Курсовые,дипломы,задачи 
Загрузка...Учебная работа № 56403. Контрольная Задачи по химии 24
Содержание:
«1)Определите мольные доли (в %) веществ в 101,4 г смеси оксида железа(3) и оксида да железа (3)-железа(2), если при полном восстановлении водородом образовалось 32,44 мл воды. Рассчитайте также массу (в граммах) полученного металла.
2)Гексагидрат нитрата железа(3) массой 7 г прокалили, твердый остаток полностью перевели в раствор с помощью серной кислоты, объем раствора довели до 1л. Рассчитайте молярную концентрацию (моль/л) соли в приготовленном растворе.
3)Железный купорос массой 33,36 г внесли в раствор, содержащий по 0,12 моль серной кислоты и перманганата калия, затем добавили избыток щелочи, осадок отфильтровали и прокалили. Определите массу (в граммах) сухого остатка.
4)Смесь сульфатов железа(2) и железа(3) общей массой 20 г прореагировала с 3,16 г перманганата калия в кислом растворе объемом 1 л. Определите:
а) массовую долю (в %) соли железа(II) в смеси;
б)молярную концентрацию (моль/л) железосодержащей соли в конечном растворе.
5)Определите массу (в граммах) бромной воды, расходуемой на реакцию с 15,2 г сульфата железа (II) в сернокислотной среде, если в 100 г воды растворяется 3,58 г брома.
6) На 4,4 г сульфида железа(2) действуют избытком хлороводородной кислоты.
Выделившийся газ поглощают 10%-ным раствором сульфата цинка(2) массой 200г. Вычислите массу (в граммах) осадка и массовую долю (в %) веществ в конечном растворе.
7) Определить эквивалентную массу серы в S2Cl2, если эквивалентная масса серы в SCl2 равна 16 г/моль.
»
Выдержка из похожей работы
д) определить
количество электронов с сочетанием
квантовых чисел n=2
и l=0,
Задача 24,
Исходя из положения олова в периодической
системе химических элементов,
охарактеризовать электронное строение
его атомов и окислительно-восстановительные
свойства элемента, а именно:
а) определить общее
число электронов, число валентных
электронов и максимальную степень
окисления, количество электронных
слоёв;
б) записать
электронную формулу валентных подуровней
и определить, к какому электронному
семейству (s-,
p-,
d-,
f-)
относится рассматриваемый элемент;
в) какие свойства
– металлические или неметаллические
– характерны для рассматриваемого
элемента (ответ мотивировать);
г) какой элемент
периода, к которому принадлежит
рассматриваемый элемент, имеет наименьшее
значение электроотрицательности (ответ
мотивировать);
д) какой элемент
подгруппы, в которой находится
рассматриваемый элемент, обладает
наиболее высокой окислительной
активностью (ответ мотивировать),
Задача 45,
Рассматривается образование ковалентных
связей между двумя невозбуждёнными
атомами химических элементов –
электронных аналогов: Si
и C,
а) дать графическое
объяснение образования ковалентных
связей между данными атомами;
б) записать
электронную и валентную схему образующейся
молекулы;
в) определить
порядок (кратность) связи;
г) определить
валентность каждого элемента;
д) определить число
-
и -связей,
Задача 64,
Рассматриваются 2 атома: F
и B,
Исходя из обменного
механизма образования ковалентной
связи, объяснить, какой из двух атомов
может проявлять валентность, равную
номеру группы, Дать графическое
объяснение, рассмотрев возможность
возбуждения атомов, Указать возможные
валентные состояния каждого атома,
Задача
88,Рассматриваются
молекула N2
и молекулярные ионы: N2+
и N2,
Пользуясь методом
МО, объяснить образование химической
связи в молекуле и в молекулярных ионах,
Для молекулы изобразить энергетическую
схему исходных АО и образующихся МО,
Записать электронные формулы всех
частиц и определить порядок связи в
них, Какие частицы могут существовать,
и какая из них является наиболее
устойчивой,
Контрольная работа по химии: Строение вещества, Вариант 25,
Задача 06