Учебная работа № 56347. Контрольная Комплексное соединение

1 ЗвездаПлохоСреднеХорошоОтлично (1 оценок, среднее: 5,00 из 5)
Загрузка...

Учебная работа № 56347. Контрольная Комплексное соединение

Количество страниц учебной работы: 3
Содержание:
Составьте формулу по названию или назовите по формуле комплексное соединение . Для него укажите:
А)лиганды
Б) координационное число
В) заряд комплексного иона и заряд комплексообразователя
В) вид связи между внешней и внутренней cферами
Г) тип гибридизации комплексообразователя
Д) уравнение диссоциации соединения и внутренней сферы
Е) выражение для константы нестойкости
K2[Cu(CN)4] тетрацианокупрат( II) калия

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.Учебная работа № 56347.  Контрольная Комплексное соединение

    Форма заказа готовой работы

    --------------------------------------

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Выдержка из похожей работы


    Жидкими являются растворы газов,
    жидкостей или твёрдых веществ в жидких
    растворителях, В зависимости от природы
    растворителя различают водные и неводные
    растворы, Наиболее распространёнными
    и имеющими наибольшую важность являются
    водные растворы, которые и рассматриваются
    в контрольной работе,
    Важнейшей
    характеристикой любого раствора является
    его концентрация, Концентрация
    представляет собой отношение количества
    растворённого вещества к общему
    количеству раствора или растворителя,
    Существуют несколько способов выражения
    концентрации растворов, из которых в
    контрольной работе рассматриваются
    молярная, нормальная и процентная
    концентрации,
    Молярная
    концентрация (молярность) СМ
    равна отношению числа молей растворённого
    вещества nв
    к объёму раствора V:

    СМ=nв/V=mв/(MV)

    (1,1)
    где mв
    – масса растворённого вещества в
    граммах, М – его молярная масса,
    Поскольку на
    практике объём жидкостей чаще всего
    выражают в литрах, молярная
    концентрация выражается в моль/л,
    Например, СМ=1моль/л
    – одномолярный раствор; СМ=0,1моль/л
    – децимолярный раствор и т,п,
    Для обозначения
    молярности растворов часто используется
    иная символика, Так записи 1М и 0,1М
    означают, соответственно, одно- и
    децимолярный растворы,
    Нормальная
    концентрация (нормальность) Сн
    равна отношению числа молей эквивалентов1
    растворённого вещества nэ
    к объёму раствора V:

    Сн=nэ/V=mв/(МэV)

    (1,2)

    где mв
    – масса растворённого вещества в
    граммах, Мэ
    – его эквивалентная масса – масса 1
    моля эквивалентов в граммах, Размерность
    нормальности – моль-экв/л,
    Например, Сн=2моль-экв/л
    – двунормальный раствор; Сн=0,01моль-экв/л
    – сантинормальный раствор, Как и в
    случае молярности, для обозначения
    нормальности можно пользоваться краткими
    записями: 2н – двунормальный раствор;
    0,01н – сантинормальный раствор,
    Для нахождения
    эквивалентной массы вещества в растворе
    пользуются простыми соотношениями:
    Для кислоты
    HnAm:
    Mэ=M/n,
    где n
    – число
    ионов Н+
    в кислоте, Например, эквивалентная масса
    соляной кислоты HCl
    находится:
    Мэ=М/1,
    т