Курсовые,дипломы,задачи 
Загрузка...Учебная работа № 56394. Контрольная Задачи по химии 15
Содержание:
«11.рассмотрите строение атомов и валентные состояния элементов главной подгруппы VI группы. Как изменяются радиусы, ионизационные потенциалы, сродство к электрону и электроотрицательность в ряду кислород — полоний?
2.Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения, укажите условия протекания процесса
С12 1? КСlO3 2? КСlO4 3? НСlO4 4? СlO2 5? НСlO3.
3.Осуществите превращения, укажите условия протекания процессов
а) I2 + H2S (p-p) ? б) KI + Н2О2 + H2SO4 ?
в) Сl2 + I2 + Ва(ОН)2 ?
4.Свойства индивидуальных веществ
s и d-элементы
а) Fe + О2 + Н2О ? б) Fe(OH)2 + О2 + Н2О ? в) FeSO4 + О2 + Н2О ?
5.Укажите координационное число комплексообразователя и дентантность лиганд следующего координационного соединений: K2[MnF6], Na2[MnCl5]
6.В каких случаях при электролизе водных растворов солей: а) на катоде выделяется водород; б) на аноде выделяется кислород; в) состав электролита не изменяется?
7.Сколько времени потребуется для полного выделения калия из 50см3 50%-ного раствора KOH (? = 1,57) при силе тока 0,3А, если выход по току 90%?
»
Выдержка из похожей работы
Какова энтальпия атомизации аммиака,
если энтальпия образования аммиака
равна –46,2 кДж/моль?
3 Энтальпия растворения безводного
сульфата лития равна (– 26,71 кДж/моль), а
моногидрата этой соли (– 14,31 кДж/моль),
Рассчитайте тепловой эффект образования
кристаллогидрата из безводной соли и
воды, Определите массовую долю воды в
частично выветренном кристаллогидрате,
если энтальпия растворения 1 кг его
равна (–146,0 кДж),4 При сгорании
17,2 г гексана выделилось 840 кДж теплоты,
При сгорании 41,8 г смеси бутана и пентана
выделилось 2058 кДж теплоты, Каково
молярное соотношение бутана и пентана
в смеси, если известно, что в гомологическом
ряду алканов теплота сгорания увеличивается
на 660 кДж на каждый моль СН2- групп?
5 При сжигании 1,0 л бутана (н,у,) в
избытке кислорода выделяется 128,5 кДж
теплоты, а при сгорании 1,0 г циклогексана
в тех же условиях выделяется 47,1 кДж
теплоты, Вычислите средние энергии
связей С – С и С – Н в кДж/моль, если
известны теплоты образования ΔfН(Н2О(ж))
= – 286 кДж/моль и ΔfН(СО2)
= – 394 кДж/моль, а энергии атомизации
графита и диссоциации молекулы водорода
равны 715 и 436 кДж/моль соответственно,
6 Оцените энергию связи в молекуле
азота, если известны теплоты образования
аммиака ΔfН(NH3)
= – 46,2 кДж/моль и гидразина ΔfН(N2H4(г))
= 95,4 кДж/моль, а энергия связи N – N в
молекуле гидразина равна 160 кДж/моль,
7 Энергия Гельмгольца одного моля
некоторого вещества записывается
следующим образом:
F = a
+ T(b
– c
– blnT
– glnV),
где a,
b, c, g – константы,
Найдите давление, энтропию и
теплоемкость CV
этого тела,8 Давление
пара толуола составляет 60 мм рт, ст, при
температуре 40,3 оС и 20 мм рт, ст,
при 18,4оС