Учебная работа № 56392. Контрольная Задачи по химии 13

Учебная работа № 56392. Контрольная Задачи по химии 13

Количество страниц учебной работы: 13
Содержание:
«КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА
1. Классы неорганических соединений

1.1. Составьте эмпирическую формулу оксида: германия (IV)

1.2. Определите степень окисления элемента в оксидах, назовите их в соответствии с международной номенклатурой. Напишите эмпирические формулы оснований или кислот, соответствующих данным оксидам: SeO3
1.3. Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный): SeO3
1.4. Составьте формулы оснований следующих элементов: Rb
1.5. Напишите уравнения реакций взаимодействия кислоты H2SeO4, с избытком раствора гидроксида калия с образованием средних солей.
1.6. Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей: FeOHNO2, в средние соли
1.7. Напишите эмпирические формулы следующих солей: хромита калия
2. СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ.

2.1. Составьте электронные формулы атомов следующих элементов: иридия

2.2. Определите электронное семейство иридия, распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в не возбужденном состоянии атома. Поясните, металлические или неметаллические свойства имеет данный элемент с точки зрения строения атома.
2.3. Сравните свойства указанных элементов (радиусы атомов (r), их энергии ионизации (I), энергии сродства к электрону E), электроотрицательности (ЭО), а также химические свойства: металл – неметалл, восстановитель – окислитель) на основании строения атома: селена и хрома
2.4. Определите валентность в основном состоянии атомов иридия. Распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в возбужденном состоянии атомов элементов и определите их валентность.
2.5. Рассмотрите образование химических связей в молекулах с точки зрения метода валентных связей (МВС): GaCl3

3. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
3.1. Напишите математическое выражение закона действующих масс для необратимых реакций: 2Al(тв) + 3Cl2(г) = 2AlCl3(тв)
3.2. Напишите выражение константы химического равновесия обратимой реакции. В соответствии с принципом Ле-Шателье, обоснуйте, в каком направлении сместится равновесие реакции при понижении давления: 2SO3(г) ? 2SO2(г) + O2(г)
4. РАСТВОРЫ
4.1. Способы выражения концентрации растворов
4.1.1. Массовая доля (процентная концентрация). Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления: 500 г 40 %-ного раствора хлорида натрия
4.1.2. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация). Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим. Определите молярность и нормальность следующих растворов: 60 %-ного раствора сульфата магния (? = 1,31 г/мл)
4.2. Свойства водных растворов электролитов
а) Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих электролитов: гидроксида кобальта (II)
б) Определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах следующих сильных электролитов: 0,50 М сульфата натрия
4.3. Обменные реакции в растворах электролитов
а) Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: гидроксидом олова (II) и хлороводородной кислотой; хлороводородной кислотой и гидроксидом калия
б) Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями: Be(OH)2? + 2OH? ? [Be(OH)4]2-
5. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ
Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного (или электронного) баланса:
а) кислая среда PbS + HNO3 ? S + Pb(NO3)2 + NO + H2O
б) щелочная среда CrCl3 + NaClO + NaOH ? Na2CrO4 + NaCl + H2O
в) нейтральная среда H2SO3 + Cl2 + H2O ? H2SO4 + HCl

6. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ
Составьте уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного (или электронного) баланса: Металл Ni, окислитель HNO3 (разб.)
»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.