Учебная работа № 56378. Контрольная Вариант 14 по химии

1 ЗвездаПлохоСреднеХорошоОтлично (1 оценок, среднее: 5,00 из 5)
Загрузка...

Учебная работа № 56378. Контрольная Вариант 14 по химии

Количество страниц учебной работы: 14
Содержание:
«1.Цвет диффузионного пламени

— рассчитаем молярную массу горючего вещества
— рассчитаем содержание углерода и кислорода в составе сложного вещества
-определимся с пламенем:
2) Объемная и массовая стехиометрическая концентрация

Определить объемную и массовую стехоиометрическую концентрацию бутандиол-2,3 в смеси с воздухом при температуре окружающей среды T0C , давлении воздуха P кПа (T = 26 0C или 26 + 273= 299 К P= 105 кПа)
3) Объем воздуха и продуктов сгорания
4) Состав продуктов сгорания

Провести расчет баланса материи в процессе горения бутандиол-2,3 при температуре окружающей среды 26 0С, давлении воздуха 105 кПа, с коэффициентом избытка воздуха ?=1,4
T = 299 К P= 95 кПа = 1,4
5) Молярная, массовая и объемная теплота сгорания вещества

Определить высшую и низшую молярную, массовую и объемную теплоту сгорания бутандиол-2,3 С4Н10O2 , если стандартная теплота его образования составляет

Температура сгорания вещества при данных условиях
Определить адиабатическую температуру горения бутандиола-2,3 С4Н10O2 , если стандартная теплота его образования составляет , а горение осуществляется с избытком воздуха = 1,4

7) максимальное давление и температура взрыва.

Определить максимальное давление при взрыве паров бутандиола-2,3, если начальная температура смеси 320С(299 К) , а давление 105 кПа. если стандартная теплота его образования составляет
»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.Учебная работа № 56378.  Контрольная Вариант 14 по химии

    Форма заказа готовой работы

    --------------------------------------

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Выдержка из похожей работы

    5
    г/моль,(цинк)

    № 32
    Запишите электронные
    формулы элементов с порядковыми номерами
    17 и 25, К каким семействам элементов они
    относятся и почему? Объясните сходство
    и различие в их свойствах,

    Элементом с
    порядковым номером 17 является хлор,
    Рассмотрим атом
    хлора:
    Электронная
    формула: 17Cl
    1s22s22p63s23p5
    Он принадлежит к
    p-семйству,
    находится в главной группе, так как у
    него происходит заполнение внешнего
    p-подуровня,
    Хлор проявляет сильные окислительные
    свойства, так как на последнем
    энергетическом уровне у хлора 7 электронов,
    и до устойчивой конфигурации благородного
    газа ему не хватает одного электрона,
    Элементом с
    порядковым номером 25 является марганец,
    Электронная формула
    марганца:
    25Mn
    1s2
    2s2
    2p6
    3s2
    3p6
    4s2
    3d5,
    Он принадлежит к
    d-семейству,
    находится в побочной подгруппе, т, к,
    идет заполнение конкурирующих
    энергетических подуровней (внешнего
    и предвнешнего энергетических
    уровней), Марганец проявляет
    восстановительные (металлические)
    свойства, т, к, на последнем –
    четвертом энергетическом уровне имеется
    2 электрона, которые он способен легко
    отдать,
    Сходство данных
    элементов в том, что у них по 7 валентных
    электронов и формулы оксидов в высших
    степенях окисления для обоих элементов
    имеют общую формулу Э2О7,
    но в отличие
    от хлора для марганца свойственны
    восстановительные свойства,
    А в высшей степени
    окисления, равной +7, для обоих элементов
    характерны сильные окислительные
    свойства,
    № 67
    Вычислите энергию
    активации (Еа)
    реакции
    2NO2(г)
    = 2NO(г)
    + O2(г)
    если константы
    скоростей (К) этой реакции при 600 и 640 К
    соответственно равны 84 и 407 моль/л*с,
    Какой физический смысл К и Еа и от каких
    факторов зависят их численные значения?

    Для определения
    энергии активации реакции воспользуемся
    уравнением Аррениуса:

    Учтя что
    определим энергию активации:

    Энергия активации
    реакции – это минимальная энергия,
    которую необходимо сообщить частицам,
    чтобы их взаимодействие было эффективным,
    выражается в кДж/моль, Численное значение
    Еа
    зависит от природы реагирующих веществ
    и присутствия катализатора,
    Константа скорости
    К – показывает с какой скоростью
    протекает реакция при концентрациях
    веществ, равных 1 моль/л