Курсовые,дипломы,задачи 
(4 оценок, среднее: 4,75 из 5)
Загрузка...Учебная работа № 56334. Контрольная Общая и неорганическая химия
Содержание:
225. Реакции выражаются схемами:
Р + HNO3 + H2O ? H3PO4 + NO;
KMnO4 + Na2SO3 + KOH ? K2MnO4 + Na2SO4 +H2O.
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакции. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем.
243. При какой концентрации ионов Zn (в моль/л) потенциал цинкового электрода будет на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала?
267. На сколько уменьшится масса серебряного анода, если электролиз раствора AgNO3 проводит по силе тока 2 А в течении 38 мин. 20 сек.? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах.
283. Как происходит атмосферная коррозия луженого железа и луженой меди при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.
308. Определите, чему равен заряд следующих комплексных ионов: [Cr(H2O)5Cl]; [HgBr4]; [Fe(CN)6]; если комплексообразователями являются Cr3+, Hg2+, Fe3+. Напишите формулы соединений, содержащих эти комплексные ионы.
330. При пропускании диоксида углерода через известковую воду раствор Са(ОН)2 образуется осадок, который при дальнейшем пропускании СО2 растворяется. Дайте объяснение этому явлению. Составьте уравнения реакции.
343. Вычислите карбонатную жесткость воды, зная, что для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 200 см? воды, требуется 15 см? 0, 08 н. раствора НCl.
373. Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? На основании электронных уравнений составьте уравнения реакций НNО2: а) с бромовой водой; б) с HI.
393. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций цинка; а) с раствором гидроксида натрия; б) с концентрированной серной кислотой, учитывая восстановления серы до нулевой степени окисления.
413. При сплавлении хромита железа Fe(CrO2)2 c карбонатом натрия в присутствии кислорода хром (III) и железо (II) окисляются и приобретаются соответственно степени окисления +6 и +3. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций.
433. Какие соединения называют аминами? Составьте схему поликонденсации адипиновой кислоты и гексаметилендиамина. Назовите образовавшийся полимер.
ИСПОЛЬЗОВАННАЯ ЛИТЕРАТУРА
Выдержка из похожей работы
3, У какого из элементов первой группы
(у калия или цезия) должны быть сильнее
выражены металлические свойства?
Напишите электронно-графическую формулу
атома цезия,
4, В следующих уравнениях реакций
определите окислитель и восстановитель,
их степень окисления, расставьте
коэффициенты:
а) Мп02+ КСlO3+ КОН → К2Мп04+KC1 + Н20
6) CuCI2
+S02 +
H20 →
CuCl + HC1+H2S04
5, Сколько свободных ионов получится
при полном диссоциации каждой молекулы
вещества: CuCl2,
(NH4)2KP04,Al(OH)2NО3,
КНСО3? Докажите соответствующими
уравнениями диссоциации,
6, Напишите уравнения реакций в
молекулярной и ионной формах:
а) гидроксид магния + соляная кислота;
б) нитрат никеля (II) +
гидроксид калия;
в) фосфат натрия + сульфат магния,
7, При обработке меди концентрированной
серной кислотой (96%) при нагревании
выделился газ, которым нейтрализовали
500 мл 15%-ного раствора щёлочи калия (пл,
1,14), Сколько граммов меди и серной кислоты
израсходовано?Органическая химия,
Какой объем метана выделится: а) при
гидролизе Аl4С3массой 72 г;
б) из безводного ацетата натрия массой
4,1 г?
Напишите структурные формулы: а) α, β –
метилэтилэтилена; б) α, β –этилизопропилэтилена;
в) α, α – метилэтилэтилена; в) α, α –
метилизобутилэтилена,
Сколько бензола можно получить из
ацетилена объемом 30 м3, если выход
бензола составляет 30% от теоретического?
Назовите по рациональной номенклатуре
следующие спирты:
а) СН3– СН – СН3б) СН3– СН – СН2– ОН
ОН СН3
в) СН3– СН2– СН2– ОН
г) СН3– СН2– СН2–
СН2– СН2– ОН
Сколько мл 20%-ного раствора формальдегида
(плотность 1,06) надо прибавить к аммиачному
раствору оксида серебра (I), чтобы
выделилось 1,08 г серебра?
Напишите структурные формулы следующих
одноосновных предельных кислот: а)
фенилпропановая (С9Н10О2);
б) винилэтановая (С4Н8О2);
в) бутановая (С4Н8О2),
Сколько мл 60%-ного раствора пропилового
спирта (пл, 1,1) и 90%-ного этилового спирта
(пл, 0,8) можно получить при восстановлении
10,2 г пропионовоэтилового эфира?
Варианты контрольной работы по химии, Вариант 8, (Общая химия)
1, После обработки соляной кислотой
смеси алюминия и меди массой 6 г собрали
водород объемом 3,7 л, Определите массовые
доли металлов в смеси