Учебная работа № 56395. Контрольная Задачи по химии 16

1 ЗвездаПлохоСреднеХорошоОтлично (1 оценок, среднее: 5,00 из 5)
Загрузка...

Учебная работа № 56395. Контрольная Задачи по химии 16

Количество страниц учебной работы: 17
Содержание:
«Часть 1

2) Указать эндо- или экзотермическая реакция. Определить энтальпию реакции
CaCO3 (тв) ==> CaO(тв) + CO2(г)
21) Рассчитать, при какой температуре возможна реакция
Fe2O3 (тв) + 3CO (г) = 2Fe (тв) +3CO2 (г)
41) Реакция протекает до конца при 1000С за 20 с. Сколько времени будет протекать реакция при 200С , если температурный коэффициент равен 2?
58. Сколько неспаренных электронов находится в электронной оболочке атомов элементов фосфора и скандия
78. Используя метод валентных связей, определить полярность молекул хлорида алюминия и сероводорода
Часть 2

2) в 300 г раствора содержится 10% безводной соды. Сколько десятиводного карбоната натрия потребовалось для приготовления такого раствора
21. Раствор, содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола кристаллизуется при 5,2960С. Криоскопическая константа 5,1 град. Вычислить мольную массу растворенного вещества. Ответ:128 г/моль
41 Написать в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения реакций между:
58. Можно ли пользуясь фенолфталеином отличить водный раствор Na2SiO3 от водного раствора Na2SO4
Часть 3

20) Могут ли происходить окислительно –восстановительные реакции между веществами : а) NH3 и KMnO4 б) HNO2 и HI в)HCl и H2Se. Почему? На основании электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении, идущей по схеме:
NaCrO2 + PbO2 + NaOH ? Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O
47. В два сосуда с розовым раствором сульфата кобальта (II) опустили железную и медную проволоки. В каком сосуде цвет раствора будет постепенно меняться и почему? Напишите молекулярные и электронные уравнения реакций.
67. В серебряно-цинковом элементе, применяемом для питания различной аппаратуры ,протекает реакция:
Ag2O + Zn => 2Ag + ZnO
Рассчитать стандартную ЭДС, написать уравнение процесса
87 . В водный раствор нитрата серебра опущены медная и серебряная пластинки. К какому полюсу источника тока должна быть присоединена медная пластинка для покрытия серебром. Напишите схему процесса электролиза.
107. Олово спаяно с серебром. Какой из металлов будет коррозировать, если эта пара попадет в щелочную среду. Напишите уравнения анодных и катодных процессов и составьте схему образующегося при этом гальванического элемента.
»

Стоимость данной учебной работы: 585 руб.Учебная работа № 56395.  Контрольная Задачи по химии 16

    Форма заказа готовой работы

    --------------------------------------

    Укажите Ваш e-mail (обязательно)! ПРОВЕРЯЙТЕ пожалуйста правильность написания своего адреса!

    Укажите № работы и вариант


    Соглашение * (обязательно) Федеральный закон ФЗ-152 от 07.02.2017 N 13-ФЗ
    Я ознакомился с Пользовательским соглашением и даю согласие на обработку своих персональных данных.


    Выдержка из похожей работы


    д) определить
    количество электронов с сочетанием
    квантовых чисел n=4
    и l=0,
    Задача 36,
    Исходя из положения кремния в периодической
    системе химических элементов,
    охарактеризовать электронное строение
    его атомов и окислительно-восстановительные
    свойства элемента, а именно:
    а) определить общее
    число электронов, число валентных
    электронов и максимальную степень
    окисления, количество электронных
    слоёв;
    б) записать
    электронную формулу валентных подуровней
    и определить, к какому электронному
    семейству (s-,
    p-,
    d-,
    f-)
    относится рассматриваемый элемент;
    в) какие свойства
    – металлические или неметаллические
    – характерны для рассматриваемого
    элемента (ответ мотивировать);
    г) какой элемент
    периода, к которому принадлежит
    рассматриваемый элемент, обладает
    наименьшей электроотрицательностью
    (ответ мотивировать);
    д) какие элементы
    подгруппы, в которой находится
    рассматриваемый элемент, обладают более
    высокой окислительной активностью
    (ответ мотивировать),
    Задача 56,
    Рассматривается образование ковалентных
    связей между двумя невозбуждёнными
    атомами химических элементов –
    электронных аналогов: Po
    и O,
    а) дать графическое
    объяснение образования ковалентных
    связей между данными атомами;
    б) записать
    электронную и валентную схему образующейся
    молекулы;
    в) определить
    порядок (кратность) связи;
    г) определить
    валентность каждого элемента;
    д) определить число
    -
    и -связей,

    Задача 76,
    Рассматриваются 2 атома: O
    и P,
    Исходя из обменного
    механизма образования ковалентной
    связи, объяснить, какой из двух атомов
    может проявлять валентность, равную
    номеру группы, Дать графическое
    объяснение, рассмотрев возможность
    возбуждения атомов, Указать возможные
    валентные состояния каждого атома,
    Задача
    96,Рассматриваются
    молекула B2
    и молекулярные ионы: B2+
    и B2,
    Пользуясь методом
    МО, объяснить образование химической
    связи в молекуле и в молекулярных ионах,
    Для молекулы изобразить энергетическую
    схему исходных АО и образующихся МО,
    Записать электронные формулы всех
    частиц и определить порядок связи в
    них, Какие частицы могут существовать,
    и какая из них является наиболее
    устойчивой,

    Контрольная работа по химии: Строение вещества, Вариант 17,

    Задача 17