чтобы понизить давление пара на 266,5 Н/м2? При 30?С р .
9. При какой приблизительно температуре будет замерзать 45%-ный раствор метилового спирта (СН3ОН) в воде?
10. Реакция взаимодействия триэтиламина с метилиодидом в растворе четырёххлористого уг-лерода
(C2H5)3N + CH3I ? CH3(C2H5)3NI
является реакцией второго порядка. При Т=293 К константа скорости реакции равна 2,48•10-2дм3/(моль•мин). Начальные концентрации обоих реагентов равны 0,224моль/дм3. Определить время, в течение которого концентрация (C2H5)3N уменьшится в 1,5 раза.
11. Для реакции первого порядка:
N2O ? N2 + ? O2
протекающей при температуре 1085 К, энергия активации равна 256,75 кДж/моль, предэкспо-ненциальный множитель константы скорости реакции равен 1,33•109 с-1. Определите время, в течение которого концентрация N2O изменится от 0,21 моль/дм3 до 0,07 моль/дм3.
12. Вычислите молярную электрическую проводимость 0,1 моль/дм3 раствора HCl, если удель-ная электрическая проводимость раствора 0,039 См•см-1.
13. Вычислить при 25?С потенциал никелевого электрода, погруженного в 200 см3 раствора, содержащего 0,12 г нитрата никеля. Степень диссоциации принять равной единице.
14. Вычислить эдс гальванического элемента при 18?С
Ag?AgNO3??AgNO3 ?Ag
?0,5 M ?? 0,05 M ?
Удельная электропроводность 0,05 М раствора 99,5 См•см2/моль, а 0,5 М раствора –77,5 См•см2/моль.
15. Вычислить эдс гальванического элемента при 25?С
Zn ?ZnSO4??CdSO4 ?Cd
? 0,2 M ?? 0,1 M ?
Кажущаяся степень диссоциации ZnSO4 60 %, а CdSO4 – 40 %.
16 Вычислить суммарную поверхность и число коллоидных частиц, которые получаются из 2г платины, раздробленной на правильные кубики с длиной ребра 10-6см. Плотность платины 21,4г/см3.
17 Определить поверхностный избыток (кмоль/м2) для водных растворов изовалериановой кислоты при 15?С, пользуясь следующими данными:
Концентрация кислоты, кмоль/м3 0,0312 0,25
Поверхностное натяжение, Н/м2 57,5?10-3 35,0?10-3
Поверхностное натяжение воды при 15?С 73,49?10-3Н/м2.
18 Определите графически константы Кф и n в уравнении изотермы адсорбции Фрейндлиха, если
С, моль/см3 0,018 0,031 0,062 0,126
А, моль/г 0.467 0,624 0,801 1,110
19. Золь хлорида серебра получен смешиванием равных объёмов 0,0095М хлорида калия и 0,012М нитрата серебра. Написать формулу мицеллы.
20. К 5 см3 золя Fe(OH)3 для начала явной коагуляции необходимо добавить один из следую-щих растворов: 4см3 3н хлорида калия; 0,5см3 0,01н сульфата калия; 3,9см3 0,0005 н. желези-стосинеродистого калия. Вычислить порог коагуляции для этих электролитов. Во сколько раз коагулирующая способность K4[Fe(CN)6] выше, чем у K2SO4 и KCl?
21. Вычислите градиент потенциала, если ?-потенциал частиц золя гидроокиси железа равен 52,5 мВ, электрофоретическая скорость частиц 3,74•10-4 см/сек. Вязкость среды 0,001005 Н•сек/м2, а диэлектрическая проницаемость 81. Форма частиц – цилиндрическая.
»
Выдержка из похожей работы
уксусной кислоты,
Приведите пример получения уравнения
химической реакции, лежащей в основе
получения данного коллоидного раствора
с положительно заряженными коллоидными
частицами, Приведите строение мицеллы,
Порог коагуляции золя иодида серебра
сульфат-ионами равен 2,12 ммоль/л, Какой
объем раствора сульфата алюминия с
концентрацией 0,4 моль/л требуется для
коагуляции золя объемом 0,5л?
Что называют “коллоидной защитой”?
Как оценивают количественное защитное
действие ВМС? В чем заключается
биологическая роль явления “коллоидной
защиты”,
Рассчитайте радиус и объем молекулы
гемоглобина, зная коэффициент диффузии
при 298К, который равен 0,069*10-9м2/с
(молекула изодиаметричная), Какие выводы
можно сделать из результата расчета?
Вариант 2
Из приведенного перечня выберите два
спирта, относящихся в ПАВ:
Метиловый спирт, бензиловый спирт,
изобутиловый спирт, изопропиловый
спирт, цетиловый спирт
Спирт № 1 _____________ Спирт № 2 _____________
Сравните поверхностную активность этих
веществ в водных растворах с концентрациями:
с, моль/л
σ, мН/м
Вещество
№1
Вещество
№2
0,125
52,8
47,5
0,25
44,1
23,7
К двум растворам уксусной кислоты
разной концентрации объемом по 100мл
добавили активированный уголь массой
3г, Количество кислоты до и после
адсорбции определили титрованием
аликвотной доли объемом 50 мл раствором
КОН с концентрацией 0,1 моль/л, Определите
величину адсорбции для каждого раствора,
используя следующие данные:
Объем титранта до абсорбции,
мл 5,50 10,6
Объем титранта после установления
равновесия, мл 1,22 3,65
Как можно получить гидрозоли сульфата
кальция с различным знаком заряда
коллоидных частиц? Напишите схемы
строения мицеллы золя для каждого
случая,
Коагуляция гидроксила объемом 2 л
наступила при добавлении раствора
гексацианоферрата (II)
калия объемом 10,6 мл с концентрацией
0,01 моль/л, Вычислите порог коагуляции
золя гексацианоферрат-ионами?
В растворе содержится смесь белков:
γ-глобулина крови, альбумина сыворотки
крови и цитохрома с, При каком значении
рН можно электрофоретически разделить
эти белки?
Осмотическое давление водного раствора
белка с массовой долей 0,01 при температуре
физиологической нормы равно 292,7 Па,
Определите величину молярной массы
белка (молекула была изодиаметричной),