Учебная работа № 56393. Контрольная Задачи по химии 14

1 ЗвездаПлохоСреднеХорошоОтлично (1 оценок, среднее: 5,00 из 5)
Загрузка...

Учебная работа № 56393. Контрольная Задачи по химии 14

Количество страниц учебной работы: 10
Содержание:
«10
Определите термодинамическую возможность окисления металла M кислородом при стандартных условиях. Рассчитайте значение парциального давления кислорода, ниже которого невозможно окисление данного металла. Приведите уравнение соответствующей реакции
Pb-> PbO
Контактирующие изделия, изготовленные из двух различных металлов ( M1 и M2 ) находятся при 298К в аэрированном растворе с указанными значениями рН и активности ионов коррозирующего металла амz+. Напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции, происходящих при данном виде электрохимической коррозии. Рассчитайте ЭДС E коррозионного элемента и энергию Гиббса коррозионного процесса.
M1 –Fe M2- Pb рН =7,0 амz+= 8 *104 моль/л
59. Приведите уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при нарушении целостности покрытия железного изделия
(

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.Учебная работа № 56393.  Контрольная Задачи по химии 14

    Форма заказа готовой работы

    --------------------------------------

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Выдержка из похожей работы


    Гетерогенные реакции протекающие в
    гетерогенных системах (т,е, состоящих
    из нескольких фаз),
    v2
    = 36v1
    v’2
    = 27v’1
    p2/p1
    — ?
    p’2/p’1
    — ?

    v1
    = k·p1(NO)·p1(O3)

    При увеличении
    давления р2
    = n·p1,
    где n
    – во сколько увеличилось давление,
    Поэтому
    v2
    = k·p2(NO)·p2(O3)
    v2
    = k·n·p1(NO)·n·p1(O3)
    = n2·v1
    n2
    = 36
    n = 6

    v1
    = k·p31(H2)
    При увеличении
    давления р2
    = n·p1,
    где n
    – во сколько увеличилось давление,
    Поэтому
    v2
    = k·p32(H2)
    v2
    = k·n3·p31(H2)
    = n3·v1
    n3
    = 27
    n
    = 3
    Ответ: 1)
    в 6 раз; 2) в 3 раза,

    Задача 140,
    Константа равновесия
    (Кр)
    при некоторой температуре в системе
    4 HCl(г)
    + O2(г)
    = 2 Cl2(г)
    + 2 H2O(г)
    + Q
    равна 0,3, Какие
    вещества преобладают в состоянии
    равновесия? Каким способом можно
    увеличить численное значение Кр?
    Ответы должны быть обоснованными,
    Ответ:
    Константа равновесия
    представляет собой отношение констант
    скоростей прямой и обратной реакций,
    Если, она меньше 1, то преобладает обратная
    реакция, а это значит, что в нашем случае
    в системе будут преобладать HCl
    и О2,
    Чтобы увеличить численное значение Кр,
    требуется сместить равновесие таким
    образом, чтобы преобладала прямая
    реакция (реакция образования Cl2
    и Н2О),
    Поскольку реакция экзотермична (Q
    > 0), то, по принципу Ле-Шателье, понижение
    температуры будет смещать равновесие
    вправо, т,е, Кр
    увеличится, Также Кр
    увеличится при повышении концентрации
    исходных веществ, так как равновесие
    также будет смещаться в сторону
    образования Cl2
    и Н2О,
    Поскольку прямая реакция идет с
    уменьшением молекул газообразных
    веществ (из 5 получается 4), то увеличение
    давления будет повышать Кр,
    т,е, смещать равновесие вправо,
    Задача 165