Учебная работа № 56379. Контрольная Вариант 17 химия

1 ЗвездаПлохоСреднеХорошоОтлично (1 оценок, среднее: 5,00 из 5)
Загрузка...

Учебная работа № 56379. Контрольная Вариант 17 химия

Количество страниц учебной работы: 6
Содержание:
«Контрольная работа по химии №4 Растворы электролитов
Вариант 17
Задча №17. V миллилитров раствора, полученного путем растворения m грамм вещества в воде, имеет плотность, равную p. Рассчитать молярную, нормальную и процентную концентрацию раствора.

Задача № 17
V(Na2SO4) =800 мл
m((Na2SO4) = 147 г
p = 1.15 г/см3
Задача 37
Рассматриваются растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна См.Определить силу электролитов и записать уравнения их диссонации. Назвать электролиты (см.контр.раб. №1).
Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.
Для слабого электролита записать выражение константы диссонации и определить её значение, если степень диссонации слабого электролита равна ?.
Определить значение pH раствора сильного и слабого электролита.
Численные значения См и ?: См – 0,1 моль/л; ? = 1,4 * 10-4
Электролиты: [Ni(NH3)6](OH)2 и HBrO

Задача 57
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:
А) сульфат натрия и хлорид калия
Б) фосфорная кислота и гидроксид натрия
В) нитрат кальция и фосфат калия
Если какая-либо реакция не протекает, объяснить почему.

Задача 77

Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующих реакций ионного обмена:
А) Ca2+ + CO3 2- => CaCO3

Б) HNO2 + OH- => NO2- + H2O
Объяснить, почему данные реакции могут протекать в прямом направлении. Назвать вещества, участвующие в реакциях.
Задача 97

Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН имеют растворы этих солей?
СОЛИ: CuCl2 CH3COOK, NaNO3
»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.Учебная работа № 56379.  Контрольная Вариант 17 химия

    Форма заказа готовой работы

    --------------------------------------

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Выдержка из похожей работы


    =
    +

    Ответ:

    Закон
    действующих масс: химическое равновесие
    устанавливается, когда произведение
    концентрации продуктов реакции,
    возведенных в степени, равные
    стехиометрическим коэффициентам,
    деленное на произведение концентрации
    реагентов, возведенных в соответствующие
    степени, становится постоянной величиной
    при определенных условиях,

    3, 127,
    Найдите
    константу равновесия ()
    эндотермической реакцииесли начальная концентрацияравна 0,08 моль/л, а к моменту равновесия
    его израсходовалось 50%, Укажите способы
    смещения равновесия вправо, Какой
    физический смысли от каких факторов зависит ее
    численное значение?

    Дано:

    Найти:

    ?

    Решение:

    Химическое
    равновесие – состояние обратимого
    процесса, при котором скорость прямой
    реакции ()
    равна скорости обратной реакции (),
    Таким образом, кинетическим условием
    наступления равновесия является
    равенство скоростей,
    Численно
    химическое равновесие выражается
    константами равновесия
    или,

    Запишем
    выражение для константы равновесия:

    Значение
    константы химического равновесия
    зависит от природы реагирующих веществ
    и от температуры, Но не зависит от
    концентрации и от действия катализатора,
    Катализатор только ускоряет время
    наступления химического равновесия,
    Если
    ,(а
    в нашем случаи
    =0,16),
    то равновесие смещается в сторону
    обратной реакции, Т,к,,то
    увеличение температуры приведет к
    образованию продукта реакции (реакция
    сместиться вправо),
    При
    понижении давления (и)
    равновесие сместиться вправо (с
    увеличением объема (числа молей)),
    Повышение концентрации исходного
    вещества так же будет приводить к
    смещению равновесия в сторону прямой
    реакции,
    Константа
    равновесия показывает во сколько раз
    скорость прямой реакции больше или
    меньше скорости обратной реакции, Её
    выражают как отношение произведений
    концентрации конечных продуктов к
    отношению произведений концентраций
    исходных продуктов в степени
    стехиометрических коэффициентов,

    4