Курсовые,дипломы,задачи 
Загрузка...Учебная работа № 56393. Контрольная Задачи по химии 14
Содержание:
«10
Определите термодинамическую возможность окисления металла M кислородом при стандартных условиях. Рассчитайте значение парциального давления кислорода, ниже которого невозможно окисление данного металла. Приведите уравнение соответствующей реакции
Pb-> PbO
Контактирующие изделия, изготовленные из двух различных металлов ( M1 и M2 ) находятся при 298К в аэрированном растворе с указанными значениями рН и активности ионов коррозирующего металла амz+. Напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции, происходящих при данном виде электрохимической коррозии. Рассчитайте ЭДС E коррозионного элемента и энергию Гиббса коррозионного процесса.
M1 –Fe M2- Pb рН =7,0 амz+= 8 *104 моль/л
59. Приведите уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при нарушении целостности покрытия железного изделия
(
Выдержка из похожей работы
Гетерогенные реакции протекающие в
гетерогенных системах (т,е, состоящих
из нескольких фаз),
v2
= 36v1
v’2
= 27v’1
p2/p1
— ?
p’2/p’1
— ?
v1
= k·p1(NO)·p1(O3)
При увеличении
давления р2
= n·p1,
где n
– во сколько увеличилось давление,
Поэтому
v2
= k·p2(NO)·p2(O3)
v2
= k·n·p1(NO)·n·p1(O3)
= n2·v1
n2
= 36
n = 6
v1
= k·p31(H2)
При увеличении
давления р2
= n·p1,
где n
– во сколько увеличилось давление,
Поэтому
v2
= k·p32(H2)
v2
= k·n3·p31(H2)
= n3·v1
n3
= 27
n
= 3
Ответ: 1)
в 6 раз; 2) в 3 раза,
Задача 140,
Константа равновесия
(Кр)
при некоторой температуре в системе
4 HCl(г)
+ O2(г)
= 2 Cl2(г)
+ 2 H2O(г)
+ Q
равна 0,3, Какие
вещества преобладают в состоянии
равновесия? Каким способом можно
увеличить численное значение Кр?
Ответы должны быть обоснованными,
Ответ:
Константа равновесия
представляет собой отношение констант
скоростей прямой и обратной реакций,
Если, она меньше 1, то преобладает обратная
реакция, а это значит, что в нашем случае
в системе будут преобладать HCl
и О2,
Чтобы увеличить численное значение Кр,
требуется сместить равновесие таким
образом, чтобы преобладала прямая
реакция (реакция образования Cl2
и Н2О),
Поскольку реакция экзотермична (Q
> 0), то, по принципу Ле-Шателье, понижение
температуры будет смещать равновесие
вправо, т,е, Кр
увеличится, Также Кр
увеличится при повышении концентрации
исходных веществ, так как равновесие
также будет смещаться в сторону
образования Cl2
и Н2О,
Поскольку прямая реакция идет с
уменьшением молекул газообразных
веществ (из 5 получается 4), то увеличение
давления будет повышать Кр,
т,е, смещать равновесие вправо,
Задача 165