Курсовые,дипломы,задачи 
Загрузка...Учебная работа № 56405. Контрольная Задачи по химии 26
Содержание:
»
Расчетами стандартных ЭДС Е0 коррозионного элемента и энергии Гиббса ?G0298 коррозионного процесса подтвердите возможность электрохимической коррозии при Т=298К изделия из данного металла в аэрированном растворе с указанным значением рН и активностью ионов металла аMe2+ . Приведите уравнения анодного и катодного процессов.
22 задание Mn, рН =6, аMe2+ = 92 * 104 моль/л
39
В результате атмосферной коррозии указанного металла за время t образовалось m грамм его гидроксида M(OH)n. Напишите уравнение электродных процессов и суммарной реакции данного вида коррозии. Вычислите массу прокорродировавшего металла, объем поглощенного при этом газа при н.у. и силу коррозионного тока.
Ni, m(Ni(OH)2) = 0,250г, t=13 мин
Какой металл коррозионной пары M1-M2 является протектором? Напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции элеткрохимической коррозии указанной пары для случаев аэрированной и деаэрированной сред с указанием значения рН.Рассчитайте Эдс коррозионного элемента и энергию Гиббса коррозионного процесса
Co-Pb рН =5,0
112
Приведите металлы, которые можно использовать в качестве материала для анодного и катодного типов покрытия для металлического изделия M. Уравнениями опишите возможные электродные процессы электрохимической коррозии изделии с этими покрытиями в случае нарушения целостности последних, если они попадают в среду:
А)кислотную, аэрированную рН =6
Б) нейтаральную аэрированную.
Рассчитайте ЭДС коррозионного элемента и энергию Гиббса коррозионного процесса.
M : Zn
»
Выдержка из похожей работы
д) определить
количество электронов с сочетанием
квантовых чисел n=2
и l=1,
Задача 31,
Исходя из положения селена в периодической
системе химических элементов,
охарактеризовать электронное строение
его атомов и окислительно-восстановительные
свойства элемента, а именно:
а) определить общее
число электронов, число валентных
электронов и максимальную степень
окисления, количество электронных
слоёв;
б) записать
электронную формулу валентных подуровней
и определить, к какому электронному
семейству (s-,
p-,
d-,
f-)
относится рассматриваемый элемент;
в) какие свойства
– металлические или неметаллические
– характерны для рассматриваемого
элемента (ответ мотивировать);
г) какие элементы
подгруппы, к которой принадлежит
рассматриваемый элемент, обладают
меньшей восстановительной активностью
(ответ мотивировать);
д) какие элементы
периода, в котором находится рассматриваемый
элемент, имеют более высокое значение
электроотрицательности (ответ
мотивировать),
Задача 53,
Рассматривается образование ковалентных
связей между двумя невозбуждёнными
атомами химических элементов –
электронных аналогов: S
и O,
а) дать графическое
объяснение образования ковалентных
связей между данными атомами;
б) записать
электронную и валентную схему образующейся
молекулы;
в) определить
порядок (кратность) связи;
г) определить
валентность каждого элемента;
д) определить число
-
и -связей,
Задача 71,
Рассматриваются 2 атома: F
и P,
Исходя из обменного
механизма образования ковалентной
связи, объяснить, какой из двух атомов
может проявлять валентность, равную
номеру группы, Дать графическое
объяснение, рассмотрев возможность
возбуждения атомов, Указать возможные
валентные состояния каждого атома,
Задача
89,Рассматриваются
молекула O2
и молекулярные ионы: O2+
и O2,
Пользуясь методом
МО, объяснить образование химической
связи в молекуле и в молекулярных ионах,
Для молекулы изобразить энергетическую
схему исходных АО и образующихся МО,
Записать электронные формулы всех
частиц и определить порядок связи в
них, Какие частицы могут существовать,
и какая из них является наиболее
устойчивой,
Контрольная работа по химии: Строение вещества, Вариант 51,
Задача 11